2019-2020学年新教材高中化学 第四章 物质结构 元素周期律 微专题 4课件 新人教版必修第一

章末共享微专题一原子结构与对应判断1．构成原子的粒子2．原子结构示意图的含义3．1～20号元素原子核外电子排布的特点(1)最外层电子数和次外层电子数相等的原子有Be、Ar。(2)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C。(3)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O。(4)最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是Ne。(5)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子是Li、Si。(6)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子是Li、P。(7)电子层数和最外层电子数相等的原子是H、Be、Al。(8)电子层数是最外层电子数2倍的原子是Li、Ca。(9)最外层电子数是电子层数2倍的原子是He、C、S。(10)最外层电子数是电子层数3倍的原子是O。[微训练一]1．下列叙述正确的是()A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．2H和3H是不同的核素，它们的质子数不相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数相等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数相等解析：A项符合同位素的概念；B项，2H和3H的质子数都是1；C项，14C和14N的质量数相等，它们的中子数不相等，分别为8和7；D项，6Li和7Li的电子数相等，中子数不相等，中子数分别为3和4。答案：A2．有六种微粒，它们分别是4019M、4020N、4018X、4019Q＋、4020Y2＋、4017Z－，它们所属元素的种类为()A．3种B．4种C．5种D．6种解析：质子数决定元素的种类，4019M、4019Q＋是K元素形成的微粒，4020N、4020Y2＋表示Ca元素形成的微粒；4018X表示Ar原子，4017Z－表示Cl－。答案：B3．A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是()A．硅原子和钠原子B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子D．碳原子和铝原子解析：设x、y分别为A的L层和M层的电子数。依题意有KLMA2xyB22xy＋3由于B的M层上有电子，故其L层肯定充满电子，2x＝8，x＝4。由于A的L层未充满电子，故其M层无电子，y＝0。所以A、B的核外电子数分别为6、13，是碳原子和铝原子。答案：D4．用AZX表示原子：(1)中性原子的中子数N＝________。(2)AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N＝__________。(3)AXn－共有x个电子，则该阴离子的中子数N＝__________________。(4)12C16O2分子中的中子数N＝________。(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2－所含电子的物质的量为_________________。A－ZA－x－nA－x＋n22nm－x＋2mmol解析：根据“质子数＋中子数＝质量数”的关系，(1)N＝A－Z。(2)AXn＋共有x个电子，中性原子X的电子数为x＋n，则N＝A－x－n。(3)AXn－共有x个电子，中性原子X的电子数为x－n，则N＝A－x＋n。(4)12C16O2分子中的中子数为6＋8＋8＝22。(5)A2－所含电子数为m－x＋2，则ngA2－所含电子的物质的量为nm－x＋2mmol。5.某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是________。(2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是________________。(3)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是________。(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是________。ArS2－K＋Cl－解析：核外电子排布为2、8、8构型的单核微粒主要有：Ar、S2－、Cl－、K＋、Ca2＋。(1)单核中性微粒为原子，原子的核电荷数＝核外电子数，因此，此微粒是核电荷数为18的氩原子。(2)具有还原性能被溴水氧化的是硫离子。(3)氧化性很弱的＋1价的是钾离子。(4)还原性很弱的－1价的是氯离子。6．已知A、B、C、三种元素的原子中，质子数为A＜B＜C，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断：(1)三种元素的名称和符号：A________，B________，C________。(2)画出三种元素的原子结构示意图。A________，B________，C________。碳C硅Si氯Cl解析：由A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知A是碳元素；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半，可知B为硅元素；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个，可知C应为氯元素。练后感悟根据原子核外电子排布的某些特点可以确定元素的原子核外电子排布及元素种类，注意1～18号元素的原子结构特殊关系。设最外层电子数与次外层电子数的比值是x，则x有下列情况：x的不同取值元素的符号1/2Li、Si1Be、Ar2C3O4Ne微专题二元素周期表综合应用元素周期表中元素性质的变化规律同周期(从左往右)同主族(从上到下)原子半径减小增大主要化合价＋1→＋7－4→－1相似(最高正价相同)金属性减弱增强非金属性增强减弱氧化性增强减弱单质还原性减弱增强阳离子氧化性增强减弱离子阴离子还原性减弱增强稳定性增强减弱氢化物还原性减弱增强[微训练二]1．下列说法正确的是()A．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族B．D－核外有36个电子，则元素D位于第四周期第ⅦA族C．位于同一主族相邻的甲、乙两种元素，甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能为x＋4D．位于同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅠA族，原子序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙原子序数可能为x＋19。解析：氢和锂两种元素的原子序数之差为2，却同位于第ⅠA族，A错误；D－核外有36个电子，即与第四周期的0族元素Kr处于同一周期，且D比Kr少一个电子，即在第ⅦA族，B正确；甲、乙同主族，根据元素周期表结构可知，乙的原子序数可能为x＋2或x＋8或x＋18或x＋32等，C错误；同一周期的第ⅠA族和第ⅢA族的元素的原子序数之差分为三种情况：①第二、三周期为2；②第四、五周期为2＋10；③第六、七周期为2＋24，D错误。答案：B2．元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如下图所示。下列叙述不正确的是()A．C的原子序数比B的原子序数大1B．原子结构示意图为的元素，与C位于同一周期C．B的原子与D的原子最外层电子数相等D．原子结构示意图为的元素，与B位于同一主族解析：根据元素周期表的结构分析题图可知，它的更具体的内容如下所示：B是第一周期的最后一种元素，C是第二周期的第一种元素，则C的原子序数比B的原子序数大1，A项正确；原子结构示意图为的元素的原子序数是8，第二周期元素从左到右原子序数为3～10，则原子序数为8的元素与C位于同一周期，B项正确；B是2号元素，原子核外有1个电子层、2个电子，D是12号元素，原子结构示意图为，C项正确；原子结构示意图为的元素是10号元素，也是第二周期的最后一种元素，与B同族，但该族是0族而不是主族，D项不正确。答案：D3．已知下列原子的半径：原子NSOSi半径r/10－10m0.751.020.741.17根据以上数据，P原子的半径可能是()A．1.10×10－10mB．0.80×10－10mC．1.20×10－10mD．0.70×10－10m解析：根据元素周期律可知，磷原子的半径应在Si和S原子之间，故答案为选项A。答案：A4．短周期的两种元素A和B，它们的离子A－和B2＋具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是()A．原子序数ABB．电子总数A－B2＋C．离子半径A－B2＋D．原子半径AB答案：C5．已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断正确的是()A．气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B．非金属活泼性：YXZC．原子半径：XYZD．原子最外层电子数：XYZ解析：本题的关键是“最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱”这一信息，由此可推知X、Y、Z为非金属元素，原子序数相连意味着它们属同周期元素，故活泼性：XYZ，原子半径：XYZ，原子最外层电子数：XYZ，气态氢化物的稳定性顺序为HXH2YZH3。答案：A6．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()A．原子半径ZMB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族解析：由图可知，原子半径MXYZ，A项正确；非金属性XYZ，因此B项错，C项正确；由于只有M为金属而M为第三周期元素，所以M为Al元素，则X、Y、Z为Si、N、O元素，D项正确。答案：B7．如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是()A．元素的简单离子半径大小：④⑤②B．气态氢化物的稳定性：⑤②C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥⑤D．元素的最高正化合价：③＝⑥解析：元素①～⑥分别为N、O、F、Al、S、Cl。离子半径：S2－O2－Al3＋，A错；非金属性越强则对应气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性也越强，故稳定性：H2OH2S，酸性：HClO4H2SO4，B错、C正确；F无正价，D错。答案：C8．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。(1)写出A、B、C三元素名称：_____、_____、_____。(2)C在元素周期表中的位置是_____________________。氮硫氟第二周期ⅦA族(3)B的原子结构示意图为________，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为________________(填化学式)。(4)比较A、C的原子半径：A________(填“”或“”)C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：________________________。HFH2SNH3＋HNO3===NH4NO3解析：据A、B、C在周期表中的位置可知，A、C处于第二周期，B处于第三周期，设B的原子序数为x，则A为x－9，C为x－7，据题意有x－9＋x－7＝x，则x＝16，又由于B原子核内质子数和中子数相等，则B的中子数为16，即为S，那么A为N，C为F。练后感悟1．元素位置关系(1)最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ族或0族元素氦。(2)电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。2．微粒半径关系(1)同元素①同元素的原子与离子半径比较规律—“阴大阳小”。某原子与其离子半径比较，其阴离子半径大于该原子半径，阳离子半径小于该原子半径。如r(Na＋)r(Na)；r(Cl－)r(Cl)。②同种元素不同价态的阳离子半径比较规律——“数大径小”。带电荷数越多，粒子半径越小。如r(Fe3＋)r(Fe2＋)r(Fe)。(2)同结构—“序大径小”规律：电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小例如：r(O2－)r(F－)r(Na＋)r(Mg2＋)r(Al3＋)。