2019-2020学年新教材高中化学 2.2 氯及其化合物 第二课时课件 新人教版必修第一册

1．实验室制备Cl2时有如下操作：①连好装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入MnO2粉末；④向分液漏斗中加入浓盐酸；⑤多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收；⑥用向上排空气法收集氯气。下列操作顺序正确的是()A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤答案D答案解析实验室制备氯气的实验步骤：连接好装置，检查气密性→在烧瓶中加入二氧化锰粉末→往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中→缓缓加热，使气体均匀逸出→用向上排空气法收集氯气→尾气导入吸收剂中，故正确的操作顺序是①③④②⑥⑤。解析2．下列关于实验室制取氯气的说法正确的是()A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验C．可用饱和食盐水吸收尾气D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉－碘化钾试纸，观察氯气是否收集满答案D答案解析若用长颈漏斗代替盛浓盐酸的分液漏斗，则无法控制盐酸的用量，并且浓盐酸易挥发出来，A错误；在讲台上直接做氯气的制备实验，容易造成中毒事故，应该在通风橱中进行，B错误；饱和食盐水不能与氯气反应，不能用于吸收尾气，C错误；可在集气瓶口放一张湿润的淀粉－碘化钾试纸，若试纸变蓝，则氯气已收集满，D正确。解析氯气的实验室制法(1)反应原理实验室中，利用氧化性比Cl2强的氧化剂[如MnO2、KMnO4、KClO3等]将浓盐酸中的Cl－氧化来制取Cl2。常用的方法：MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(2)净化氯气装置的选择气体净化装置的设计必须同时考虑主要成分和杂质成分的性质，以便选择适当的装置除去杂质。氯气中混有HCl和水蒸气等杂质，除去氯气中的HCl可以用饱和食盐水(如图中Ⅰ所示)；除去氯气中的水蒸气可用浓硫酸(如图中Ⅱ所示)或干燥的CaCl2(如图中Ⅲ所示)。(3)尾气处理装置及方法①吸收法(如图中A、B)，②储气法(如图中C)，③燃烧法(如图中D)。3．下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述不正确的是()A．MnO2与浓盐酸共热B．缓慢加热反应C．用向下排空气法收集Cl2D．多余的氯气常用较浓的碱液吸收答案C答案解析由于浓盐酸易挥发，故必须缓慢加热以减少HCl的挥发；Cl2的密度比空气的密度大，故应用向上排空气法收集Cl2；Cl2与碱发生反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，故应用较浓的碱液吸收多余的Cl2。解析4．某同学设计的实验室制备氯气的装置如图。图中涉及的实验装置或药品有错误的是()A．①③④B．①③C．③④D．①②③④答案A答案解析装置①中如果使用普通漏斗，会造成氯气的外逸，所以应将①中的普通漏斗改为分液漏斗，且反应物要用浓盐酸；装置③的导气管长短错误，应“长进短出”；④尾气处理装置中不能用Ca(OH)2溶液，Ca(OH)2溶液浓度小，吸收不充分，通常用NaOH溶液。解析5．检验Cl－时所用试剂稀HNO3的作用是()A．防止CO2－3的干扰B．防止Cl－的干扰C．生成Ag2CO3沉淀D．防止NO－3的干扰解析CO2－3与Ag＋反应生成Ag2CO3沉淀，而Ag2CO3溶于硝酸，因此，硝酸的作用是防止CO2－3的干扰。解析答案A答案6．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有()A．Cl－、SO2－4B．Cl－、NO－3C．Cl－、CO2－3D．Cl－、OH－答案C答案解析能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是CO2，故该未知溶液中含有CO2－3，又因为加入足量稀硝酸后沉淀部分溶解，故该未知溶液中除含有CO2－3外，还含有Cl－。解析Cl2和HCl都能与AgNO3溶液反应产生白色沉淀，不能用AgNO3溶液鉴别Cl2和HCl两种气体，也不能用AgNO3溶液检验Cl2中混有的HCl气体。7．自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。下列试剂中，可用来辨其真伪的是()A．酚酞溶液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液答案D答案解析Cl2＋H2O===HCl＋HClO，氯水中存在氢离子显酸性，遇酚酞不变色，A不符合题意；与氯化钡溶液不反应，B不符合题意；与氢氧化钠发生中和反应无明显现象，C不符合题意；氯水中存在氯离子，能与硝酸银反应生成白色沉淀，D符合题意。解析8．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是()A．颜色相同B．前者可使有色布条褪色C．都含有H＋D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀答案A答案解析新制氯水为黄绿色，而久置的氯水变为稀盐酸，为无色溶液，Cl2＋H2O===HCl＋HClO，HClO具有漂白性，HCl电离生成H＋和Cl－，加AgNO3溶液都能生成白色沉淀。解析9．在实验室制取Cl2时，尾气一般要用NaOH溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是()A．氯气不与石灰水反应B．Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收的尾气也很少C．氯气与Ca(OH)2反应生成的CaCl2难溶于水D．澄清石灰水能吸收空气中的CO2而变浑浊答案B答案解析Ca(OH)2在水中的溶解度小，吸收Cl2的量较少，吸收不充分。注意D项与题目所问无关。解析10．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气()A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较答案B答案解析反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，①含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应，由关系式4HCl～Cl2可知，理论上可得氯气71g，但当盐酸浓度降低到一定程度时，反应停止，溶质HCl不可能全部反应，故实际生成的氯气应小于71g；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应，因为浓盐酸足量，可以使87gMnO2全部反应，故生成的氯气为71g；所以得到氯气的量：②①，故B正确。解析11．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：________接________；________接________；________接________；________接________。(2)装置中，饱和食盐水的作用是__________________；NaOH溶液的作用是________________。(3)化学实验中常用湿润的淀粉­KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到____________，反应化学方程式为______________________________。(4)写出下列化学反应的化学方程式：①气体发生装置中进行的反应：_____________________________________________________________________________________________。②NaOH溶液中发生的反应：______________________________________________________________。答案(1)ECDABHGF(2)除去氯气中的HCl杂质吸收过量的氯气(3)试纸变蓝2KI＋Cl2===2KCl＋I2(4)①MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O答案解析(1)按照制备气体的“发生装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置”的顺序可确定仪器连接的正确顺序。(2)上述装置中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl杂质；浓硫酸的作用是除去Cl2中的水蒸气；NaOH溶液的作用是吸收过量的Cl2。(3)湿润的淀粉­KI试纸遇Cl2时发生反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，淀粉遇I2变蓝色。解析12．有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步骤做实验：①将该固体溶于水得无色溶液；②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气体产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。根据现象判断：(1)一定存在的物质是______________。(2)一定不存在的物质是______________。(3)可能存在的物质是________。答案(1)Na2CO3、KCl(2)BaCl2、CuSO4(3)KNO3答案解析由①中该固体溶于水得无色溶液，说明固体中不含CuSO4；由②中白色沉淀加稀HNO3部分溶解并有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，可知一定含KCl、Na2CO3，则一定不含BaCl2，无法确定白色固体中是否含有KNO3。解析