2018届九年级化学下册 第7章 应用广泛的酸、碱、盐 温故而知新（五）酸、碱的化学性质课件 沪教版

温故而知新(五)酸、碱的化学性质1.酸溶液中都含有大量H+,因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中,不属于酸的共同性质的是()A.能使紫色石蕊试液变为红色B.能与氢氧化钠溶液反应生成水C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D.能与锌反应生成氢气2.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质,其本质原因是()A.都能与指示剂作用B.都能解离出氢氧根离子C.都能解离出金属阳离子D.都含有氢元素和氧元素CB3.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象,其中与事实不相符的是()A.在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸,无明显变化B.在NaOH溶液中通入CO2气体,有白色沉淀生成C.在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊试液,溶液呈蓝色D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液,有蓝色沉淀生成4.中和反应在生产和生活中有广泛的应用。下列应用与中和反应原理无关的是()A.土壤酸化后加入熟石灰改良酸性土壤B.在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水可以减轻蚊虫分泌出的蚁酸造成的痛痒C.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸D.用熟石灰和硫酸铜制波尔多液BD5.使用浓硫酸时要十分小心,浓硫酸有强烈的,所以,不要将浓硫酸沾到皮肤或衣服上。为了加深记忆,小丽同学用如图形象地总结了硫酸能与5类物质发生反应。请你根据要求完成下列问题。(1)将紫色石蕊试液滴入稀硫酸中,紫色石蕊试液遇稀硫酸变成。(2)稀硫酸能够除铁锈(铁锈的主要成分Fe2O3),除锈后溶液颜色的变化情况是,写出反应的化学方程:。腐蚀性红色溶液由无色变成黄色Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O(3)为了验证反应⑤能够发生,应选择的物质是。A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.Ba(NO3)2溶液D.MgCl2溶液(4)用废铁屑与废硫酸(H2SO4的质量分数为20%)反应可制取硫酸亚铁,写出由废铁屑中铁制取硫酸亚铁的化学反应方程式:;若得到的硫酸亚铁溶液中含少量硫酸铜,请你选择合适的物质除去硫酸铜,写出其化学反应方程式:。CFe+H2SO4FeSO4+H2↑Fe+CuSO4FeSO4+Cu6.酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛。如图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验示意图。请据图回答下列问题:(1)写出图中有标号仪器的名称:①;②。(2)A中溶液呈色,C中溶液(氢氧化钠溶液稍过量)呈色。(3)该反应的方程式为。(4)玻璃棒在该实验中的作用是,其目的是。滴瓶烧杯无红搅拌使盐酸与氢氧化钠充分反应NaOH+HClNaCl+H2O7.某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后,分别结合自己在实验室中所做的实验,各从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图,图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图,图C是微观粒子结合过程的示意图。根据图B的曲线变化,回答下列问题:(1)该变化对应的实验操作是将滴加到另一种溶液中。(2)当滴入溶液的质量为ag时,溶液中的溶质为(填化学式)。氢氧化钠溶液HCl、NaCl(3)当溶液的pH=7时,溶液中的主要离子是(填离子符号)。(4)当加入溶液的质量为bg时,向所得溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液是色。【结论】从反应前后离子的种类看,有些离子参与了反应,有些离子只是旁观者,该反应中参与反应的离子是,反应的实质是。Na+、Cl-蓝H+、OH-H++OH-H2O8.小红同学进行酸碱中和反应的实验(如图所示)。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后,想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂,为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度,她从烧杯中取了少量溶液于试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡,观察到试管中溶液颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究:(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况:①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应;②氢氧化钠有剩余;③盐酸过量。小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”,他的理由是.。(2)他们共同设计了一个实验方案,欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写如表:试验方法可能观察到的现象结论将少量锌粒放入试管中,然后从烧杯中取适量溶液至试管中如果则盐酸过量如果则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应加入酚酞试液后溶液呈无色有气泡产生无气泡产生(3)经过讨论,他们认为利用下列几种物质代替锌粒,也可以达到验证目的。你认为其中不正确的是(填序号)。A.生锈的铁钉B.碳酸钠粉末C.硫酸钠粉末D.氢氧化铜(4)如图曲线能够表示小红所做试验中溶液pH变化趋势的是(填序号)。CC