2018届九年级化学上册 第六单元 碳和碳的氧化物 6.3 二氧化碳和一氧化碳（第2课时）课件 （新

3二氧化碳和一氧化碳（第二课时）一、CO2的物理性质复习二氧化碳的性质1、通常情况下是无色、无气味的气体。2、能溶于水（1:1）3、标态下,比空气的密度大。2二、CO2的化学性质1、一般情况下,CO2不能燃烧，不能支持燃烧。2、CO2不能供呼吸。3、CO2跟水反应。CO2+H2O=H2CO3H2CO3=CO2↑+H2O4、CO2与石灰水[Ca(OH)2]反应。CO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3↓三、用途一、CO的物理性质CO2CO颜色状态气味密度(与空气比较）溶解性无色无色气态气态无味无味1.997克/升(比空气大)能溶于水（1体积水溶解约1体积CO2）1.250克/升(比空气稍小)难溶于水（1体积水溶解约0.02体积CO）CO与CO2的物理性质比较表请选择收集CO的方法。CABCO的性质：⒈CO难溶于水。⒉CO密度比空气略小。收集CO的方法：收集CO只能用排水法。1、一氧化碳有毒性CO为什么会使人中毒呢？中毒的生理过程如何？一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血液中的血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧，所以会出现中毒现象，严重时会危机生命。二.CO的化学性质写出CO在空气中燃烧的化学方程式CO+O2==CO2点燃2、CO有可燃性22燃烧现象CO在空气中燃烧，发出蓝色火焰，烧杯内壁上澄清的的石灰水变浑浊二.CO的化学性质3、CO具有还原性（通点熄停）cocuo澄清的石灰水ABCCO还原性实验实验步骤：在玻璃管中放入氧化铜，通入一氧化碳赶走空气后，加热。观察现象。实验现象：分析：是一氧化碳使CuO失去氧变成Cu，发生还原反应，所以说：一氧化碳具有还原性。实验结论：.黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳；一氧化碳具有还原性CuO+CO===Cu+CO2▲你知道吗？煤炉里的煤在燃烧过程中，发生了哪些化学反应？2CO+O22CO2点燃2C+O22CO点燃C+CO22CO高温C+O2CO2点燃液化气、天然气等含碳燃料在不充分燃烧时都会有CO生成。CO是许多气体燃料如水煤气的主要成分。三、CO的用途1、CO有可燃性，可以用作燃料；2、CO有还原性，可以冶炼金属。1、机动车排放的尾气中，含有碳氢化合物，CO，CO2，和氮的氧化物（如NO）等物质，因而是城市空气污染源之一。（1）尾气中的_________能与人体中的血红蛋白结合而使人中毒。（2）治理尾气的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，它的作用是使CO和NO反应，生成两种气体，其中一种可参与植物光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。请写出CO和NO反应的化学方程式__________________________2CO+2NO===N2+2CO2催化剂CO课堂练习2、CO和CO2相同的是（）A、物理性质相同B、化学性质相同C、组成元素相同D、相对分子质量相同C3、你能说出几种鉴别CO和CO2气体的方法？(1)分别通入澄清的石灰水观察石灰水是否变浑浊（2）用燃着的木条分别伸入，观察火焰是否熄灭（3）分别通入灼热的氧化铜观察是否有红色的铜生成。答：先通过澄清石灰水除去CO2，再最后再1、如何鉴别CO和CO2？2、如何将CO中混有的CO2除去？3、如何将CO2中混有的CO除去？4、如何证明CO2中混有CO？答：燃烧的木条去点燃通过灼热的CuO通入紫色石蕊试液通过澄清的石灰水答：通过澄清石灰水.答：通过灼热的CuO.将此气体通过澄清的石灰水。通过灼热的CuO，讨论题任何物质都必须合理运用。请仿照示例填写下表：物质有利的一面（用途）不利的一面示例：H2可用作高能燃料使用不当容易引起爆炸O2COCO2广泛用于支持燃烧；供动植物呼吸可用于民用或工业燃料植物的光合作用；灭火；人工降雨造成食物的腐烂；钢铁的锈蚀使用不当容易引起中毒事故大气中含量过多会引起“温室效应”本节课你有哪些收获？还有什么疑惑吗？反思感悟