2019-2020学年高中化学 专题1.2.1 物质的量课件 新人教版必修1

第二节化学计量在实验中的应用第一章从实验学化学第1课时物质的量学习目标1.了解物质的量的单位——摩尔。2.了解阿伏加德罗常数，并能运用NA进行计算。3.了解摩尔质量的含义。古时候，有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，问了一个问题：10kg米是多少粒？王健:我一口气能喝下6000万亿亿个水分子，有多厉害！李明:我一口气能喝36克水，我才厉害！（质量）(微粒数目)问题提出李明：我一口气能喝36克水，我才厉害！一打＝１２支问题探究当个体数量大时，人们怎样统计个体数量?2个12个100年1双1打1世纪1?个微粒(数量巨大)6.02×1023结论：人们习惯以集体为单位统计个体数量宏观（质量等）微观(粒子数)一个新的物理量物理量单位名称单位符号√长度米m√质量千克kg√时间秒S√电流安培A热力学温度开尔文K发光强度坎德拉cd物质的量摩尔mol七个基本物理量的名称、单位（SI单位）及单位符号1.概念：表示含有一定数目粒子的集体。符号注意！物质的量是一个专有名词。不可以分开理解。2.单位：摩尔(简称:摩)，符号：mol一、物质的量—n科学上将0.012kg12C所含有的碳原子数作为一定数量粒子集体的标准定义为1mol0.012kg12C12C原子问题探究:1mol(12g这种碳)中所含的碳原子数所含的粒子数是多少呢？已知:一个碳原子的质量为1.993×10－23g求:12g这种碳中所含的碳原子数？[计算]解：≈6.02×1023个12g1.993×10－23g碳原子数=3.0.012kg12C中所含的C原子数目0.012kg12C12C原子1mol所含的粒子数阿伏加德罗常数：符号：NANA≈6.02×1023/mol意义：1mol的任何物质都含有约________个微粒6.02×10233.0.012kg12C中所含的C原子数目0.012kg12C12C原子1mol所含的粒子数阿伏加德罗常数：符号：NANA≈6.02×1023/mol1摩尔水中约有6.02X1023个水分子1摩尔氦气中约有6.02X1023个氦原子练一练1mol铁原子的个数约是___________个.1molH2约含____________个氢分子.6.02×10236.02×1023个O是____molO.5×6.02×1023个CO2是____molCO2.156.02×1023探究：１mol物质能叙述成１mol铅笔、大米、纸张、硬币等吗？数据1：将6.021023个硬币排起来，可来回地球和太阳间400亿次之多数据2：假如现有6.021023个鸡蛋平均分给全世界的人（约60亿），每人每天吃一个，可以吃27亿年小结：物质的量只适用于微观粒子微观粒子:分子、原子、离子、电子、质子等使用物质的量和摩尔时的注意事项特别提示!⑴适用范围：微观粒子（如分子、原子、离子等）或它们的特定组合。不能用于宏观物体。如1mol小米（×）因为不是微观粒子⑵使用准则：必须指明微粒的种类（分子、原子、离子等）;并规定用该粒子的符号（化学式）,不使用中文名称。如1mol氢（×）因为必须指明是那一种粒子；1molH、1molH2、1molH+练习11mol大米1摩尔氧1摩尔氧原子2molH20.5摩尔二氧化碳分子未指明微粒种类，是氧原子、氧分子还是氧离子？表示为1molO0.5molCO21、判断下列说法或表示是否正确不是微观粒子2．说出下列符合的意义（1）2H（2）2molH（3）2molH＋（4）2molH23．用符号表示（1）2摩尔水分子（2）5摩尔硫酸根离子1（1）两个氢原子（2）两摩尔氢原子；（3）两摩尔氢离子（4）两摩尔氢分子2（1）2molH2O；（2）5molSO42-微粒（个）物质的量（摩尔）1×（6.02×1023）1molH2O２molH2O３molH2O3×（6.02×1023）2×（6.02×1023）×（6.02×1023）探究：微粒数与物质的量之间关系?微粒数=物质的量二、“物质的量”与微粒数之间的换算1、已知物质的量（n），求微粒数（N）微粒数=物质的量×（6.02×1023）NAnN=×即：例：1mol碳约含_____个碳原子。2、已知微粒数（N），求物质的量（n）物质的量=微粒数÷6.02×1023例：6.02×1023个氦原子是_____mol氦原子。3.01×1023个氦原子的物质的量是_______mol。10.5即：n=N／NA物质的量（摩尔）微粒（个）2mol水分子()摩尔氢分子()摩尔镁原子0.5mol氮气0.8mol碳原子3.01×10232×6.02×1023120.5×6.02×10230.5126.02×10230.8×6.02×1023练一练总结一、物质的量1:表示物质含微粒数目的物理量符号:n单位:摩尔，mol,简称：摩2:1摩尔物质约含有6.02×1023个对应的微粒。二、物质的量与微粒数之间的换算关系n＝N÷6.02×1023N＝n×6.02×1023n—物质的量，N—微粒个数摩尔仅是一个单位，物质的量是一个物理量使用时要注明微粒名称，或后面带上微粒符号物质的量是一整体，不能拆分或增添任何字×√③摩尔是物质的数量单位()判断下列说法是否正确?①摩尔是七个基本物理量之一()②1mol氢约含6.02×1023个氢原子()④摩尔是物质的质量单位()⑤1molH的数目约为6.02×1023()练一练×××三、摩尔质量概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量符号：M常用单位：g/mol、Kg/mol理解：A、1mol物质的质量B、数值上等于物质的相对原子（分子）质量分子：相对分子质量；原子：相对原子质量；离子：相对原子质量C、单位：g/mol（克/摩尔）、Kg/mol练一练1molFe的质量是：、1molO2的质量是：1molH2SO4的质量是：、1molFe2+的质量是：____Na的摩尔质量为、Na+的摩尔质量为_______H2SO4的摩尔质量为、HNO3的摩尔质量为______56g32g98g56g23g/mol23g/mol98g/mol63g/moln=mM物质的量（单位：mol）物质的质量（单位：Kg）摩尔质量（单位：Kg/mol）（1）定义：（2）定义式：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。M=mn四、物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的关系物质的量（n）质量（m）粒子数（N）M×÷M×NANA÷五、质量、物质的量、摩尔质量、阿伏；加德罗常数、粒子数之间的关系m(H2SO4)n(H2SO4)=解：M(H2SO4)=98g/molM(H2SO4)24.5gn(H2SO4)=98g/mol=0.25mol24.5gH2SO4的物质的量是多少？1.50molNa2CO3的质量是多少？m(Na2CO3)=106g/mol×1.50mol=159gM(Na2CO3)=106g/mol练一练物质的量（n）质量（m）M×÷M粒子数（N）×NANA÷一、物质的量（n)：表示含有一定数目粒子的集合体是国际单位制七个基本物理量之一，其单位是摩尔、简称摩，符号：mol二、阿伏加德罗常数（NA）：1mol任何粒子的粒子数。科学上规定为：0.012Kg12C中所含的碳原子数，单位:mol-1，数值：约为6.02×1023三、摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量数值上等于物质的相对原子（分子）质量，常用单位：g/mol、Kg/mol课堂总结练习：将4gNaOH溶于多少克水中，才能使每10个H2O分子溶有一个Na+?解：n（Na+）=n（NaOH）=m（NaOH）M（NaOH）=4g÷40g/mol=0.1moln（H2O）=100×n（Na+）=100×0.1mol=10molm（H2O）=n（H2O）×M（H2O）=10mol×18g/mol=180g