2019-2020学年新教材高中化学 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 2.3.1 物质的量的单位

核心微网络素养新目标1．认识物质的量及其单位——摩尔的含义。2．理解阿伏加德罗常数的意义。3．了解摩尔质量并能进行简单计算。[新知预习]一、物质的量二、摩尔质量[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子。()(2)1mol氧气中约含有6.02×1023个原子。()(3)1mol任何粒子所含有的粒子数相等。()(4)阿伏加德罗常数就是6.02×1023。()(5)在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类。()√×√×√2．“物质的量”是指()A．物质的质量B．物质的微观粒子数C．物质的质量与微观粒子数D．把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量答案：D3．在1molH2O中含()A．1molHB．6.02×1023个氢原子C．6.02×1023个水分子D．3.01×1023个氧原子答案：C4．下列叙述错误的是()A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一答案：A5．在14.2gNa2SO4中：(1)含有的Na＋的数目是________；(2)含有的SO2－4的质量是________；(3)含氧原子的物质的量是________。1.204×10239.6g0.4mol解析：由化学式Na2SO4可得如下关系式：Na2SO4～2Na＋～SO2－4～4On(Na2SO4)＝14.2g142g·mol－1＝0.1mol所以有：(1)n(Na＋)＝2n(Na2SO4)＝0.2mol，即0.2NA，N(Na＋)＝0.2mol×6.02×1023mol－1＝1.204×1023。(2)n(SO2－4)＝n(Na2SO4)＝0.1mol，m(SO2－4)＝0.1mol×96g·mol－1＝9.6g。(3)n(O)＝4n(Na2SO4)＝0.4mol。技能素养目标一“n、mol、NA、M”的理解[例1]下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是()A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C．0.012kg12C中所含的碳原子数为NA个D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子【解析】当物质的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值是等于其相对分子(原子)质量，A错误；“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，不是单位，摩尔才是基本单位，B错误；0.012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，即NA个，C正确；1mol任何物质都含有约6.02×1023个相应的微粒，但原子数不一定为6.02×1023，如1molO2含有的原子数约为2×6.02×1023个，D错误。【答案】C[提升1]下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是()A．32gO2所含的原子数目为NAB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子数目为NAD．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol解析：32gO2为1mol，氧原子数为2NA，A错误；0.5molH2O中原子数为0.5×3×NA，B正确；1molH2O中含有H2O分子数为NA，C正确；0.5NA个Cl2分子的物质的量为0.5mol，D正确。答案：A熟练使用“物质的量”这一基本物理量的名称。[核心能力](1)摩尔质量与物质的质量的区别①概念不同。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，而质量是指物体所含物质多少的物理量。②单位不同。摩尔质量的单位是g·mol－1，而物质的质量的单位是g或kg。不能理解为一种微粒的摩尔质量就是1mol该微粒的质量。当摩尔质量以g·mol－1为单位，质量以g为单位时，二者在数值上相等。(2)摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量的关系摩尔质量的单位用g·mol－1表示时，其数值与相对原子质量或相对分子质量相等。不能理解为摩尔质量与相对分子(或原子)质量相等。阿伏加德罗常数——“三量”是指：①基准量：0.012kg12C中所含的碳原子数。②准确量：是一个物理量，用NA表示，单位是mol－1。③近似量：6.02×1023mol－1。目标二“n、m、N”之间的计算[例2]下列说法正确的是()A．16gO2所含的分子数为6.02×1023个B．0.5molH2SO4含有的原子数为3.5NAC．18gH2O中质子的物质的量为1molD．22g物质A中含有的分子数为3.01×1023，则A的摩尔质量为44g【解析】A项，16gO2的物质的量为0.5mol，其分子数为3.01×1023，A错误；B项，1molH2SO4中含7mol原子，故0.5molH2SO4中含有的原子数目为3.5NA，B正确；C项，n(H2O)＝1mol，其质子的物质的量为10mol，C错误；D项，n(A)＝3.01×10236.02×1023mol－1＝0.5mol，M(A)＝mAnA＝22g0.5mol＝44g·mol－1，其单位不是“g”，D项错误。【答案】B[提升2]147gH2SO4的物质的量是________；0.5molH2SO4的质量是________g，其中含有________molH，含有________molO；2molH2SO4中含有H2SO4分子数为____________个，含氢原子数为____________个。1.5mol49121.204×10242.408×1024解析：根据n＝mM，n(H2SO4)＝147g98g·mol－1＝1.5mol；0.5molH2SO4的质量为49g，其中含2×0.5molH、4×0.5molO；按N＝n·NA,2molH2SO4中含有的H2SO4分子数为2mol×6.02×1023mol－1＝1.204×1024，同理可得氢原子数为2.408×1024。带单位计算是解答计算题的规范要求。[核心能力]物质的量、物质的质量、粒子数目之间的计算分析N粒子数÷NA×NAn物质的量×M÷Mm质量通过计算，准确理解“阿伏加德罗常数”把微观物理量和宏观物理量联系起来的“桥梁”作用。学考评价1．1mol物质的含义是()A．0.012kg碳B．含有6.02×1023个粒子的物质C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质D．含有与6.02×1023个碳原子等质量的物质答案：C2．下列说法中正确的是()A．摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一B．0.5molH2O中含有的原子数目为1.5NAC．64g氧相当于2mol氧D．1mol任何物质都约含有6.02×1023个原子解析：A项：物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位；C项：使用物质的量或摩尔时必须用化学式指明确定的粒子，“2mol氧”这种说法中的氧未指明是氧原子、氧分子还是氧离子；D项：构成物质的粒子除了原子外，还有分子、离子等。答案：B3．下列说法中，正确的是()A．1mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢B．1molCaCl2含有1molCl－C．1mol电子约含有6.02×1023个电子D．1molH2O含有1molH2和1molO解析：A项错误，未注明微粒的种类，氢是氢分子、氢原子还是氢离子不明确；B项错误，1molCaCl2应含有2molCl－；D项错误，由初中化学可知H2O中无H2，正确的表述为1molH2O含有2molH和1molO。答案：C4．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．含NA个H的H2的物质的量为1molB．NA个CO和1molN2所含分子数相等C．NA个H2SO4与1molH3PO4所含氢原子的个数比为1：1D．0.1molC含1.2NA个质子答案：B5．下列说法正确的是()A．1mol氢约含有6.02×1023个微粒B．H2的摩尔质量是2gC．1molO2的质量是32g，含有的氧原子数为2NAD．2NA个H2SO4的摩尔质量为196g·mol－1解析：A项未指出1mol氢具体是什么微粒，无法确定其个数，如1molH2含1mol氢气分子，含2mol氢原子；B项摩尔质量的单位为g·mol－1；D项2NA个H2SO4的质量为196g，但其摩尔质量仍然为98g·mol－1。答案：C6．128gSO2气体的摩尔质量为M，分子数目为N，质量为m，阿伏加德罗常数为NA，m(12C)为一个12C原子的质量，试说明下列各式所表示的意义并计算出具体数值。(1)NNA，________________________________(2)MNA，________________________________(3)mM，________________________________(4)mN，________________________________(5)12mN·m12C，________________________________表示SO2的物质的量2mol表示一个SO2分子的质量1.06×10－22g表示SO2的物质的量2mol表示一个SO2分子的质量1.06×10－22g表示SO2的相对分子质量64练后感悟(1)物质的量是物质的质量和微粒数目之间计算的桥梁，已知物质的质量求其微粒数目或已知物质的微粒数目求其质量都是先转换成物质的量，再计算微粒数或质量。特别要注意微粒数目可能是分子，也可能是所含的原子、离子、电子等。解题时要审清题意。(2)高中化学计算主要是以物质的量为中心的计算，学习时要养成把“其他物理量转化为物质的量”这一思维模式。如已知物质的质量求其粒子数，首先根据摩尔质量求出其物质的量，然后根据阿伏加德罗常数转化为粒子数。