2019-2020学年高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 第三单元 从微观结构看物质的多样性课

课后达标检测专题1微观结构与物质的多样性[基础巩固]1．据报道，最近科学家在宇宙中发现H3分子，则H3和H2属于()A．同位素B．同一种物质C．同素异形体D．以上都不是专题1微观结构与物质的多样性解析：选C。H3和H2都是由H元素组成的不同单质，属同素异形体。2．下列说法中，正确的是()A．碘晶体、碘蒸气是同素异形体B．同素异形体是同种元素的不同单质C．SO2、SO3互为同分异构体D．同分异构体的分子组成相同，分子结构不同解析：选B。同素异形体是同种元素形成的性质不同的单质，可知A错，B对；同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物，可知C、D错。3．下表列出的对晶体的说明中，错误的是()选项ABCD晶体名称碘化钾干冰晶体硅碘晶体中的粒子阴、阳离子分子分子分子粒子间的作用离子键分子间作用力分子间作用力分子间作用力解析：选C。干冰和碘都是分子晶体，存在分子间作用力；晶体硅是原子晶体，粒子间作用是共价键，故C错。4．科学家发现铂的两种化合物a和b，二者的结构简式分别为和，a有抗癌作用，而b没有，二者的关系为()A．同分异构体B．同素异形体C．同一种物质D．同位素解析：选A。a有抗癌作用，而b没有，说明二者属于不同的物质，且二者分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体。互为同素异形体的必须是同种元素的不同单质，互为同位素的必须是质子数相同，中子数不同的核素(如126C与146C，3517Cl与3717Cl等)。5．碳化硅(SiC)俗称金刚砂，常用作砂轮及高温炉的材料，它不导电，由此可以推知碳化硅属于()A．离子晶体B．原子晶体C．分子晶体D．无法判断解析：选B。金刚砂熔点高、耐磨且不导电，说明构成晶体的微粒是原子，且微粒间作用强烈，应是共价键，故SiC形成的晶体是原子晶体。6．下列叙述正确的是()A．离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其他化学键B．SiO2与CO2的晶体类型相同C．NaHSO4、NaOH晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2D．晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰解析：选D。离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键(如强碱、Na2O2等)；SiO2是原子晶体，CO2是分子晶体；NaHSO4、NaOH晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶1。7．有一种磷的结构式是，有关它的叙述中不正确的是()A．它完全燃烧的产物是P2O5B．它不溶于水C．它在常温下是固体D．它与白磷互为同分异构体解析：选D。根据学过的磷的同素异形体白磷和红磷的性质类推，可知其不溶于水，常温下为固体，完全燃烧产物均是P2O5。8．“卡西尼”号探测器传回有关星球土卫五的数据信息表明，固态氨占土卫五总质量的四分之一，所以土卫五也称为“氨星”。下列有关氨的说法不正确的是()A．可以推测“氨星”上面会有大量的液态水存在B．固态氨中存在N—H共价键C．固态氨属于分子晶体D．可以推测“氨星”温度很低解析：选A。题给信息说“固态氨占土卫五总质量的四分之一”，氨气呈固态，可推测“氨星”温度很低，D项说法正确。另外，氨气的凝固点比水低多了，所以不可能有大量液态水存在，A项说法错误。氨分子是由N—H共价键结合而成的，B、C两项说法正确。9．C70是具有类似足球的空心结构的分子，下列有关说法不正确的是()A．C70是一种新型化合物B．C70和石墨是碳元素的同素异形体C．C70晶体中微粒的相互作用不只具有共价键D．C70的摩尔质量是840g·mol－1解析：选A。由题意知C70是一种分子，是纯净物且只含一种元素，因此它是一种单质，不是化合物；C70和石墨、金刚石都属于碳元素的同素异形体；C70分子内具有C—C共价键，分子之间具有分子间作用力；它的摩尔质量是840g·mol－1。10．硫可以形成分子式为S2、S4、S6、S8的单质，其中S8的分子结构如图所示。下列有关说法正确的是()A．S2、S4、S6、S8互为同位素B．S2的摩尔质量为32g/molC．硫的单质在足量的空气中完全燃烧可生成SO3D．1molS8单质中含有的S—S键个数为8NA解析：选D。S2、S4、S6、S8都是由硫元素形成的单质，互为同素异形体，在空气中燃烧只能生成SO2，而不能生成SO3，A和C选项错误；S2的摩尔质量为64g/mol，B选项错误；由图可知，1个S8分子中含有8个S—S键，D选项正确。11．SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推测，其中不正确的是()A．SiCl4晶体是分子晶体B．常温常压下SiCl4是气体C．SiCl4的分子内部原子以共价键结合D．SiCl4熔点高于CCl4解析：选B。SiCl4的分子结构与CCl4类似，固态时为分子晶体；由于SiCl4的相对分子质量大于CCl4的相对分子质量，则SiCl4晶体中分子间作用力大于CCl4晶体中分子间作用力，故SiCl4的熔沸点高于CCl4；由于CCl4为液态，故SiCl4不可能为气态，只可能是液态或固态。12．判断下列各组物质的相互关系(用序号填写)：①和②和③12C和14C④和(由C、H两种原子构成的分子)⑤和(由C、H、F三种原子构成的分子)(1)互为同位素的是____________。(2)互为同素异形体的是____________。(3)为同一物质的是____________。(4)互为同分异构体的是____________。解析：①组中两种物质都是由磷元素组成的单质，但结构不同，二者互为同素异形体；②组中石墨和足球烯(C60)，都是由碳元素组成的单质，互为同素异形体；③组中12C和14C是质子数相同，中子数不同的两种原子，互为同位素；④组中两种物质的化学式都是C5H12，分子式相同而结构不同，互为同分异构体；⑤组中两种物质的化学式都是CH2F2，是同一物质。答案：(1)③(2)①②(3)⑤(4)④13．有八种晶体：A.水晶B．冰醋酸C．氧化镁D．白磷E．晶体氩F．氯化铵G．铝H．金刚石。以上晶体中：(1)属于原子晶体的化合物是________，直接由原子构成的晶体是________，直接由原子构成的分子晶体是________。(2)由极性分子构成的晶体是________，含有共价键的离子晶体是______，属于分子晶体的单质是______。(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是________。受热熔化后化学键不发生变化的是________，只需克服共价键的是________。解析：根据构成四种晶体的微粒、微粒间的作用等综合考虑，含有离子键的晶体一定是离子晶体，但可能含有共价键，只含有共价键的晶体有两类情况，一种是原子间以共价键结合成空间网状的原子晶体，另一种是以共价键形成小分子后再通过分子间作用力形成的分子晶体。答案：(1)AAEGHE(2)BFDE(3)GBDAH[能力提升]14．(1)用化学用语填空：①二氧化碳的结构式：____________。②氧原子的原子结构示意图：____________。③氯化钠的电子式：____________。(2)请指出下列晶体可能是哪类晶体：(填“原子晶体”“分子晶体”或“离子晶体”)①其熔点极高，硬度极大，液态、固态时均不能导电________。②固态不能导电，熔点较高，但熔融状态可以导电________。③物质在常温常压下是液体，溶于水后能导电____________。解析：(1)①二氧化碳分子中碳原子和氧原子以共价双键结合成直线形的分子，其结构式为O===C===O；②氧是8号元素，位于第2周期第ⅥA族，其原子核外有两个电子层，最外层有6个电子，其原子结构示意图为；③氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子晶体，其电子式为Na＋[••Cl••••••]－。(2)原子晶体硬度大，熔点高；离子晶体在熔融状态下可以导电；分子晶体熔沸点低，常温下为气体或液体。答案：(1)①O===C===O②③Na＋[••Cl••••••]－(2)①原子晶体②离子晶体③分子晶体15．硫通常是一种黄色晶体，有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气的测定结果如下：(1)橙色蒸气的密度折算到标准状况下是11.43g·L－1，则它的化学式是________。(2)红棕色蒸气的质量是相同状况下同体积空气的6.62倍，则它的化学式是________。(3)无色蒸气对氢气的相对密度为64，则它的化学式是________。以上事实说明，硫有___________________________。解析：橙色蒸气的密度折算到标准状况下是11.43g·L－1，M＝11.43g·L－1×22.4L·mol－1＝256g·mol－1，x＝8，则橙色蒸气Sx为S8；红棕色蒸气的质量是相同状况下同体积空气的6.62倍，M＝29g·mol－1×6.62＝192g·mol－1，x＝6，则红棕色蒸气Sx为S6；无色蒸气对氢气的相对密度为64，则无色蒸气Sx为S4。答案：(1)S8(2)S6(3)S4多种同素异形体本部分内容讲解结束按ESC键退出全屏播放