2018届九年级化学下册 第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应课件 （新版）新人教版

课题2酸和碱的中和反应1.概念和作用生成和的反应,叫做中和反应。2.中和反应实质为酸溶液中的和碱溶液中的结合生成。中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。例如,①常用熟石灰改良性土壤。②含酸废水可以用中和处理。③用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多,此反应的化学方程式为。酸碱盐水H+OH-水分子酸碱Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O3.溶液的酸碱度常用表示。pH的范围通常为,pH7,溶液呈酸性,pH越小,酸性越;pH7,溶液呈中性;pH7,溶液呈碱性,pH越大,碱性越。4.测定溶液的时,可以用pH试纸,测定时在或上放一小片pH试纸,将被测液体滴到上,把显示的颜色与比较即可测定。5.溶液的酸碱度的应用。例如:①化工生产中许多反应必须在里才能进行;②在农业生产中,农作物一般适宜在的土壤中生长;③测定雨水的pH(因溶解有CO2,正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH小于5.6)可以了解情况;④测定人体内或排出的液体的pH,可以帮助人们了解身体的。pH0～14强=强酸碱度玻璃片白瓷板pH试纸pH试纸标准比色卡一定pH的溶液pH=7或接近7空气的污染健康状况中和反应A.CO2+2NaOHNa2CO3+H2OB.CuO+H2SO4CuSO4+H2OC.KOH+HClKCl+H2OD.Fe+2HClFeCl2+H2↑1.下列反应属于中和反应的是()C2.(2016南宁)“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法,请结合如图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图,回答下列问题。(1)写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式:。(2)写出图中C方框内甲、乙两种粒子的符号:甲,乙。(3)从微观的角度分析,上述反应的实质是(填粒子符号,下同)和结合成H2O。2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2ONa+24SOH+OH-中和反应的应用3.(2016沈阳)农业上改良酸性土壤,应在土壤中施加适量的()A.硫酸B.盐酸C.氢氧化钠D.熟石灰4.下列实际应用中,利用中和反应原理的是()①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸②用碳酸氢钠治疗胃酸过多③用熟石灰改良酸性土壤④用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒A.①②B.②③④C.②③D.①③④DD溶液的酸碱度5.(2017扬州)下列物质呈碱性的是()A.血液,pH为7.35～7.45B.胃液,pH为0.8～1.5C.牛奶,pH为6.3～6.6D.苹果汁,pH为2.9～3.36.用pH试纸测溶液的pH,是某市化学实验操作考查的题目之一。下列有关pH试纸的使用说法正确的是()A.把pH试纸浸入待测液B.用湿润的玻璃棒蘸取待测液C.把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数D.测出石灰水的pH为12.4AC(1)中和反应:酸和碱作用生成盐和水的反应,其实质是H++OH-H2O。(2)酸碱中和反应往往借助酸碱指示剂判断。(3)正确区别酸碱性和酸碱度:①酸碱性指溶液的酸性或碱性,可以用指示剂来鉴别,如用石蕊溶液和酚酞溶液鉴别。②酸碱度指溶液酸碱性的程度,定量表示溶液酸碱性强弱程度的大小,用pH试纸来测定。(4)pH的测定方法:pH的规范操作可简记为“滴一滴、比一比、读整数”和两个“千万不能”(千万不能将pH试纸直接放入待测液中,千万不能将pH试纸提前用蒸馏水润湿)。1.下列反应中属于中和反应的是()A.Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑B.2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2OC.CO2+2NaOHNa2CO3+H2OD.Fe+CuSO4Cu+FeSO4B2.(2017内江)下表是生活中几种常见物质的pH,其中能使无色酚酞溶液变红的是()D选项ABCD物质新鲜牛奶柠檬西红柿肥皂水pH72.2～2.44.0～4.4103.(2016湘潭)测定人体内体液的pH,可以帮助人们了解身体的健康状况,一些体液的近似pH如下:液体胃液胰液胆汁血浆pH0.9～1.57.5～8.07.1～7.37.35～7.45下列液体中,碱性最强的是()A.胃液B.胰液C.胆汁D.血浆B4.(2017内江)将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,两者恰好完全反应的微观示意图如下。由此分析下列说法正确的是()A.反应前后阴、阳离子的总数目不变B.反应前后溶剂质量不变C.反应后溶液呈中性D.反应前后元素种类发生了变化C5.中和反应在生活、生产中有广泛的应用。下列做法中利用中和反应原理的是()A.用盐酸除去铁锈B.用含氧化镁的药物治疗胃酸过多C.用碳酸钙作补钙剂D.用肥皂水涂在蚊虫叮咬处减轻痛痒6.(2016枣庄)用pH试纸测定石灰水的pH,如图所示,则测得结果与实际值相比()DBA.偏高B.偏低C.相等D.无法确定7.(2016邵阳)某化学兴趣小组利用稀盐酸和氢氧化钠溶液来探究中和反应的规律时,某溶液的pH随时间的变化如图所示,则a点所示溶液中的溶质是()A.HClNaOHB.NaClC.NaClNaOHD.NaClHClC8.(2017潍坊)人体内几种液体的正常pH范围如下。下列说法错误的是()体液血浆胃液胆汁胰液pH7.35～7.450.9～1.57.1～7.37.5～8.0A.血浆呈碱性B.胃液和胆汁呈酸性C.胰液比血浆的碱性强D.胃酸过多的人应少饮碳酸饮料B9.如图表示的是一些物质在常温下的近似pH,回答下列问题:碱(1)厨房清洁剂显性,在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞,溶液呈色。(2)酸雨的酸性比正常雨水的酸性(填“强”或“弱”)。(3)测量苹果汁pH时,pH试纸是否需要先用蒸馏水润湿?(填“是”或“否”)。红强否10.(2016衡阳)某同学用盐酸与氢氧化钠溶液按照如图的方式进行中和反应实验。(1)反应的化学方程式为。(2)向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量,在这个过程中,能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是。(3)以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是(填字母代号)。A.滴加石蕊溶液,搅拌后溶液变蓝B.滴加氢氧化钠溶液,搅拌后溶液颜色不变C.加入蒸馏水,搅拌后溶液颜色不变D.加入金属Zn片,产生气泡溶液由红色变为无色HCl+NaOHNaCl+H2OBD11.(实验题)向盛有10mL稀盐酸(其中滴有少量紫色石蕊溶液)的烧杯中加入氢氧化钠溶液,用pH计(测pH的仪器)测定溶液的pH,所得数据如下。请分析并回答下列问题:加入NaOH溶液的体积/mL02468101214烧杯中溶液的pH1.11.21.41.62.07.011.012.2(1)当加入氢氧化钠溶液的体积为mL时,稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。(2)当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时,溶液显色。(3)当烧杯中溶液的pH=1.4时,溶液中的溶质有(填化学式)。10蓝NaCl、HCl12.(教材衔接题)实验小组在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸进行中和反应操作时,忘记预先在氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液,为判断反应进行的程度,决定对反应后溶液的性质进行以下探究:【猜想与假设】猜想①盐酸不足量;猜想②恰好完全中和;猜想③盐酸过量。【方案设计】(并填写表中的空格)实验方案实验操作实验现象实验结论方案一取适量反应后的溶液于试管中,滴加几滴无色的酚酞溶液,振荡溶液变红色猜想①正确方案二用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上,把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照pH=7方案三取适量锌粒于试管中,加入适量反应后的溶液.猜想③正确猜想②正确有气泡产生【评价反思】甲同学按方案一进行实验,观察到溶液未变色,则甲同学可以得出的结论是(填字母序号)。A.猜想②正确B.猜想③正确C.猜想②或③正确理由是。C酚酞溶液遇酸和中性溶液都不变色,遇碱变红色