2019-2020新教材高中化学 2.2.1 电解质的电离课件 鲁科版必修第一册

第2节电解质的电离离子反应第1课时电解质的电离一、电解质与非电解质电解质非电解质概念在_______中或_________下能导电的化合物在_______中和__________下都不能导电的化合物本质区别在水溶液中或熔融状态下自身能发生电离在水溶液中和熔融状态下自身均不能发生电离水溶液熔融状态水溶液熔融状态电解质非电解质所含物质类型酸:H2SO4、H2CO3等;碱:NaOH、NH3·H2O等;盐:NaCl、CaCO3等;活泼金属氧化物:Na2O等;水非金属氧化物:CO2、CO等;非酸性气态氢化物:NH3等;部分有机物:蔗糖、酒精、CH4等【巧判断】(1)氨水是电解质。()提示:×。氨水是混合物,不是电解质。(2)Na溶于水形成的溶液能导电,所以金属钠是电解质。()提示:×。Na溶于水后生成了电解质NaOH,金属钠是单质,不是电解质。(3)因为HCl在液态情况下不导电,所以HCl不是电解质。()提示:×。HCl虽然在液态情况下不导电,但是在水溶液中能导电,因此HCl是电解质。二、电解质的电离1.实验探究电解质的电离(以NaCl为例)装置及操作烧杯或瓷坩埚中的物质现象结论闭合开关:氯化钠固体电灯泡不发光氯化钠固体不导电装置及操作烧杯或瓷坩埚中的物质现象结论闭合开关:熔融氯化钠电灯泡发光熔融氯化钠导电装置及操作烧杯或瓷坩埚中的物质现象结论闭合开关:氯化钠溶液电灯泡发光氯化钠溶液导电2.电离(1)概念:电解质在_______或_________时,离解成能够_______________的过程。(2)表示方法——电离方程式用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。溶于水受热熔化自由移动的离子【填一填】写出①HCl、②H2SO4、③NaCl在水溶液中的电离方程式。①_____________;②__________________;③_______________。24OHCl====H++Cl-H2SO4====2H++SNaCl====Na++Cl-3.从电离的角度认识酸、碱、盐项目酸碱盐定义电离时产生的阳离子全部是__的化合物电离时产生的阴离子全部是___的化合物电离时能产生金属阳离子(或N)和____________的化合物实例HCl、H2SO4、H2CO3等NaOH、KOH、NH3·H2O等Na2SO4、KCl、BaCO3、NaHCO3等4H＋H+OH-酸根阴离子【巧判断】(1)能电离出H+的化合物都是酸。()提示:×。电离出的阳离子全部是H+的化合物才是酸。(2)NaClO溶于水发生电离:NaClO====Na++Cl-+O2-。()提示:×。ClO-不能拆开写。(3)盐中一定存在金属阳离子。()提示:×。铵盐中不含有金属阳离子,含有N。(4)氯化钠晶体不导电,氯化钠应为非电解质。()提示:×。氯化钠可以在水溶液或熔化状态下导电,因此NaCl为电解质。4H＋【情境·思考】夏天天热出了很多汗的手不能去接触电器或擦拭电器,否则容易发生触电事故(如图1)。一旦有人因接触电线发生触电事故,在取走电线的时候应该用干燥的木杆或竹竿挑走,切不可直接用手拿走(如图2)。(1)为什么出了很多汗的手可以导电?溶液导电的原因是什么?(2)化学中还有哪些物质的溶液可以导电?提示:(1)人体的汗液中含有大量的盐,汗液中盐发生电离产生自由移动的阴阳离子,可以导电。(2)酸、碱、盐的水溶液可以导电。三、强电解质和弱电解质项目强电解质弱电解质定义在水溶液里能_____电离的电解质在水溶液中只_____电离的电解质电离方程式用“====”用“”常见物质类别强酸、强碱、绝大多数盐等弱酸、弱碱、水等完全部分【巧判断】(1)因为K2SO4在熔融状态时完全电离,所以K2SO4是强电解质。()提示:√。因为完全电离,所以K2SO4属于强电解质。(2)盐酸中不存在HCl分子。()提示:√。HCl为强电解质,在溶液中完全电离,不存在HCl分子。(3)强电解质溶液的导电性一定比弱电解质强。()提示:×。导电能力取决于溶液中的离子浓度,与电解质的强弱没有关系。【情境·思考】日常生活中,我们经常用到纯碱这种食品添加剂,实际上纯碱也是一种重要的化工原料。那么纯碱是碱吗?纯碱属于强电解质还是弱电解质?用电离方程式表示。提示:纯碱不是碱,因为溶液中纯碱不能电离出OH-,而是电离出金属阳离子和酸根阴离子,所以纯碱属于盐,其化学式为Na2CO3,属于强电解质,电离方程式为Na2CO3====2Na++C。23O知识点一电解质与非电解质的比较【重点释疑】1.电解质和非电解质的比较前提条件实验条件现象实质电解质化合物水溶液中或熔融状态下导电自身电离出离子非电解质化合物水溶液中和熔融状态下都不导电自身不能电离出离子注意要点用“自身”能否电离,可确定是否为电解质2.电解质的判断方法(1)从物质类别判断(2)从物质性质看:电解质在一定条件下可以导电,条件是溶于水或熔融状态下,二者具备其一即可。(3)从是否自身电离看:电解质溶于水或熔融状态时,电解质自身发生电离,有些非电解质如NH3、CO2等,溶于水也能导电,但都不是自身电离产生的离子。【易错提醒】电解质和非电解质的四个“不一定”(1)不是电解质的物质不一定是非电解质。电解质和非电解质的基本前提是化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(2)电解质不一定同时具备以下两个条件:①在水溶液里能导电;②在熔融状态下能导电。化合物只要具备其中一个条件即为电解质。(3)导电的物质不一定是电解质。①金属也能够导电,但它们都是单质,不属于电解质;②电解质溶液能导电但不是电解质。(4)不导电的物质不一定不是电解质。固态NaCl不导电,但其熔融状态下或溶于水能导电,因而它属于电解质。【思考·讨论】(1)盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、熔融氯化钠、Fe、Cu能导电,是电解质吗?为什么?提示:盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液不是电解质也不是非电解质,因为它们是混合物,其溶质HCl、NaOH、NaCl是电解质;熔融NaCl是电解质,因为它是化合物;Fe、Cu不是电解质也不是非电解质,因为它们是单质。(2)蔗糖溶液和熔融态蔗糖均不导电,是非电解质吗?为什么?提示:蔗糖溶液不是非电解质,因为是混合物;熔融态蔗糖是非电解质,因为是化合物,且蔗糖溶液和熔融态蔗糖均不导电。(3)二氧化硫、二氧化碳、氨气的水溶液导电,是电解质吗?为什么?提示:二氧化硫、二氧化碳、氨气的水溶液导电,均不是电解质,因为它们是混合物,二氧化硫、二氧化碳、氨气是非电解质,因为它们是化合物,而且熔融态也是分子,不导电,水溶液虽然导电,但不是自身产生离子,其与水反应的产物H2SO3、H2CO3、NH3·H2O是电解质。【案例示范】【典例】(2019·济南高一检测)下列物质属于电解质的一组是()A.CO2、NH3、HClB.H2SO4、HNO3、BaCl2C.H3PO4、H2O、CuD.液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH【思维建模】判断物质是否为电解质的思路如下:【解析】选B。CO2、NH3属于非电解质,A选项不正确;Cu属于单质,既不是电解质,也不是非电解质,C选项不正确;NaOH溶液属于混合物,C2H5OH属于非电解质,D选项不正确。【迁移·应用】1.下列各组物质,前者属于电解质,后者属于非电解质的是()A.NaCl晶体、BaSO4B.铜、二氧化硫C.液态的氯化钠、酒精D.熔融的KNO3、H2SO4溶液【解析】选C。A项中NaCl、BaSO4都属于电解质;B项中铜为单质,既不属于电解质,也不属于非电解质;D项中H2SO4溶液属于混合物,既不属于电解质,也不属于非电解质。A、B、D错,C正确。2.(2019·兰州高一检测)下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是()纯净物混合物电解质非电解质A浓盐酸天然气硫酸干冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡三氧化硫C胆矾石灰水苛性钾碳酸钙D硫酸铝合金氯化钠氢气【解析】选B。A项,浓盐酸是HCl的水溶液,属于混合物;C项,碳酸钙属于电解质;D项,氢气既不是电解质也不是非电解质。【补偿训练】有下列物质:①盐酸,②氨水,③CO2气体,④SO3气体,⑤纯碱粉末,⑥酒精,⑦铜,⑧熔融的NaCl,⑨水玻璃(Na2SiO3水溶液)以下叙述不正确的是()A.属于电解质的有3种B.属于纯净物的有6种C.属于非电解质的有3种D.上述状态下能导电的有5种【解题指南】解答本题需注意以下两点:(1)电解质和非电解质均属于化合物。(2)电解质只有在溶于水或熔融状态时才能导电。【解析】选A。①盐酸能导电,属于混合物,既不是电解质也不是非电解质;②氨水能导电,属于混合物,既不是电解质也不是非电解质;③CO2气体不能导电,其溶于水能导电的原因是CO2溶于水生成H2CO3,碳酸导电,二氧化碳是非电解质;④SO3气体不能电离,其溶于水能导电的原因是三氧化硫溶于水生成H2SO4,硫酸导电,三氧化硫是非电解质;⑤纯碱粉末不能导电,属于盐,熔融状态或溶于水中能导电,属于电解质;⑥酒精不能导电,属于非电解质;⑦铜能导电,是金属单质,既不是电解质也不是非电解质;⑧熔融的NaCl能导电,是电解质;⑨水玻璃能导电,属于混合物,既不是电解质也不是非电解质。⑤⑧是电解质,故A错误;③④⑤⑥⑦⑧属于纯净物,故B正确;③④⑥是非电解质,故C正确;①②⑦⑧⑨能导电,故D正确。知识点二电解质的电离【重点释疑】1.实质:电离的内因是电解质本身具有离子或具有能产生离子的内部结构,外因是水分子的作用或受热熔化。2.条件:溶于水或熔融状态。3.程度:根据电解质在水溶液中的电离程度不同,电解质又分为强电解质和弱电解质。4.方式(1)酸的电离是酸分子在水分子的作用下离解成自由移动的离子。(2)强碱和大多数盐在固态时不会发生电离,在水分子的作用下或熔融状态下才离解成自由移动的离子。5.表示方法——电离方程式(1)强酸、强碱和大部分盐书写时用“====”连接,如H2SO4====2H++S、NaOH====Na++OH-、NaCl====Na++Cl-。24O(2)酸式盐的电离方程式。①强酸的酸式盐在水溶液中完全电离,如NaHSO4====Na++H++S。②弱酸的酸式盐在溶液中完全电离,生成酸式酸根离子和阳离子,如NaHCO3====Na++HC。24O3O6.电解质的电离与导电的关系(1)电解质溶液导电的实质电解质在水溶液中发生了电离,产生了能够自由移动的离子,离子带正负电荷,在外加电场作用下发生定向移动,从而导电。(2)电解质溶液导电能力的影响因素电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关,离子浓度越大,离子所带电荷越多,导电能力越强。【易错提醒】电解质导电的两个易错点(1)电解质的强弱与其溶解度的大小无关。某些难溶于水的盐,由于溶于水的部分完全电离,它们属于强电解质,如BaSO4、CaCO3等。(2)电解质的强弱与溶液导电性没有必然的联系。(3)强电解质溶液的导电能力不一定强,弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。【思考·讨论】(1)NaCl溶液导电的原因是什么?提示:NaCl在水中电离出自由移动的Cl-和Na+,在电场作用下定向移动形成电流。(2)含有离子的物质一定具有导电性吗?提示:不一定,离子必须能自由移动,如NaCl晶体中有阴阳离子,但是不能自由移动,NaCl晶体不具有导电性。(3)电解质电离需要通电吗?提示:不需要。电离的条件是溶于水或熔融状态下,如NaCl在水分子作用下或加热条件下就会电离出Na+和Cl-。【案例示范】【典例1】下列关于溶液的导电性的叙述正确的是()A.硝酸钾溶液能导电,所以硝酸钾溶液是电解质B.固态氯化钾不导电,所以氯化钾不是电解质C.氯化氢溶液能导电,所以氯化氢是电解质D.SO2溶于水能导电,所以SO2是电解质【解析】选C。因为硝酸钾溶液是混合物,所以不是电解质,但硝酸钾是电解质,A项错误;固态氯化钾不导电是因为K+和Cl-不能自由移动,当氯化钾在水溶液中或熔融状态时能导电,所以是电解质,B项错误;氯化氢是化合物,在水溶液中能电离出自由移动的离子,能