2018年中考化学总复习 第一部分 教材梳理 阶段练习 第十单元 酸和碱 第16讲 常见的酸和碱课件

第十单元酸和碱第16讲常见的酸和碱考点一酸1．常见酸的物理性质和用途2.浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性，因此可用作干燥剂，一般干燥中性气体，如H2、O2、CO、N2、CH4等及酸性气体，如CO2、SO2等。(2)腐蚀性(脱水性)：能使有机物发生炭化，使用时一定要小心。(3)溶于水时放出大量的热：所以稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里！3．化学性质(写出反应的化学方程式)记忆技巧：酸的通性石蕊变红因遇酸，酚酞遇酸色不变；氢前金属遇到酸，生成氢和相应盐；碱及碱性氧化物，遇酸生成水和盐；还有一些盐遇酸，生成气体和沉淀。考点二碱1．常见碱的物理性质和用途氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙Ca(OH)2俗名火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰色、态白色块状固体白色粉末溶解性极易溶于水，同时放出大量的热微溶于水，溶解度随温度的升高而降低吸水性容易吸收空气中的水分而潮解几乎不吸水腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性制取Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓CaO＋H2O===Ca(OH)2用途是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业重要的建筑材料，农业上改良酸性土壤等2.工业上通过煅烧石灰石来生产CaO，化学方程式为CaCO3=====高温CaO＋CO2↑。CaO俗称生石灰，具有吸水性，常用作干燥剂。3．化学性质(写出反应的化学方程式)温馨提示：1.NaOH必须密封保存，不能存放在带玻璃瓶塞的试剂瓶中因会发生反应2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O2.由于NaOH易溶于水、CaOH2微溶于水，常温下，NaOH溶液浓度比CaOH2溶液浓度大得多，故实验室常用NaOH溶液吸收CO2，而用CaOH2溶液检验CO2。考点三中和反应1．概念：酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。2．实质：中和反应的过程实质是酸溶液中的H＋与碱溶液中的OH－相结合生成水的过程。3．应用：①农业上常用熟石灰改良酸性土壤；②工业上利用中和反应处理污水；③医疗上可服用含有碱性物质的药物中和过多的胃酸，如含Al(OH)3的药物，发生反应的化学方程式为：Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O。松花蛋中因含碱性物质而发涩，食用时常加一些食醋。考点四溶液的酸碱性和酸碱度1．指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。常用的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。2．指示剂、酸碱性溶液酸碱性酸性中性碱性紫色石蕊溶液红紫蓝无色酚酞溶液无无红3.测定溶液的酸碱性用指示剂，简单方法测定溶液的酸碱度用pH试纸。4．溶液酸碱度的表示方法——pH实验室中常用pH试纸测定溶液的酸碱度，其范围在0～14之间，酸性溶液的pH＜7，pH越小，酸性越强；碱性溶液的pH＞7，pH越大，碱性越强；中性溶液的pH＝7。5．pH的测定方法撕一条pH试纸放在玻璃片(或白瓷板)上，用玻璃棒蘸取被测溶液滴到pH试纸上，将试纸的颜色与标准比色卡比较，即可得到溶液的pH。温馨提示：1.使用时不能用水将pH试纸润湿，否则会稀释被测溶液，使结果不准。如测酸性溶液会使结果偏大，测碱性溶液会使结果偏小。2.不能直接把试纸浸入被测溶液中，以免污染溶液。3.检验气体的酸碱性时可将试纸润湿再用。4.用pH试纸测得的pH是整数不是小数。6．物质显酸碱性的原因溶液中的H＋使溶液显酸性，OH－使溶液显碱性，故酸性溶液中一定含H＋，碱性溶液中一定含OH－。温馨提示：酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液，但酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性。7．改变pH的方法溶液的pH实质上是溶液中的H＋浓度或OH－浓度大小的外观表现。一般来说，H＋的浓度越大，溶液的pH越小，而OH－的浓度越大，溶液的pH越大。(1)加水，只能改变溶液的酸碱度，使溶液的pH逐渐接近于7但不能改变溶液的酸碱性。(2)加酸碱性相同、pH不同的溶液，原溶液的酸碱性不会发生变化，但混合后溶液的pH在两溶液的pH之间。(3)加酸碱性相反的溶液，由于两溶液发生了中和反应，使混合后的溶液pH可能等于7。8．酸碱度的重要意义(1)化工生产中有许多反应必须在一定pH的溶液中才能反应。(2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH＝7或接近7的土壤中生长。(3)测定雨水的pH(酸雨的pH5.6)能了解空气的污染情况。(4)测定人体内或排出的液体的pH，可以了解身体的健康情况。1．氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是(B)A．小苏打B．熟石灰C．生石灰D．纯碱2．下列物质属于酸的是(A)A．H2CO3B．NaHCO3C．SO2D．NH3·H2O3．下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是(A)A．液体肥皂B．西瓜汁C．酱油D．柠檬汁4．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是(B)A．都能与指示剂作用B．都能解离出氢氧根离子C．都能解离出金属阳离子D．都含有氢元素和氧元素5．用滤纸折成蝴蝶并喷洒某种溶液或试剂后，悬挂于铁架台上。另取一只盛有某未知溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如图)。一会儿，纸蝴蝶的颜色发生变化，请回答：(1)若纸蝴蝶上喷洒的是酚酞溶液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是浓氨水。(2)若纸蝴蝶上喷洒的是石蕊溶液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是浓盐酸，若纸蝴蝶变蓝色，烧杯中的溶液是浓氨水。(3)试分析产生以上现象的原因是浓氨水显碱性、浓盐酸显酸性，它们又都具有挥发性，挥发出来的物质能使无色酚酞溶液或紫色石蕊溶液变色。6．某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对碱的化学性质进行验证和总结，如下图所示(已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl)。(1)甲同学将酚酞溶液滴入Ca(OH)2溶液中，观察到溶液变红，得出结论：Ca(OH)2溶液呈碱性(填“酸性”“碱性”或“中性”)。(2)乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有HCl和CaCl2(酸碱指示剂除外)。(3)丙同学根据反应③得出结论：实验室存放碱溶液时需隔绝空气，密封保存。(4)丁同学将Na2CO3溶液加入Ca(OH)2溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是NaCl(酸碱指示剂除外)，可能含有的溶质是CaCl2；为验证可能含有的溶质，应该补充的实验操作是取上层清液，滴加碳酸钠溶液。7．工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可以得到高浓度的烧碱溶液(含NaOH35%～48%)。某学习小组为了验证附近氯碱化工厂产生的NaOH溶液是否达到高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算：(1)到工厂采集了电解槽中的NaOH溶液100g。NaOH中氧元素的质量分数是40%。(2)在实验室用如图所示浓硫酸配制200g24.5%的稀硫酸，计算所取浓硫酸的体积(计算结果取整数)。200g×24.5%98%×1.84g/mL≈27mL(3)进行中和测定，向采集到的溶液中逐滴加入所配制的稀硫酸，并不断测定溶液的pH值，当pH＝7时，消耗稀硫酸160g。通过计算判断此时电解槽中NaOH溶液是否达到高浓度标准。设100g氢氧化钠溶液中溶质的质量为xH2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O9880160g×24.5%x9880＝160g×24.5%xx＝32g氢氧化钠溶液的质量分数为32g100g×100%＝32%32%＜35%，所以判断此时电解槽中NaOH溶液没有达到高浓度标准。