2018年九年级化学上册 第三单元《物质构成的奥秘》3.2 原子的结构 第1课时 原子的结构课件 （

知识回顾•1.分子：___________________________•2.原子：___________________________•3.分子与原子的区别：4.用分子和原子知识解释化学变化的实质:是保持物质化学性质的最小粒子是化学变化中最小的粒子在化学变化中，分子可分，原子不可分回忆：1、从微观角度看，化学反应的实质是？2、什么是分子？什么是原子?在化学变化中，分子分成原子，然后原子重新组合成新的分子。分子是保持物质化学性质的最小粒子原子是化学变化中最小的粒子如果将一个原子跟一个兵乓球相比，就相当于将一个兵乓球跟地球相比。原子很小，但是原子核裂变的威力极大。原子弹爆炸1803年英国科学家道尔顿提出了近代科学原子论：他认为原子是微小的不可分割的实心球体。原子论的提出原子并不是构成物质的最小微粒——汤姆生发现了电子(1897年)1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。既然有电子，原子为什么还会呈电中性呢？1904年汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。电子的发现使人们认识到原子是由更小的粒子构成的。1912年，卢瑟福提出：原子内部不是实心体，有很大空间，中心有很小的核，带正电的原子核在原子正中，原子的质量大部分集中在核上。正像太阳系中太阳那样，带负电的电子环绕原子核作高速运动。卢瑟福证明原子有核——（1909年）英国物理学家查德威克1932年，查德威克，用α粒子轰击铍时，发现一种神秘的具有很强穿透力的辐射，它不带电，质量却与质子接近，这就是久违了的中子。1935年荣获诺贝尔物理奖中子的发现汤姆逊卢瑟福道尔顿原子结构的发现史科学是在不断修正和补充中进行的……查德威克原子的构成示意图根据下图分析原子的结构原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211镁121212铁263026观察表格，思考下列问题：1、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、同种原子之间三组数有哪些关系？2、质子数与中子数一定相等吗？不一定结论质子数=核外电子数=核电荷数以碳原子为例，试着解释为什么原子不显电性原子核原子原子核比原子小得多原子里有很大空间，电子就在这个空间里绕原子核作高速运动。电子绕核运动核外电子的排布排布特点1：电子在核外是分层排布的。排布特点2：原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。一、核外电子的排布1、核外电子的运动又称为核外电子的分层排布电子层数：一二三四五六七离核距离：近能量：低远高2、核外电子的排布规律：⑴先排内层，后排外层。⑵第一层上最多排2个电子。⑶第二层上最多排8个电子。（4）最外层上不能超过8个电子。原子的结构可用原子结构示意图简明地表示。、原子结构示意图的表示意义：26+8原子核核电荷数电子层电子层上的电子数