2019-2020学年高中化学 专题4 化学科学与人类文明 第一单元 化学是认识和创造物质的科学课后

课后达标检测专题4化学科学与人类文明[基础巩固]1．人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料与化学制备无关的是()A．石器B．青铜器C．铁器D．高分子材料专题4化学科学与人类文明解析：选A。只有石器是不用经过化学过程而直接用原始材料雕琢加工而成的，也是最原始的工具。2．金属锂是密度最小的金属，常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是()A．电解法B．热还原法C．热分解法D．铝热法解析：选A。钠、镁均采用电解法冶炼，锂的金属性介于二者之间，故采用电解法冶炼。3．两名以色列科学家和一名美国科学家，他们突破性地发现人类细胞如何控制某种蛋白质的过程，具体地说，就是人类细胞对无用蛋白质的“废物处理”过程，也就是对无用蛋白质进行降解。从化学角度分析，蛋白质发生了()A．水解反应B．酯化反应C．加聚反应D．加成反应解析：选A。蛋白质的降解实质上就是蛋白质与水反应生成多肽或者氨基酸的过程，是蛋白质的水解过程。4．生活中的问题常涉及化学知识。下列过程不涉及化学变化的是()A．用食醋或醋精除去暖瓶内的水垢B．用四氯化碳擦去圆珠笔油渍C．用糯米饭、酒曲等自制甜酒酿D．用福尔马林的稀溶液浸制生物标本解析：选B。A项中的水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，与CH3COOH反应可溶解；C项是淀粉在酒曲作用下酿制成乙醇的过程；D是用福尔马林使细胞蛋白质变性的过程，答案为B。5．电子工业制造光电管时，需要一种经强光照射就失去电子从而接通电路的材料，制造这种材料的物质属于()A．放射性元素B．ⅦA族元素C．卤化银D．ⅠA族元素解析：选D。电子工业制造光电管所用材料应具有很强的失电子能力，属活泼金属，故应该是ⅠA、ⅡA族金属元素。6．最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型的离子化合物[HC60]＋[CB11H6Cl6]－。该反应看起来很陌生，但反应类型上与中学化学里某个熟悉的化学反应相似，则该反应是()A．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑B．H2O＋CH3COOHH3O＋＋CH3COO－C．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2OD．NH3＋HCl===NH4Cl解析：选D。从反应物和生成物的种类和数量看，题给反应属于化合反应，与D项中的反应相似。7．根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是()①HS－②CO2－3③H2PO－4④NH3⑤H2S⑥CH3COOH⑦OH－⑧H2O⑨NO－3A．①④⑤B．③⑥⑦C．①②③D．①③⑧解析：选D。属于酸的微粒是HS－、H2PO－4、H2S、CH3COOH、H2O；属于碱的微粒是HS－、CO2－3、H2PO－4、NH3、OH－、H2O、NO－3；故属于两性物质的微粒是HS－、H2PO－4、H2O。8．新型无机材料碳化钛(TiC)、碳化硼(B4C3)、氮化硅(Si3N4)等称为非氧化物陶瓷，合成这些物质需在高温下进行，在合成工艺中必须注意()A．通入充足的氧气B．避免与氧气接触C．可在氮气、氧气中合成D．通入少量的氧气解析：选B。由题给信息“需在高温下合成”，结合所学无机化学部分知识，碳、硅等在高温下可与氧气化合，因而应避免接触氧气。9．广东中山大学能源与环境材料研究所通过负载化技术，将二氧化碳制成聚合塑料，这一技术已达国际水平。下列相关说法正确的是()A．二氧化碳塑料与干冰是同一种物质B．二氧化碳塑料与干冰都是纯净物C．用工业废弃物二氧化碳生产塑料，不会产生白色污染并有助于缓解温室效应D．二氧化碳塑料能在空气中燃烧解析：选C。CO2塑料是一种高分子材料，与干冰不是同一种物质且高分子材料都为混合物，故A、B两项错误，CO2塑料不能在空气中燃烧，故D项错误。10．吗丁啉是一种常见的胃药，其有效成分的结构简式可用下图表示。下列关于该物质的说法不正确的是()A．该物质的分子式为C22H24ClN5O2B．常温下呈固态C．该物质含有碳碳双键，能发生氧化反应D．该物质在一定条件下能发生取代反应解析：选C。从吗丁啉的结构简式可知，吗丁啉的分子式为C22H24ClN5O2；从类似有机物的分子结构来判断，该物质常温下应该呈固态；分子结构中存在苯环和碳氧双键，但无碳碳双键，能够发生取代反应。11．NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是()①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A．①②③④⑤B．①②③④C．①②③⑤D．①②④⑤解析：选A。2NaCl＋2H2O=====通电2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，H2＋Cl2=====点燃2HCl，HCl溶于水为盐酸，2NaCl(熔融)=====通电2Na＋Cl2↑，NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3=====△Na2CO3(纯碱)＋CO2↑＋H2O，故利用NaCl可以制NaOH(烧碱)、Na2CO3(纯碱)、Na、Cl2、盐酸。12．单质X能从盐溶液中置换出单质Y，由此可知()A．当X、Y都是金属时，X一定比Y活泼B．当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼C．当X是金属时，Y不可能是非金属D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属解析：选A。A正确，如Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，Fe比Cu活泼；B不正确，如Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，Cl2比Br2活泼；C不正确，当X为金属、Y为非金属时：Mg＋2NaHSO4===MgSO4＋Na2SO4＋H2↑；D不正确，因为非金属不能从盐溶液中置换出金属来。13．工业上常用电解熔融氯化钠的方法制取金属钠和氯气，试回答下列问题：(1)金属钠在________极上产生。(2)写出产生Cl2的电极反应方程式：_____________________。(3)该反应________(填“是”或“不是”)离子反应。解析：熔融状态的氯化钠中只存在Na＋、Cl－，通电时Cl－、Na＋分别在阳极、阴极上生成Cl2、Na。答案：(1)阴(2)2Cl－－2e－===Cl2↑(3)是14．在灰黑色粉末A和白色粉末B组成的混合物中加水，先看到蓝色溶液，过一段时间溶液变为浅绿色，并同时析出红色沉淀C。将沉淀C过滤出来，加入浓硫酸共热，有气体放出，将溶液浓缩，得到晶体D，把晶体D继续加热，又得到白色粉末B。试推断A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。解析：将混合物溶于水得到“蓝色溶液”，推知B为可溶性铜盐，且红色沉淀C为铜单质，将铜过滤后与浓硫酸加热得CuSO4溶液，浓缩得D为CuSO4·5H2O，所以B为CuSO4，据A与CuSO4溶液反应变浅绿色，且A能把铜置换出来，推出A为Fe。答案：FeCuSO4CuCuSO4·5H2O[能力提升]15．人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1883年阿伦尼乌斯创立的电离学说。(1)1905年富兰克林深入研究了水和液氨的相似性，把阿伦尼乌斯以水为溶剂的个别现象推广到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨自身电离的方程式(生成的两种粒子电子数相等)：_________________。(2)1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论。凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子在水溶液中既可看作酸又可看作碱的是________。A．H2OB．NH＋4C．OH－D．HCO－3E．CH3COO－F．Cl－(3)1923年路易斯提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。例如：酸(电子对接受体)碱(电子对给予体)反应产物H＋＋[··OH]－―→H··OH试指出下列两个反应中的酸或碱：①H3BO3＋H2OH＋＋B(OH)－4，该反应中的碱是________(填“H3BO3”或“H2O”)。②NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，该反应中的酸是________(填“NaH”或“H2O”)。解析：(2)H2O既能得到H＋形成H3O＋，又能失去H＋形成OH－；HCO－3既能得到H＋形成H2CO3，又能失去H＋形成CO2－3，所以H2O和HCO－3既是酸又是碱。(3)在反应H3BO3＋H2OH＋＋B(OH)－4中，H2O给出电子对变为H＋，所以该反应中的碱是H2O；在反应NaH＋H2O===NaOH＋H2↑中，H2O中的H＋结合H－中的电子对，所以该反应中的酸是H2O。答案：(1)2NH3NH＋4＋NH－2(2)AD(3)①H2O②H2O16．海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：(1)步骤①反应的离子方程式是_________________________。(2)步骤③反应的化学方程式是_________________________。从理论上考虑，下列也能吸收Br2的是________。A．NaOHB．FeCl2C．Na2SO3D．H2O(3)步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_______________________________________________________________________________________________________________________________。(4)为什么不直接用“溴水混合物Ⅰ”而要用“溴水混合物Ⅱ”进行蒸馏得到液溴？__________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)～(2)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4；只从理论上考虑，NaOH具有强碱性，能吸收Br2，Fe2＋、SO2－3具有强还原性也能吸收Br2，但Br2在水中的溶解度较小，用水不能将Br2充分吸收。(3)温度过高，大量水蒸气随溴排出，所得气体中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低。(4)“溴水混合物Ⅰ”中虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，处理量大，生产成本高。经过“空气吹出、SO2吸收、Cl2氧化”等步骤实际上是将溴水富集浓缩了。答案：(1)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－(2)SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBrABC(3)若温度过高，大量水蒸气随溴排出，所得气体中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低(4)“溴水混合物Ⅰ”中虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，处理量大，生产成本高。而“溴水混合物Ⅱ”实际上将溴水富集浓缩了本部分内容讲解结束按ESC键退出全屏播放