2019-2020年高中化学 专题1 第2单元 第2课时 常见物质的检验课件 苏教版必修1

专题1化学家眼中的物质世界第二单元研究物质的实验方法第2课时常见物质的检验目标与素养：1.学会Cl－、SO2－4、CO2－3、NH＋4等离子检验的实验技能。(科学探究与创新意识)2.能用焰色反应法、离子检验法设计简单实验方案，探究某些常见物质的组成成分。(科学探究与创新意识)自主预习探新知一、常见离子的检验1．NH＋4的检验(1)实例探究：取一支试管，加入2mLNH4Cl溶液，再加入2mL溶液，试管，将试纸靠近试管口：湿润的红色石蕊NaOH加热①观察到的试纸颜色变化是。②反应的化学方程式是________________________________。(2)方法总结：取少量待测液，加入溶液，并，若产生的气体，则原溶液中含有NH＋4。使湿润的红色石蕊试纸变蓝NH4Cl＋NaOH=====△NaCl＋NH3↑＋H2O湿润的红色石蕊试纸变蓝NaOH加热2．Cl－的检验(1)实例探究：取一支试管，加入少量KCl溶液，再滴加几滴________溶液和，现象是生成沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，反应的化学方程式为。(2)方法总结：取少量待测液，加入溶液，产生沉淀，加入，沉淀不溶解，则原溶液中含有Cl－。AgNO3稀硝酸白色KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3AgNO3白色稀硝酸3．SO2－4的检验(1)实例探究：取一支试管，加入少量K2SO4溶液，再滴加几滴________和溶液，生成沉淀，该沉淀不溶于，反应的化学方程式为。(2)方法总结：取少量待测液，先加入，无现象后再滴加溶液，若产生沉淀，则原溶液中含有SO2－4。先加入的目的是排除__________________等离子的干扰。Ag＋、SO2－3、CO2－3稀盐酸BaCl2白色稀盐酸K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl过量稀盐酸BaCl2白色盐酸微点拨检验下列离子时，一定注意下列问题：(1)NH＋4：加入NaOH溶液后必须加热，才能使生成的NH3逸出。(2)SO2－4：必须用稀盐酸酸化，以防CO2－3、HSO－3、SO2－3的干扰。(3)Cl－和SO2－4共存时，应先检验并除去SO2－4，再检验Cl－。二、焰色反应1．定义很多____________________在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这叫做焰色反应。金属或它们的化合物2．操作3．几种金属的焰色(1)钠元素的焰色反应呈色。(2)钾元素的焰色反应呈色(透过蓝色的钴玻璃观察)。4．应用(1)检验的存在，如鉴别NaCl和KCl溶液。(2)利用焰色反应制节日烟火。紫黄金属元素焰色反应是物理变化还是化学变化？在做钾及其化合物的焰色反应的实验时，需要注意什么问题？[提示]焰色反应是物理变化；需要透过蓝色钴玻璃观察。三、现代分析方法1．用确定物质是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素。2．用确定物质中是否存在某些有机原子团。3．用原子吸收光谱确定物质中含有哪些。金属元素元素分析仪红外光谱仪1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)检验自来水中的氯离子时，可先用稀盐酸酸化，再加AgNO3溶液()(2)加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液检验某未知溶液中是否含有SO2－4()××(3)氯化钠在火焰上灼烧时使火焰呈黄色，是因为氯化钠发生了分解反应()(4)如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则肯定有K元素，可能有Na元素()√×2．对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO2－3B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO2－4C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH＋4D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋C[A项有可能是碳酸氢根离子，B项有可能形成氯化银，D项有可能形成碳酸钙。]3．做焰色反应实验用的铂丝，每实验一种样品后都必须()A．用水洗涤2～3次后再使用B．用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用C．用滤纸擦干后才可使用D．用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用D[要保证铂丝纯净，需要用稀盐酸清洗。]核心突破攻重难物质检验的要求与步骤1.物质的检验——根据其目的和要求的不同，通常可分为：鉴定、鉴别和推断三类不同点相同点鉴定一定要根据物质的化学性质对其组成进行全面分析，对于离子化合物而言，即不仅要检出阳离子，又要检出阴离子：如鉴定某一物质是否是硫酸钾均要根据待检物质的特征反应，选用适当的试剂和方法，准确观察反应中颜色变化、沉淀的生成或溶解、气体的生成、焰色等现象加以判定鉴别对两种或两种以上物质进行区别的过程推断通过已知实验事实，根据物质的性质进行分析、推理，确认被检验是什么物质或什么物质可能存在，什么物质一定不存在的过程均要根据待检物质的特征反应，选用适当的试剂和方法，准确观察反应中颜色变化、沉淀的生成或溶解、气体的生成、焰色等现象加以判定2.物质检验的基本要求(1)反应要有明显的现象，如颜色变化、沉淀的生成或溶解、气体的生成等。(2)试剂易得，用量要少；方法易行，操作简单，反应条件容易达到。(3)排除干扰物的影响：需要检验的物质中如果有干扰物存在，则需要选择试剂对干扰物进行排除；要注意多次加入不同的鉴别试剂进行检验时，应及时排除前次加入试剂可能引入的干扰物质。如检验Cl－时，CO2－3能与Ag＋结合，生成沉淀，故应加稀硝酸除去，来排除CO2－3的干扰；检验SO2－4时，CO2－3、SO2－3均能与Ba2＋结合生成白色沉淀，故先加入稀盐酸排除上述两种离子存在的可能，但不能加入稀硝酸，因硝酸能将SO2－3氧化成SO2－4。3．物质检验的基本步骤某溶液中含有MgSO4和Na2SO4两种溶质，选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来，设计实验流程如下：(1)欲证明滤液中存在SO2－4、CO2－3，选用的方案是先取少量的滤液滴加过量的________，发现有气泡生成，再向其中加入________溶液，出现白色沉淀，则可证明SO2－4、CO2－3均存在。(2)如何洗涤MgCO3沉淀？___________________________________________________________________________________。(3)如何检验MgCO3沉淀是否洗涤干净？_______________________________________________________________________。[解析](1)熟悉CO2－3、SO2－4检验所用的试剂和先后顺序。常用含有H＋的酸来检验CO2－3，常用含有Ba2＋的可溶性钡盐检验SO2－4。因CO2－3可与Ba2＋生成BaCO3沉淀，干扰SO2－4的检验，故在检验SO2－4之前应先检验CO2－3，并将其除去。(2)过滤完毕，过滤器的固体表面总是残留部分母液溶质离子，用蒸馏水在原过滤器中冲洗即可。(3)检验沉淀是否洗净时，实际上是检验最后一次洗涤液是否含有母液中的溶质离子，此题可通过检验最后一次洗涤液中是否含有SO2－4达到目的。[答案](1)稀盐酸BaCl2(其他答案合理也可)(2)沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水，使水刚好浸没沉淀，让水自然流下，重复2～3次(3)取少量最后一次洗涤液，滴加稀盐酸和BaCl2溶液，若有沉淀生成则说明没有洗净；反之，已洗涤干净(答案合理也可)方法技巧离子检验的方法具体操作：一取二加三现象四结论。草木灰中含有KCl、K2SO4和K2CO3。将草木灰溶于水，过滤，得滤液。用三支试管分别取滤液少许，第一支试管中加入________，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明含有K2CO3；第二支试管中先加入少量________，再加入________溶液，生成白色沉淀，证明含有K2SO4；第三支试管中加入少量________溶液和________溶液，生成白色沉淀，证明含有KCl。[解析]检验CO2－3可用稀盐酸(或其他强酸)和澄清的石灰水；检验SO2－4可先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液；检验Cl－可用AgNO3溶液和稀HNO3。[答案]稀盐酸稀盐酸BaCl2AgNO3稀HNO3(答案不唯一，合理即可)当堂达标提素养1．检验铵盐时，可将少许待测物放入试管中，然后()A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口检验B．加水溶解，加入酸溶液观察现象C．加入碱溶液，加热，滴入酚酞溶液D．加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验D[铵盐受热分解生成氨气的同时，往往也会生成酸性气体，不利于铵盐的检验；铵盐遇酸无明显变化；铵盐与碱溶液混合后溶液呈碱性，滴入酚酞溶液变红证明溶液中有OH－，不能证明生成了氨分子；若加热，生成的氨气逸出，遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，则可说明有氨分子生成。]2．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断未知液中含有()A．Cl－、SO2－4B．Cl－、NO－3C．Cl－、CO2－3D．Cl－、OH－[答案]C3．离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法判断的依据反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法中不合理的是()A．CO2－3——气体法B．SO2－4——沉淀法C．H＋——显色法D．Cl－——气体法D[Cl－常用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，即生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，由题给信息可知，为沉淀法。]4．下列叙述中正确的是()A．无色试液焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃片观察)，则该试液是钾盐溶液B．每次焰色反应实验前和完毕后，均要用稀盐酸洗净铂丝C．进行焰色反应的实验操作如图所示：D．若没有铂丝，可直接用玻璃棒蘸取试样进行焰色反应B[A项能说明含有K＋，但不一定是钾盐，可能是KOH溶液；C项应将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧；D项玻璃中含有Na＋，其焰色反应呈黄色，因此不能用玻璃棒蘸取试样进行焰色反应。]5．现有A、B、C、D四种化合物，透过蓝色钴玻璃观察其焰色反应现象时发现火焰均为紫色，A、B、C和盐酸反应后，均可得到D；将固体C加热可制得A；若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C；B与C的溶液混合可制得A。(1)推断A是________(填化学式，下同)，B是________，C是________，D是________。(2)写出B＋C→A的化学方程式：_______________________。[解析]根据焰色反应现象可知四种化合物均含有钾元素；A、B、C都和盐酸反应并生成D，推知它们可能是KOH、K2O、K2CO3、KHCO3等，D为KCl。由A、B、C之间的转化关系可推知，A为K2CO3，B为KOH，C为KHCO3。[答案](1)K2CO3KOHKHCO3KCl(2)KHCO3＋KOH===K2CO3＋H2O