2019-2020年高中化学 专题3 专题复习课课件 苏教版必修1

专题3从矿物到基础材料专题复习课知识网络构建1．铝及其化合物之间的转化关系上述序号代表转化的化学方程式或离子方程式：①化学方程式：2Al2O3(熔融)=====通电冰晶石4Al＋3O2↑；②化学方程式：4Al＋3O2=====△2Al2O3；③离子方程式：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O；④离子方程式：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O；⑤离子方程式：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑；⑥离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑；⑦化学方程式：2Al(OH)3=====△Al2O3＋3H2O；⑧离子方程式：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；⑨离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4；⑩离子方程式：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O；⑪离子方程式：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3。2．铁及其化合物之间的转化关系上述序号代表转化的化学方程式或离子方程式：①化学方程式：Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2；②离子方程式：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；③离子方程式：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；④化学方程式：2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3；⑤离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；⑥离子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；⑦离子方程式：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；⑧离子方程式：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓；⑨化学方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3↓；⑩离子方程式：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓；⑪离子方程式：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。3．硅及其化合物之间的转化关系上述序号代表转化的化学方程式或相关内容：①化学方程式：SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑；②化学方程式：SiO2＋CaO=====高温CaSiO3；③化学方程式：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O；④化学方程式：Na2CO3＋SiO2=====高温Na2SiO3＋CO2↑；⑤化学方程式：Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl；⑥黏土、石灰石；⑦石灰石、石英和纯碱；⑧Na2CO3＋SiO2=====高温Na2SiO3＋CO2↑，CaCO3＋SiO2=====高温CaSiO3＋CO2↑⑨Na2SiO3、CaSiO3和SiO2。专题总结对练金属的重要反应规律1.金属与非金属的反应规律O2、Cl2、S等活泼非金属均可把金属氧化，得到金属氧化物、氯化物、硫化物等。其中对于变价元素Fe、Cu，当氧化剂为Cl2时，生成相应的高价化合物；当氧化剂为S时，生成相应的低价化合物。如2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3，Cu＋Cl2=====点燃CuCl2，Fe＋S=====△FeS,2Cu＋S=====△Cu2S。2．金属与氧气反应的多样性活泼金属(如Na)在常温下即可反应，加热或点燃所得的产物一般更复杂。如4Na＋O2===2Na2O(常温)，2Na＋O2=====△Na2O2。3．金属的置换反应规律(1)金属与水反应在金属活动性顺序表中，钠及钠之前的金属能与冷水剧烈反应，生成强碱和氢气；镁、铝能与沸水反应；而铝之后、氢之前的金属在高温下能与水蒸气反应，生成不溶性氧化物和氢气。(2)金属与酸的反应在金属活动性顺序表中，排在H之前的金属能够与酸反应置换出H2，排在H之后的金属与酸不反应。金属的位置越靠前，其活动性越强，与酸反应越容易，反应越剧烈。如与等浓度的盐酸反应且金属颗粒大小相同时，剧烈程度Mg＞Al＞Fe。(3)金属与盐的反应在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能够把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，如Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。但是能与水发生反应的金属(如Na)在与盐溶液反应时，不能置换出相应的金属单质，应先考虑与水的反应，再考虑生成的NaOH能否与盐发生反应。1．对下列实验现象及其解释不正确的是()A．金属钠在Cl2中燃烧产生白烟，这是因为产生的NaCl固体颗粒分散到空气中所致B．把烧红的铁丝放在氧气中，发出耀眼白光，产生黑色固体，这是因为该反应放热多，生成的Fe3O4为黑色C．单质Mg、Al与O2反应，条件不同，可能产生不同的产物D．镁带在空气中点燃发出耀眼光芒，并发生三个反应：2Mg＋O2=====点燃2MgO、3Mg＋N2=====点燃Mg3N2、2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C(黑色)，Mg常用于照明弹。在这些反应中，Mg都是作还原剂C[NaCl为白色固体，固体小颗粒分散到空气中就形成烟，所以A项正确；Mg或Al与O2反应，不论加热与否，都是只有一种产物MgO或Al2O3，所以C项错误；D项中，Mg与O2反应放出大量热，火焰明亮，所以军事上常用它制照明弹，在这三个反应中，Mg的化合价都是从0价升高到＋2价，所以Mg都是作还原剂，D项正确。]2．A、B、C是单质，其中A是常见金属，各种物质间的转化关系如下所示：根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式：A________________，B________________，乙________________，丁________________。(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式：①A与NaOH溶液反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________。②甲与NaOH溶液反应的离子方程式：__________________________________________________________________________________________________________。(3)将一定量的A加入NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36L，则消耗A的物质的量为______________，转移电子的物质的量为________。[解析]常见金属单质中能与NaOH溶液反应的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2，甲是Al的化合物，可与NaOH溶液反应产生NaAlO2，甲是Al2O3，则丙是H2O，B即是O2。根据NaAlO2＋CO2＋2H2O===NaHCO3＋Al(OH)3↓得丁是Al(OH)3。由2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑知，n(Al)＝23n(H2)＝23×3.36L22.4L·mol－1＝0.1mol,1molAl在反应过程中转移3mol电子，则0.1molAl在反应过程中转移0.3mol电子。[答案](1)AlO2NaAlO2Al(OH)3(2)①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑②Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O(3)0.1mol0．3mol重要金属化合物的性质及其应用3．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂。其中所加试剂正确的一组是()选项ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液C[A项中Cl2能把FeCl2氧化，B项中Fe能把FeCl3还原，D项除去了CO2－3和SO2－4又引入了Cl－，均不合要求。A中应加适量铁粉，B中可加足量铁粉过滤后，向滤液中通足量Cl2，D中应加适量稀H2SO4。]4．现有金属单质A、B、I和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量第二位的金属。它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B________；乙________。(2)写出反应①的离子方程式：___________________________。写出反应⑥的化学方程式______________________________。[解析]根据框图转化，可以推断，A为Na，气体甲为H2，C为NaOH，气体丙为HCl，D为盐酸，B为Fe，E为FeCl2，F为FeCl3，I为Cu，G为Fe(OH)3，H为Fe(OH)2。[答案](1)FeCl2(2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3