2019-2020年高中化学 第1章 章末复习课课件 鲁科版必修1

第1章认识化学科学章末复习课栏目导航栏目导航知识网络构建章末综合测评专题总结对练2知识络构建网识栏目导航栏目导航知识网络构建章末综合测评专题总结对练3栏目导航栏目导航知识网络构建章末综合测评专题总结对练4栏目导航栏目导航知识网络构建章末综合测评专题总结对练5栏目导航栏目导航知识网络构建章末综合测评专题总结对练6专题结对练总栏目导航栏目导航知识网络构建章末综合测评专题总结对练7钠与过氧化钠的性质特例1.钠单质在空气或氧气中燃烧时生成过氧化钠。2．一般活泼金属单质可从盐溶液中置换出不活泼金属，但钠不能。3．过氧化钠具有漂白性。4．过氧化钠可以与水、二氧化碳发生反应，也可以与酸反应，过氧化钠与酸反应生成盐和水的同时，还会有氧气生成。5．过氧化钠是一种淡黄色的粉末状固体，这一性质通常用于化学推断题的“突破口”。栏目导航栏目导航知识网络构建章末综合测评专题总结对练81．下列叙述中不正确的是()A．Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者都能与水反应生成NaOHB．Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2OC．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2D．2gH2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2g栏目导航栏目导航知识网络构建章末综合测评专题总结对练9C[C项Na2O2与CO2反应生成O2：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，该反应不是置换反应。2gH2充分燃烧后生成18g水，完全被Na2O2固体吸收发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，由质量守恒可知，固体由Na2O2→NaOH，其质量增加的量等于H2O→O2质量减少的量，18g水被吸收后生成16gO2，即Na2O2固体增重为2g。]栏目导航栏目导航知识网络构建章末综合测评专题总结对练102．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L－1盐酸、6mol·L－1硫酸和蒸馏水)栏目导航栏目导航知识网络构建章末综合测评专题总结对练11回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用________，理由是__________________________________________________________________。(2)装置B的作用是____________________________________。装置C的作用是______________________________________。装置E中碱石灰的作用是______________________________。栏目导航栏目导航知识网络构建章末综合测评专题总结对练12(3)装置D中发生反应的化学方程式是___________________________________________________________________________、____________________________________________________。(4)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。栏目导航栏目导航知识网络构建章末综合测评专题总结对练13[解析](1)装置A是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续进行，所以用盐酸而不用硫酸来反应。(2)碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，可以用饱和的碳酸氢钠除去，浓硫酸具有吸水性，可以将二氧化碳干燥，装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳，防止对氧气的体积测量造成干扰。栏目导航栏目导航知识网络构建章末综合测评专题总结对练14(3)二氧化碳与氧化钠和过氧化钠反应的化学方程式分别为Na2O＋CO2===Na2CO3和2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。(4)根据反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，即生成的氧气的物质的量为0.01mol，过氧化钠的物质的量为0.02mol，则过氧化钠的纯度＝（0.02mol×78g·mol－1）2.0g×100%＝78%。栏目导航栏目导航知识网络构建章末综合测评专题总结对练15[答案](1)6mol·L－1盐酸硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行(2)除去气体中的HCl干燥气体吸收装置D中反应剩余的CO2(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Na2O＋CO2===Na2CO3(4)78%栏目导航栏目导航知识网络构建章末综合测评专题总结对练16氯水的成分与性质1.新制氯水中含氯气分子、次氯酸分子、水分子、H＋、Cl－、ClO－、OH－，而久置氯水中次氯酸分解成了稀盐酸。栏目导航栏目导航知识网络构建章末综合测评专题总结对练172．氯水的性质：氯水的性质比较复杂，一般情况下，认为其表现溶液中氯气分子的性质。若为盐酸或次氯酸的性质，主要有以下几种情况：(1)作为盐酸的性质：当与弱酸的盐或硝酸银溶液作用时，主要为盐酸性质，如氯水与碳酸钠溶液或氯水与硝酸银溶液的反应。(2)作为次氯酸的性质：氯水用于漂白、消毒、杀菌等。栏目导航栏目导航知识网络构建章末综合测评专题总结对练183．氯水与液氯的区别：氯水和液氯都含有氯气分子，但液氯无漂白性，不能使干燥的有色布条退色，液氯可与水反应生成次氯酸，故液氯可使湿润的有色布条退色。栏目导航栏目导航知识网络构建章末综合测评专题总结对练193．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()A．加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在栏目导航栏目导航知识网络构建章末综合测评专题总结对练20B[A项错误，使有色布条退色的是次氯酸而不是Cl2；B项正确，溶液呈黄绿色且有刺激性气味可证明有Cl2存在；C项错误，因为盐酸也提供Cl－；D项错误，氯水的黄绿色是由氯气分子造成的，与次氯酸无关。]栏目导航栏目导航知识网络构建章末综合测评专题总结对练214．用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，观察到的现象是()栏目导航栏目导航知识网络构建章末综合测评专题总结对练22B[根据新制氯水的成分：含有氯气和次氯酸以及盐酸等，具有漂白性和酸性，中间的一部分被次氯酸漂白成白色，而旁边一部分没有和次氯酸发生反应，所以仍然有指示剂的效用，氯水的酸性使pH试纸显红色。]栏目导航栏目导航知识网络构建章末综合测评专题总结对练23有关阿伏加德罗常数的常设陷阱1.气体摩尔体积的适用条件标准状况下的气体摩尔体积才是22.4L·mol－1，若题目给出气体的质量或物质的量，则微粒数目与条件无关。2．物质的聚集状态气体摩尔体积只适用于气态物质。命题时常用水、乙醇、四氯化碳等液态物质作为陷阱。栏目导航栏目导航知识网络构建章末综合测评专题总结对练243．物质的组成由分子构成的物质，有的是单原子分子(如He、Ne、Ar等稀有气体分子)，有的是双原子分子，还有的是多原子分子，解题时注意分子的构成。4．微粒的种类题中提供的情境中有多种微粒时，要明确设问中是分子、原子、质子、电子、离子、最外层电子等中的哪种微粒。栏目导航栏目导航知识网络构建章末综合测评专题总结对练255．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()A．1molN2所含有的原子数为NAB．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAC．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NAD．48gO2和48gO3所含的氧原子数目相等栏目导航栏目导航知识网络构建章末综合测评专题总结对练26D[A项，1molN2所含有的原子数为2NA；B项，水是液体，22.4L水中含有的水分子数大于NA；C项，标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为2NA；D项，48gO2和48gO3所含的氧原子数目均是3NA，正确。]栏目导航栏目导航知识网络构建章末综合测评专题总结对练276．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()A．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAB．标准状况下，22.4LN2和H2混合气体中含NA个原子C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HClD．23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2栏目导航栏目导航知识网络构建章末综合测评专题总结对练28A[标准状况下，22.4LN2和H2的混合气体中含有2NA个原子，B错误；盐酸在标准状况下是液态，C错误；由化学方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑知，23gNa与足量H2O反应生成0.5NA个H2，D错误。]