2019-2020学年高中化学 第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键课件 新人教版必修第一册

第四章物质结构元素周期律第三节化学键目录学习重难点：1.重点：（1）化学键、离子键、共价键的的含义，化学键与化学反应的实质（2）用电子式表示离子化合物及共价化合物的形成过程2.难点：对离子键、共价键的成因和本质的理解离子键共价键化学键离子键1.形成过程钠离子和氯离子通过________________结合在一起。2.定义:___________________之间的相互作用。3.成键粒子:____________和_____________。4.成键元素:一般是____________元素和_______________元素静电作用带相反电荷离子阳离子阴离子活泼金属活泼非金属1.定义:阴、阳离子间通过__________构成的化合物叫做离子化合物。2.离子化合物包括以下几大类:(1)大多数盐:如____________________等。(2)强碱:如____________________________等(3)活泼金属氧化物:____________________等离子键NaCl、KNO3、NH4ClNaOH、KOH、Ba(OH)2Na2O、CaO、MgO3.表示方法:电子式:在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。原子化学式HNaSCl电子式H·Na×·S·····∶Cl·····离子化学式Na+Mg2+S2-F-电子式Na+Mg2+[·×S·····×]2−[∶F·····×]−用电子式表示离子化合物的形成过程:共价键1.定义:原子间通过______________所形成的相互作用。2.成键粒子:________。3.成键条件:同种或不同种___________元素化合;部分金属元素原子与非金属元素原子之间也能形成共价键。共用电子对原子非金属4.分类5.存在:存在于绝大多数非金属单质、共价化合物及某些离子化合物中。1.定义：以共用电子对形成分子的化合物。3.含有共价键分子的表示方法(1)用电子式表示含共价键的粒子。①单质分子,如:H2:H∶H_、N2:∶N︙︙N∶。②化合物分子,如:CO2:______________2.存在（1）非金属单质(除稀有气体)，如H2、O2、N2、O3。（2）非金属化合物，如CO2、HCl、H2SO4、SiO2。（3）某些金属化合物，如AlCl3（4）大多数有机物(2)用电子式表示分子的形成过程。N2:·N····+·N····∶N︙︙N∶。CO2:·O·····+×C×××+·O·····O····∶××C××∶O····。(3)用结构式表示。形成共价键的每一对共用电子用一根短线表示,并且略去未成键电子的式子。例如:N2:N≡N、HCl:H—Cl、CO2:、CH4:。化学键1.定义使离子相结合或原子相结合的作用力。2.形成类别(1)原子间价电子的得失——离子键。(2)原子间价电子的共用——共价键。3.化学反应的本质一个化学反应的过程,本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。1．分子间作用力(1)定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又叫范德华力。(2)规律：一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也就越高，如卤素单质的熔沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2。2．氢键：如液态NH3、H2O和HF中分子之间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用，叫氢键，氢键不是化学键，可看作一种较强的分子间作用力。