2018年秋九年级化学下册 第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应（第2课时）教学课件 （新版）

人教版九年级化学下册第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应第2课时溶液酸碱度的表示法----pH本节导读一、创设情景明确目标如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强？二、自主学习指向目标自读课本P61-64,完成学生用书当堂作业部分。三、合作探究达成目标探究点一：pH——酸碱度的表示方法浓度为1%的盐酸，和浓度为10%的盐酸哪个酸性更强呢？你能用什么方法区分两种溶液呢？石蕊可以吗？三、合作探究达成目标如NaCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH等溶液能使石蕊试液变红能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝石蕊和酚酞试液都不变色1.pH的范围通常在0~14之间表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验)溶液的酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度。(用pH试纸测定)碱性增强酸性增强中性三、合作探究达成目标酸性溶液指酸溶液及某些显酸性的盐溶液如:酸溶液:盐酸溶液盐溶液:NH4Cl溶液碱性溶液指碱溶液及某些显碱性的盐溶液如:碱溶液:NaOH溶液Ca(OH)2溶液盐溶液:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaHCO3等溶液中性溶液指大部分盐溶液如:NaCl溶液、KCl溶液、CaCl2溶液、BaCl2溶液、Na2SO4溶液、K2SO4溶液三、合作探究达成目标问题:酸性溶液是否一定是酸溶液?碱性溶液是否一定是碱溶液?比如：NH4Cl溶液就成酸性，而氯化铵是一种盐;Na2CO3溶液就成碱性,而碳酸钠是一种盐酸溶液一定是酸性溶液；碱溶液一定是碱性溶液。酸性溶液不一定是酸溶液；碱性溶液是不一定是碱溶液。三、合作探究达成目标⑴pH7，溶液显中性。⑶pH7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。=﹥如NaCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液⑵pH7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH等溶液2:溶液的酸碱性与pH的关系:0714碱性增强酸性增强中性﹤三、合作探究达成目标碱溶液的浓度越大；pＨ值越大酸溶液的浓度越大，pＨ值越小pＨ值与同一酸、同一碱浓度的关系：O7123456891011121314酸的浓度越大碱的浓度越大三、合作探究达成目标O7123456891011121314中性3测定pＨ值的方法：用pH试纸酸性酸性碱性碱性三、合作探究达成目标pH试纸比色卡三、合作探究达成目标pH的测定——用pH试纸测定在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。测定方法:三、合作探究达成目标更精确的pH测试仪器三、合作探究达成目标携带非常方便的笔式pH计【教师点拨】1、溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性，常用酸碱指示剂检验；溶液的酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度，常用pH表示。2、酸性溶液的pH大小取决于溶液中的氢离子浓度，氢离子浓度越大，酸性越强，pH越小；碱性溶液的pH大小取决于溶液中的氢氧根离子浓度，氢氧根离子浓度越大，碱性越强，pH越大。3、若要使酸溶液的pH升高，可以向溶液中加入一定量的碱性溶液或水；若要使碱溶液的pH降低，应向溶液中加入一定量的酸性溶液或水。4、当向酸溶液中加水将其稀释时，酸溶液的pH会变大，但不会大于7；向碱溶液中加水将其稀释时，碱溶液的pH会变小，但不会小于7。5、不能将pH试纸直接浸入待测液中测定，否则将待测液将受到污染。6、不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，否则待测液被稀释，测出的pH不准确。7、用pH试纸测出的pH是粗略值，一般为整数，如需精确测量，则用pH计。8、检验气体的酸碱性，应将试纸润湿后再使用。三、合作探究达成目标【一试身手】请同学们完成学生用书当堂作业部分。三、合作探究达成目标三、合作探究达成目标探究点二：酸碱度在实际中的重要意义。因为含有H2CO3①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。[注：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6]；CO2+H2O=H2CO3三、合作探究达成目标几种作物生长最适宜的pH范围西瓜6.0～7.0苹果树6.0～8.0小麦6.0～7.0三、合作探究达成目标人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围血浆7.35～7.45唾液6.6～7.1胃液0.9～1.5乳汁6.6～7.6胆汁7.1～7.3胰液7.5～8.0尿液4.7～8.4粪便4.6～8.4三、合作探究达成目标调节溶液pH的方法１.若pH﹥7﹤7２.若pH⑵加水:pH增大至≈７⑵加水:pH减小至≈７⑴加碱:pH增大至＝或﹥7⑴加酸:pH减小到＝或﹤7三、合作探究达成目标【教师点拨】1.厕所清洁剂呈酸性，炉具清洁剂呈碱性。2.农作物一般适宜在PH等于7或接近7的土壤中生长。3.正常雨水的PH值约为5.6.三、合作探究达成目标【一试身手】请同学们完成学生用书当堂作业部分。三、合作探究达成目标【典例精讲】甲、乙两同学想了解碳酸钾溶液的酸碱性．他们做了以下研究：[猜想与假设]碳酸钾溶液的酸碱性可能有种情况；[设计与实验]用pH试纸来检测碳酸钾溶液的酸碱性：[结论和分析]根据两位同学的实验可得出碳酸钾溶液酸碱性的结论：[评价与反思]根据两位同学的实验操作，你认为同学操作不规范．为什么？如果实验室没有pH试纸，又要一次测定未知溶液的酸碱性，可选用试液来进行实验．实验操作检测结果甲同学取pH试纸放在玻璃片上；用玻璃棒蘸取碳酸钾溶液沾在pH试纸上；将试纸显示的颜色与标准比色卡比较．pH＞7乙同学将pH试纸直接浸入碳酸钾溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较．PH＞7三、合作探究达成目标思路点拨：【猜想和假设】溶液一般显酸性碱性或中性；【结论和分析】由甲同学的实验可知溶液的pH＞7，所以溶液显碱性．【评价和反思】使用pH试纸测定溶液酸碱度的正确方法是：将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取被测液沾到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出溶液的pH．不能把pH试纸放入被测液中，这样会污染试剂．要测定溶液的酸碱性，还可以使用酸碱指示剂，例如紫色石蕊溶液遇酸会变红，遇碱性溶液会变蓝．答案：【猜想和假设】三【结论和分析】显碱性；乙；污染药品；紫色石蕊；归纳：检验溶液的酸碱性，一般可用指示剂，也可用PH试纸。四、总结梳理内化目标溶液酸碱度的表示方法——pH溶液的酸碱度常用pH表示，pH范围通常在0～14之间。pH＜7，溶液呈酸性；pH＞7，溶液呈碱性；pH=7，溶液呈中性。测定pH最简便的方法是使用pH试纸【易错易混提示】1：酸碱指示剂测定溶液的酸碱性；pH试纸测定溶液的酸碱度。2：pH试纸能测准到整数，要精确测定溶液的pH，需要使用pH计。3：两种不同pH的溶液混合后，所得混合液的pH值一定在前两者的中间五、达标检测反思目标1．稀H2SO4跟下列物质反应，反应后溶液的pH值不会明显改变的是（）A、锌B、氢氧化钠C、氧化铜D、硝酸银2．小巧在家里测定了一些液体的pH，它的测定或记录一定有误的是（）A、雨水pH＝5B、柠檬汁pH＝2C、肥皂水pH＝4D、洗涤剂pH＝123.已知苹果汁的近似pH为2.9～3.3，向苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（）A．无色B．红色C．蓝色D．紫色4.下列各pH表示溶液酸性最强的是（）A．pH=14B．pH=7C．pH=1D．pH=05．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）A．pH试纸直接浸入待测液B．pH试纸先用水润湿再浸入待测液C．pH试纸浸液后过一会儿观察D．用玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上，马上观察6．用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（）A．偏低B．偏高C．相等D．无法比较BDDCBDTheend,thankyou!谢谢大家