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第三章原子结构之谜第四节原子的能级结构[学习目标]1.了解能级、基态和激发态的概念.2.理解原子发射和吸收光子的能量与能级差的关系.(重点)3.能用玻尔原子理论简单解释氢原子光谱.(难点)4.知道氢原子的能级图.(重点)自主预习探新知一、能级结构猜想1.猜想:氢气在放电过程中,氢原子的能量也在减少.如果能量是连续减少的,那么形成的光谱必定是谱,但是氢原子光谱是的,因此我们猜想原子内部的能量也是的.2.能级:原子内部的能量称为原子的能级.3.跃迁:原子从一个变化到另一个的过程叫作跃迁.4.光子频率与能级差关系式:hν=.连续能级能级不连续不连续分立Em-En二、氢原子的能级玻尔理论1.玻尔氢原子能级公式En=-,(n=1,2,3…).n被称为2.基态(1)定义:在正常状态下,氢原子处于的能级E1(n=),这个能级对应的状态称为基态.(2)基态能量:E1=.最低能量量子数.最低1-13.6_eVRhcn2二、氢原子的能级玻尔理论3.激发态:当电子受到外界激发时,可从跃迁到的能级E2,E3…上,这些能级对应的状态称为激发态.4.玻尔理论的两条基本假设(1)定态假设.原子系统中存在具有确定能量的定态,原子处于定态时,电子绕核运动不辐射也不吸收能量.(2)跃迁假设.原子系统从一个定态跃迁到另一个定态,伴随着光子的发射和吸收.基态较高1.正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)处在高能级的原子自发地向低能级跃迁,这个过程中要吸收光子.()(2)原子吸收了特定频率的光子或通过其他途径获得能量时,可从低能级向高能级跃迁.()(3)氢原子的能量是不连续的,只能取一些定值也就是说氢原子的能量是量子化的.()×√√(4)氢原子能级表达式是瑞士的巴耳末最先得出的.()(5)能级间的跃迁产生不连续的谱线,从不同能级跃迁到某一特定能级就形成一个线系.()×√2.(多选)关于玻尔理论,以下论断正确的是()A.原子的不同定态对应于电子沿不同的圆形轨道绕核运动B.当原子处于激发态时,原子向外辐射能量C.只有当原子处于基态时,原子才不向外辐射能量D.不论原子处于何种定态,原子都不向外辐射能量AD[由轨道量子化假设知A正确,根据能级假设和频率条件知,不论原子处于何种定态,原子都不向外辐射能量,原子只有从一个定态跃迁到另一个定态时,才辐射或吸收能量.所以B、C错误,D正确.]3.按照玻尔理论,一个氢原子的电子从一个半径为ra的圆轨道自发地直接跃迁到一个半径为rb的圆轨道上,rarb,此过程中()A.原子要辐射一系列频率的光子B.原子要吸收一系列频率的光子C.原子要辐射某一频率的光子D.原子要吸收某一频率的光子C[电子从某一轨道直接跃迁到另一轨道,只能辐射或吸收某一特定频率的光子;再根据rarb,从较远轨道向较近轨道跃迁,即从高能级向低能级跃迁,要辐射光子.故C选项正确.]合作探究攻重难对玻尔理论的理解1.玻尔的原子模型(1)定态假设:原子只能处于一系列不连续的能量状态之中,在这些状态中原子是稳定的,电子虽然绕核做圆周运动,但并不向外辐射能量.这些状态叫定态.(2)跃迁假设:原子从一种定态(设能量为Em)跃迁到另一种定态(设能量为En)时,它辐射或吸收一定频率的光子,光子的能量由这两种定态的能量差决定,即hν=Em-En.2.卢瑟福原子模型与玻尔原子模型的相同点与不同点(1)相同点①原子有带正电的核,原子质量几乎全部集中在核上.②带负电的电子在核外运转.(2)不同点卢瑟福模型:库仑力提供向心力,r的取值是连续的.玻尔模型:轨道r是分立的、量子化的,原子能量也是量子化的.3.能级对氢原子而言,核外的一个电子绕核运行时,若半径不同,则对应着的原子能量也不同,若使原子电离,外界必须对原子做功,使电子摆脱它与原子核之间库仑力的束缚,所以原子电离后的能量比原子其他状态的能量都高.我们把原子电离后的能量记为0,即选取电子离核无穷远处时氢原子的能量为零,则其他状态下的能量值均为负值.原子各能级的关系为:En=E1n2(n=1,2,3…).对氢原子而言,基态能量:E1=-13.6eV,其他各激发态的能级为:E2=-3.4eVE3=-1.51eV……这里E1、E2…En是指原子的总能量,即电子动能与电势能的和.【例1】(多选)由玻尔理论可知,下列说法中正确的是()A.电子绕核运动有加速度,就要向外辐射电磁波B.处于定态的原子,其电子做变速运动,但它并不向外辐射能量C.原子内电子的可能轨道是连续的D.原子的轨道半径越大,原子的能量越大BD[按照经典物理学的观点,电子绕核运动有加速度,一定会向外辐射电磁波,很短时间内电子的能量就会消失,与客观事实相矛盾,由玻尔假设可知选项A、C错误,B正确;原子轨道半径越大,原子能量越大,选项D正确.]1.处于基态的原子是稳定的,而处于激发态的原子是不稳定的.2.原子的能量与电子的轨道半径相对应,轨道半径大,原子的能量大,轨道半径小,原子的能量小.1.(多选)按照玻尔原子理论,下列表述正确的是()A.核外电子运动轨道半径可取任意值B.氢原子中的电子离原子核越远,氢原子的能量越大C.电子跃迁时,辐射或吸收光子的能量由能级的能量差决定,即hν=Em-En(m>n)D.氢原子从激发态向基态跃迁的过程,可能辐射能量,也可能吸收能量BC[根据玻尔理论,核外电子运动的轨道半径是确定的值,而不是任意值,A错误;氢原子中的电子离原子核越远,能级越高,能量越大,B正确;由跃迁规律可知C正确;氢原子从激发态向基态跃迁的过程中,应辐射能量,D错误.]原子能级图及能级跃迁规律1.能级图氢原子的能级图如图所示.2.跃迁规律(1)由高能级向低能级跃迁原子在基态时是稳定的,在激发态时是不稳定的.处于激发态的原子会自发地向低能级跃迁,并以光子的形式放出能量,原子在始、末两个能级Em和En(mn)间跃迁时,放出光子的频率ν=Em-Enh.氢原子核外电子从高能级向低能级跃迁时可能直接跃迁到基态,也可能先跃迁到其他低能级的激发态,然后再到基态,因此处于n能级的电子向低能级跃迁时就有很多可能性,其可能的值为C2n=nn-12种可能情况.3.使原子能级跃迁的两种粒子——光子与实物粒子(1)原子若是吸收光子的能量而被激发,其光子的能量必须等于两能级的能量差,否则不被吸收,不存在激发到n能级时能量有余,而激发到n+1时能量不足,则可激发到n能级的问题.(2)原子还可吸收外来实物粒子(例如自由电子)的能量而被激发,由于实物粒子的动能可部分被原子吸收,所以只要入射粒子的能量大于两能级的能量差值(E=En-Ek),就可使原子发生能级跃迁.4.原子的电离:若入射光子的能量大于原子的电离能,如处于基态的氢原子电离能为13.6eV,则原子也会被激发跃迁,这时核外电子脱离原子核的束缚成为自由电子,光子能量大于电离能的部分成为自由电子的动能.5.能级跃迁时的能量变化当轨道半径减小时,库仑引力做正功,原子的电势能减小,电子动能增大,原子能量减小.反之,轨道半径增大时,原子电势能增大,电子动能减小,原子能量增大.【例2】有一群氢原子处于n=4的能级上,已知氢原子的基态能量E1=-13.6eV,普朗克常量h=6.63×10-34J·s,求:(1)这群氢原子的光谱共有几条谱线;(2)这群氢原子发出的光子的最大频率是多少;(3)这群氢原子发出的光子的最长波长是多少.思路点拨:(1)一群氢原子从第n能级向基态跃迁时最多可放出C2n种频率的光子.(2)跃迁时,发出的光子的频率(或波长)由两个能级差决定,能级差越大,发出光子的频率越高,波长越短.[解析](1)这群氢原子的能级如图所示,由图可以判断,这群氢原子可能发生的跃迁共有6种,所以这群氢原子的光谱共有6条谱线.也可由C24=6直接求得.(2)频率最高的光子能量最大,对应的跃迁能级差也最大,即从n=4能级跃迁到n=1能级发出的光子能量最大,发出光子的能量:hν=-E1112-142代入数据,解得ν≈3.1×1015Hz.(3)波长最长的光子能量最小.对应的跃迁的能级差也最小,即从n=4能级跃迁到n=3能级则有hcλ=E4-E3解得λ=hcE4-E3=6.63×10-34×3×108-0.85+1.51×1.6×10-19m=1.884×10-6m.[答案](1)6条(2)3.1×105Hz(3)1.884×10-6m原子跃迁时需注意的几个问题1.区分一群原子和一个原子:氢原子核外只有一个电子,在某段时间内,由某一轨道跃迁到另一个轨道时,只能出现所有可能情况中的一种,但是如果容器中盛有大量的氢原子,这些原子的核外电子跃迁时就会有各种情况出现.2.区分直接跃迁与间接跃迁:原子从一种能量状态跃迁到另一种能量状态时,有时可能是直接跃迁,有时可能是间接跃迁.两种情况辐射或吸收光子的频率不同.3.区分跃迁与电离:hν=Em-En只适用于光子和原子作用使原子在各定态之间跃迁的情况,对于光子和原子作用使原子电离的情况,则不受此条件的限制.如基态氢原子的电离能为13.6eV,只要大于或等于13.6eV的光子都能被基态的氢原子吸收而发生电离,只不过入射光子的能量越大,原子电离后产生的自由电子的动能越大.训练角度1:氢原子能级跃迁问题2.(多选)氢原子的能级图如图所示,关于大量氢原子的能级跃迁,下列说法正确的是(可见光的波长范围为4.0×10-7~7.6×10-7m,普朗克常量h=6.6×10-34J·s,真空中的光速c=3.0×108m/s)()A.氢原子从高能级跃迁到基态时,会辐射γ射线B.氢原子处在n=4能级,会辐射可见光C.氢原子从高能级向n=3能级跃迁时,辐射的光具有显著的热效应D.氢原子从高能级向n=2能级跃迁时,核外电子的轨道半径变小BCD[γ射线的产生机理是原子核受激发,是原子核变化才产生的,A错误;根据E=hcλ,可见光光子的能量为1.63~3.09eV,从n=4能级跃迁到n=2能级,ΔE=(-0.85+3.40)eV=2.55eV,在该能量范围内,B正确;氢原子从高能级向n=3能级跃迁时,辐射光子的最大能量值为Em=1.51eV=2.416×10-19J,此光子的波长为最小波长,λ2=hcEm=6.6×10-34×3.0×1082.416×10-19m=8.2×10-7m,属于红外线的范畴,具有显著的热效应,C正确;氢原子从高能级向n=2能级跃迁时,辐射出光子,核外电子的轨道半径变小,D正确.]训练角度2:电子跃迁时原子能量的变化3.(多选)氢原子核外电子由某一轨道向另一轨道跃迁时,可能发生的情况是()A.原子吸收光子,电子的动能增大,原子的电势能增大,原子的能量增大B.原子放出光子,电子的动能减小,原子的电势能减小,原子的能量减小C.原子吸收光子,电子的动能减小,原子的电势能增大,原子的能量增大D.原子放出光子,电子的动能增大,原子的电势能减小,原子的能量减小CD[氢原子核外电子由某一轨道跃迁到另一轨道,可能有两种情况:一是由较高能级向较低能级跃迁,即原子的电子由距核较远处跃迁到较近处,要放出光子,原子的能量(电子和原子核共有的电势能与电子动能之和,即能级)要减小,原子的电势能要减小(库仑力做正功),电子的动能增大;二是由较低能级向较高能级跃迁,情况与上述相反.根据玻尔理论,在氢原子中,电子绕核做圆周运动的向心力由原子核对电子的吸引力(库仑力)提供,根据ke2r2=mv2r得v=ke2rm,可见,原子由高能级跃迁到低能级时,电子轨道半径减小,动能增加;反之动能减小.由以上分析可知C、D选项正确.课堂小结(1)定态假设:原子只能处于一系列不连续的能量状态之中,这些状态中能量是稳定的.(2)跃迁假设:原子从一个定态跃迁到另一个定态,辐射或吸收一定频率的光子.hν=Em-En.课堂小结(3)轨道假设:原子的不同能量状态跟电子沿不同的圆形轨道绕核运动相对应.2.氢原子的轨道半径rn=n2r1,n=1,2,3,…氢原子的能量:En=1n2E1,n=1,2,3,…知识脉络当堂达标固双基1.(多选)玻尔在他提出的原子模型中所作的假设有()
本文标题:2019-2020学年高中物理 第3章 第4节 原子的能级结构课件 粤教版选修3-5
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