2019-2020学年新教材高中化学 1.3 第1课时 物质的量及其单位——摩尔 摩尔质量课件 鲁科

第1章认识化学科学第3节化学中常用的物理量——物质的量第1课时物质的量及其单位——摩尔摩尔质量第1章认识化学科学课程标准核心素养能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。宏观辨识与微观探析：建立物质的量的概念，基于物质的量定量认识物质的组成及物质的化学变化。物质的量及其单位——摩尔1．物质的量(1)含义：表示一定数目□1________的物理量。(2)符号：□2________。(3)单位：□3________，符号：□4________。(4)使用方法：1molH2SO4(硫酸分子)↓↓↓数值单位微粒符号(微粒名称)粒子集体n摩尔mol2．阿伏加德罗常数(1)阿伏加德罗常数是□5______________________________。(2)符号：□6________。(3)阿伏加德罗常数的数值是□7__________，单位是□8________。3．物质的量、阿伏加德罗常数、微粒数三者之间的关系(1)关系式：n＝□9________。(2)实例：含分子数为3NA的HNO3的物质的量为□10________，所含原子数为□11________；2mol(NH4)2SO4中含N的数目为□12________，含O的物质的量为□13____________。0.012kg12C所含的碳原子的个数NA6.02×1023mol－1NNA3mol15NA4NA8mol几个概念及其相互之间的关系物质的量(n)“物质的量”四个字是一个整体，不能添字、漏字或换字，如不能说成“物质量”“物质的质量”“物质的数量”等摩尔(mol)只能用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、电子、质子、中子等，也可以是这些微粒的特定组合，如1molNaOH阿伏加德罗常数(NA)NA的基准是0.012kg12C中的碳原子个数，实验表明约为6.02×1023，表示微观粒子数目时，可以用NA来表示，也可以用6.02×1023mol－1表示，如1molO2含有氧气分子数为NA或6.02×1023n＝NNA由n1＝N1NA，n2＝N2NA，得n1n2＝N1N2，即物质所含微粒个数之比等于其对应的物质的量之比，如CO2中N(C)∶N(O)＝n(C)∶n(O)＝1∶21．0.5molNa2SO4和0.5molNa3PO4中的Na原子个数之比是()A．1∶1B．2∶1C．2∶3D．3∶1解析：选C。设NA为阿伏加德罗常数的值，Na2SO4中N(Na)＝0.5×2NA＝NA；Na3PO4中N(Na)＝0.5×3NA＝1.5NA，故二者中的Na原子个数之比是2∶3。2．下列关于0.5molCaSO4的说法正确的是()A．含有3.01×1023个SO2－4B．含有0.5个CaSO4C．含有1molCa2＋D．含有1mol氧原子解析：选A。0.5molCaSO4即为3.01×1023个CaSO4，含有0.5molSO2－4，即3.01×1023个SO2－4，含有0.5molCa2＋，2mol氧原子。综上分析，A项正确。3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．1molNaCl中阴、阳离子数之和为2NAB．0.3molNH3中所含质子数为3NAC．0.2molNa2SO4中SO2－4所带电荷数为0.2NAD．2molHNO3中所含原子数为10NA解析：选C。A项，NaCl由Na＋和Cl－构成，1molNaCl中阴、阳离子数之和为2mol。B项，1个NH3中含有10个质子，0.3molNH3含3mol质子。C项，0.2molNa2SO4中含有0.2molSO2－4，所带负电荷数为0.4NA。D项，1个HNO3中所含原子数为5，则2molHNO3中含10mol原子。4．用化学符号表示下列说法。(1)2个氢原子：________________。(2)2个氢气分子：______________。(3)10个钠离子：_________________。(4)1mol水分子：________________。(5)NA个臭氧分子：______________。(6)1mol硫酸分子：______________。答案：(1)2H(2)2H2(3)10Na＋(4)1molH2O(5)NAO3(6)1molH2SO45．(1)1molCH4中含有________molH，含有________个H。(2)1molNH3中含有________molH，含有________个H。(3)1molCH4与________molNH3所含氢原子个数相等。答案：(1)44NA(或2.408×1024)(2)33NA(或1.806×1024)(3)4/36．(1)0.1molH2SO4中含________个H原子，________个S原子，________个O原子，________个电子。(2)6.02×1023个Cl2中含________molCl2，________molCl。答案：(1)0.2NA(或1.204×1023)0.1NA(或6.02×1022)0.4NA(或2.408×1023)5NA(或3.01×1024)(2)12摩尔质量1．摩尔质量项目内容概念单位□1_________的物质所具有的质量符号□2________单位□3____________________________M、n、m三者关系n＝□4________物质的量Mg·mol－1或kg·mol－1mM2.摩尔质量与相对原子质量(或相对分子质量)的关系以g·mol－1为单位时，摩尔质量在数值上等于该微粒的相对原子质量(或相对分子质量)。请完成下列填空：(1)CO的摩尔质量是□5____________；Fe的摩尔质量是□6____________；H2SO4的摩尔质量是□7____________。(2)0.5molO2的质量是□8________；64gO2的物质的量是□9________，含有的分子数是□10__________________，含有的氧原子的个数是□11____________________。28g·mol－156g·mol－198g·mol－116g2mol1.204×1024(或2NA)2.408×1024(或4NA)相对原子质量(或相对分子质量)是无单位的量，而摩尔质量是一个有单位的物理量，其单位为g·mol－1。1．摩尔质量——“四性”(1)等同性：摩尔质量只是当以g·mol－1为单位时在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等，其内涵和单位是不同的。(2)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。(3)近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于该离子的相对原子质量。(4)混合性：对于混合物来说，只要其组成一定，1mol该混合物的质量就是该混合物的平均摩尔质量。2．摩尔质量的计算方法序号前提条件公式①任意状态的任意物质M＝mn(定义式)②已知一个分子的质量M＝m(分子)×NA③已知一个分子的质量和一个12C原子的质量M＝m（分子）m（12C）×12g·mol－1在运用物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量进行相关计算时，要注意区别它们的单位，依次为mol、mol－1、g·mol－1，在书写时，一定要带着单位，否则就会出错。1．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是()A．16gB．32gC．64g·mol－1D．32g·mol－1解析：选D。n(X)＝1.505×10236.02×1023mol－1＝0.25mol，则M(X)＝8g0.25mol＝32g·mol－1。2．相同状况下，5g气体X2的分子数与8gCH4的原子数相同，则该气体的摩尔质量是()A．2gB．2g·mol－1C．32gD．32g·mol－1解析：选B。8g甲烷的物质的量为8g16g·mol－1＝0.5mol，甲烷分子中含有原子的物质的量为0.5mol×5＝2.5mol，即5g气体X2中含有的分子数为2.5mol，说明5g气体为2.5mol。根据M＝mn＝5g2.5mol＝2g·mol－1，所以X2的摩尔质量为2g·mol－1。3．二氧化碳的相对分子质量是________，其摩尔质量是________，1molCO2的质量是________g；氧原子的相对原子质量是________，其摩尔质量是________，1molO的质量是________g。答案：4444g·mol－1441616g·mol－1164．硫酸钠(Na2SO4)的摩尔质量为________；71gNa2SO4中含钠离子的物质的量为________，含氧原子的物质的量为________。答案：142g·mol－11mol2mol5．(1)试写出下列物质的摩尔质量。Na：__________________，Cl2：__________________，SO2－4：________________，Fe3＋：________________。(2)计算。①4gNaOH的物质的量：________________，②0.5molH2SO4的质量：________________，③已知一个Cl2分子的质量为mg，NA表示阿伏加德罗常数的值，则M(Cl2)＝______________。(3)在①②③④处的横线上填写适当的内容。解析：(3)66gCO2的物质的量为66g÷44g·mol－1＝1.5mol，其分子数N＝n×NA＝1.5NA＝1.5×6.02×1023＝9.03×1023；1molCO2中含有1molC、2molO，故1.5molCO2中含有1.5molC和3molO。答案：(1)23g·mol－171g·mol－196g·mol－156g·mol－1(2)①0.1mol②49g③mNAg·mol－1(3)①1.5NA(或9.03×1023)②1.5mol③1.5④3课堂小结物质的量、物质的质量、物质的摩尔质量、微粒个数之间的关系计算关系式(公式)主要应用注意事项n＝NNA在n、N和NA中，已知任意两项求第三项求n或N时：概念性问题用NA；数字性问题用6.02×1023mol－1，有时还要加“约”字课堂小结计算关系式(公式)主要应用注意事项n＝mM①在M、n和m中，已知任意两项求第三项②先求M后求MrM的单位取g·mol－1时，m的单位取g；M的单位取kg·mol－1时，m的单位取kg课堂小结计算关系式(公式)主要应用注意事项m÷M×Mn×NA÷NAN①在m、M、NA和N中，已知任意三项求第四项②以n恒等列代数方程，解决较复杂的问题①重视n在m和N之间的桥梁作用②与N有关的问题莫忽视微粒的组成和种类合格考训练1．物质的量的符号是()A．NB．NAC．nD．mol解析：选C。N表示微粒数，NA表示阿伏加德罗常数，mol是物质的量的单位，物质的量的符号为n。2．1.505×1022个OH－的物质的量为()A．0.5molB．0.04molC．0.25molD．0.025mol解析：选D。微粒数和物质的量的转化公式为n＝NNA，因此1.505×1022个OH－的物质的量n＝NNA＝1.505×10226.02×1023mol－1＝0.025mol。3．1gN2含有m个分子，则阿伏加德罗常数的值可表示为()A．m/28B．mC．28mD．m/14解析：选C。1gN2的物质的量为1g28g/mol＝128mol，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则m个分子的物质的量为mNAmol，所以128＝mNA，所以NA＝28m。4．等质量的下列物质中，所含分子数最多的是()A．CH4B．NH3C．H2OD．HF解析：选A。CH4的摩尔质量为16g/mol，NH3的摩尔质量为17g/mol，H2O的摩尔质量为18g/mol，HF的摩尔质量为20g/mol，根据n＝m/M可知，质量相同的情况下，物质的摩尔质量越大，其物质的量越小，故n(CH4)＞n(NH3)＞n(H2O)＞n(HF)，由