2019-2020学年高中化学 专题3 有机化合物的获得与应用 第二单元 食品中的有机化合物 第1课

专题3有机化合物的获得与应用课后达标检测专题3有机化合物的获得与应用[基础巩固]1.我国具有悠久的酿酒历史，某白酒标签上标有“53°”字样，它表示()A．该酒是在53℃条件下酿制的B．该酒的着火点为53℃C．100mL该酒中含有53mL酒精D．100g该酒中含有53g酒精解析：选C。白酒标签上标有“53°”字样的意思为100mL该酒中含有53mL酒精，是酒精的体积分数。2．如图是某有机化合物分子的比例模型，黑色球是碳原子，白色球是氢原子，灰色球是氧原子。则该物质不具有的性质是()A．使紫色石蕊溶液变红B．与钠反应C．能燃烧D．发生氧化反应解析：选A。由比例模型可知该有机化合物为乙醇(CH3CH2OH)，乙醇呈中性，不能使紫色石蕊溶液变红，A项错误；由乙醇的化学性质知B、C、D项均正确。3．下列说法不正确的是()A．乙醛中的特殊原子团是—CHOB．甲醛是居室污染气体之一C．乙醛在一定条件下能发生银镜反应D．可用甲醛的水溶液作为海鲜产品的防腐剂解析：选D。甲醛的水溶液有毒，不能用作食品的防腐剂，D不正确。4．下列说法中正确的是()A．检测乙醇中是否含有水，可加入钠，若有氢气生成，则含水B．钾与无水乙醇不反应C．获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏D．通常采取先用生石灰吸水再加热蒸馏的方法获得无水乙醇答案：D5．乙醇(C2H6O)的结构可能有两种：确定是Ⅱ而不是Ⅰ的说法正确的是()A．1mol乙醇完全燃烧生成3molH2OB．1mol乙醇完全燃烧生成2molCO2C．1mol乙醇与足量的钠反应生成1gH2D．1mol乙醇完全燃烧，消耗3molO2解析：选C。要确定乙醇的结构是Ⅰ还是Ⅱ，应以表明乙醇分子结构的事实为依据。乙醇分子里有6个氢原子，而1mol乙醇与足量的钠反应只能生成1g氢气，这说明乙醇分子里有1个氢原子与其他5个氢原子不同，则乙醇的分子结构是Ⅱ而不是Ⅰ。6．区别乙醇、苯和四氯化碳，最简单的方法是()A．加酸性高锰酸钾溶液后振荡，静置B．与氧气在有催化剂存在的条件下加热C．加蒸馏水后振荡，静置D．加硝酸银溶液后振荡，静置解析：选C。乙醇与水以任意比互溶，苯和四氯化碳均难溶于水，但密度：苯水四氯化碳，因此加蒸馏水后振荡，静置，不分层的为乙醇，油层在上层的为苯，油层在下层的为四氯化碳，该方案为最简单的方法。7．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇含有氧元素A．②④B．②③C．①③D．①④解析：选C。乙醇为一种有机物，有一定的还原性，可以被酸性K2Cr2O7水溶液氧化，同时由于乙醇沸点低具有挥发性，可以随呼吸而呼出，能被检测到。8．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是()A．硝酸B．无水乙醇C．石灰水D．盐酸解析：选C。铜片加热后生成氧化铜，硝酸、盐酸能使氧化铜溶解，铜片的质量减小。乙醇可使氧化铜转变为铜：C2H5OH＋CuO――→△CH3CHO＋Cu＋H2O，铜片的质量不变。石灰水不与氧化铜反应，铜片质量增加。9．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是()A．1.5g甲基所含有的电子数是NAB．28g乙烯所含共用电子对数目为6NAC．17g羟基所含有的电子数是10NAD．标准状况下，2.24LCH3CH2OH中含0.5NA个C—H键解析：选B。A.1个—CH3中有9个电子，1.5g甲基的物质的量为0.1mol，含有的电子数为0.9NA，A项错误；B.28g乙烯的物质的量为1mol，根据乙烯的结构式，1mol乙烯所含共用电子对数目为6NA，B项正确；C.1个羟基中含有9个电子，17g羟基的物质的量为1mol，则含有的电子数是9NA，C项错误；D.在标准状况下CH3CH2OH是液体，无法通过气体摩尔体积计算其物质的量，D项错误。10．下列醇中能催化氧化成醛的是()A．(CH3)2CHOHB．(CH3)2C(C2H5)OHC．(CH3)3CCH2OHD．CH3C(C2H5)2OH解析：选C。若与羟基相连的碳上有3个或2个H原子，则醇被氧化成醛，如CH3OH；若与羟基相连的碳上有1个H原子，则醇被氧化成酮；若与羟基相连的碳上没有H原子，则不能发生催化氧化反应。(CH3)2CHOH被催化氧化成酮，A不符合题意；(CH3)2C(C2H5)OH不能发生催化氧化反应，B不符合题意；(CH3)3CCH2OH发生催化氧化反应生成醛，C符合题意；CH3C(C2H5)2OH不能发生催化氧化反应，D不符合题意。11．由乙烯和乙醇蒸气组成的混合气体中，若碳元素的质量分数为60%，则氧元素的质量分数为()A．26.7%B．15.6%C．30%D．无法确定解析：选A。乙烯的分子式为C2H4，乙醇的分子式为C2H6O，可将乙醇的分子式看作C2H4·H2O，已知：w(C)＝60%，得w(C2H4)＝60%×2824＝70%，则w(H2O)＝1－70%＝30%，故w(O)＝30%×1618＝26.7%。12．一定质量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得CO、CO2和水的总质量为27.6g，若生成水的质量为10.8g，则生成CO的质量为()A．1.4gB．2.2gC．4.4gD．在2.2g和4.4g之间解析：选A。n(H2O)＝10.8g18g·mol－1＝0.6mol，根据H原子守恒，可知乙醇的物质的量n(乙醇)＝(0.6mol×2)×16＝0.2mol，根据C原子守恒，可知CO和CO2的总的物质的量为0.2mol×2＝0.4mol，由于水的质量为10.8g，所以CO和CO2的总质量为27.6g－10.8g＝16.8g；设CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：xmol＋ymol＝0.4mol，28g·mol－1×xmol＋44g·mol－1×ymol＝16.8g。解得x＝0.05，y＝0.35，所以生成的CO的质量为0.05mol×28g·mol－1＝1.4g。13．如图是A分子的球棍模型和B分子的比例模型，回答下列问题：(1)A和B的关系是__________________。(2)写出A分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式：_______________________________________。(3)写出B分子和金属钠反应的化学方程式：____________________________________________________________________。解析：根据成键原则，可以判断A和B的结构简式分别是CH3OH(甲醇)和CH3CH2OH，它们结构相似且相差一个“CH2”，互称为同系物，它们都含—OH，甲醇和乙醇性质相似，能被氧化成相应的醛，能够与金属钠反应。答案：(1)同系物(2)2CH3OH＋O2――→催化剂△2HCHO＋2H2O(3)2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑14．乙醇在实际生产生活中有广泛用途。(1)下列选项中属于乙醇作为燃料的优点的是______________。①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种可再生能源④燃烧时放出大量热量A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④(2)在焊接铜漆包线的线头时，通常先把线头放在火上烧一下除去漆层，并立即在酒精中蘸一下再进行焊接操作，这是因为①______________________________________________；②_______________________________________________。(用反应方程式表示)解析：(1)乙醇充分燃烧的产物是二氧化碳和水，无污染。(2)线头放在火上烧时，铜丝受热被氧化，发生反应：2Cu＋O2=====△2CuO，这时铜丝的温度还比较高，在酒精中蘸一下发生反应：CuO＋CH3CH2OH――→△CH3CHO＋H2O＋Cu，这样被氧化的铜丝又被还原，就可以进行焊接操作。答案：(1)D(2)①2Cu＋O2=====△2CuO②CuO＋CH3CH2OH――→△CH3CHO＋H2O＋Cu[能力提升]15．为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与金属钠反应的实验装置和测定H2体积的装置进行实验。可供选用的实验仪器如图所示。请回答以下问题：(1)测量H2体积的正确装置是________(填写编号)。(2)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是____________(填写序号)。①防止无水酒精挥发②保证实验装置不漏气③使无水酒精容易滴下(3)实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成若干个小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是______________________________________________________________________________________。(4)已知无水酒精的密度为0.789g·cm－3，移取2.0mL无水酒精，反应完全后(钠过量)，收集到390mL(视为标准状况)气体。则一个乙醇分子中能被取代出的H原子数为________个，由此可确定乙醇的结构式为____________________。解析：(2)导管将分液漏斗液面上方压强与蒸馏烧瓶内压强保持一致，可以使无水酒精顺利流下。(3)二甲苯不参与反应，但与无水酒精互溶，可以防止钠与空气反应，增大金属钠与无水酒精的接触面积，使之充分反应。(4)由题意知：m(C2H6O)＝2.0mL×0.789g·cm－3＝1.578g，n(C2H6O)＝1.578g46g·mol－1，n(H2)＝0.39L22.4L·mol－1，因为n(C2H6O)∶n(H2)＝1.578g46g·mol－1∶0.39L22.4L·mol－1＝2∶1，所以，1个C2H6O分子中，只有一个氢原子与钠反应放出H2，这说明C2H6O分子里的6个氢原子中，有1个氢原子与其他5个氢原子是不同的。答案：(1)B(2)③(3)防止钠与空气反应，增大钠与无水酒精的接触面积，使之充分反应(4)116．有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”中得到一些认识。某教师设计了如图所示装置(夹持装置等已省略)，实验操作：先按图安装好实验装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，有节奏(间歇性)地通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：(1)A中发生反应的化学方程式为_________________________________________________，B的作用是______________，C中热水的作用是______________________________________。(2)M处发生反应的化学方程式为______________________________________________________________________________。(3)从M管中可观察到的现象是_______________________________________________________________________________，从中可认识到该实验过程中催化剂________(填“参加”或“不参加”)化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的________。(4)实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应______(填“能”或“不能”)继续进行，其原因是_______________________________________________________________________。解析：通过控制O2的用量，探究乙醇的催化氧化反应中催化剂Cu的催化机理。乙醇的催化氧化过程实质为O2与Cu反应生成CuO，CuO再将乙醇氧化成乙醛，且本身被还原为Cu。答案：(1)2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑干燥O2使