（淄博专版）2019届中考化学复习 第九讲 海水中的化学 第2课时 盐及其性质课件

第九讲海水中的化学第2课时盐及其性质考点一纯碱的性质[重点]例1(2014·青岛中考)构建知识网络是一种重要的学习方法。下面是某同学整理的关于碳酸钠化学性质的知识网络，能相互反应的物质之间用短线“－”表示，通过一步反应能直接转化的两种物质之间用箭头“→”表示(从反应物指向生成物)。A、B属于不同类别的化合物。请填下列空格：(1)该同学将A物质的溶液滴加到碳酸钠溶液中，观察到有无色气泡冒出，则A物质可能是________________(填写一种物质的化学式)。HCl(其他酸也可)(2)该同学归纳出，能够与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀的B物质有多种。请选取其中一种，写出其与碳酸钠溶液反应的化学方程式_________________________________________________________________，除你选取的物质所属类别外，B物质还可能属于_________(填写物质类别)。Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH(或CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl)盐(或碱)(3)知识网络总是在不断地补充完善。该同学发现，有一种物质既能与碳酸钠发生双向转化，又能与硫酸钠发生双向转化，这种物质是_______(填写化学式)。NaOH【思路分析】碳酸钠是一种盐，但是其水溶液呈碱性，所以可以与酸碱指示剂作用，还可以与酸、碱、盐反应。1．(2016·聊城中考)多角度看物质，有助于加深对物质的认识。Na2CO3是一种常见的盐，请回答：(1)Na2CO3溶液显碱性，其pH_____(填“＜”“＞”或“＝”)7。(2)Na2CO3可看成是碱和氧化物反应的产物，写出反应的化学方程式_______________________。＞2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(3)Na2CO3作为反应物之一，请写出一个符合A＋B→C＋D的化学方程式___________________________________________________________________________________。Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓(或Na2CO3＋BaCl2===2NaCl＋BaCO3↓)(其他合理答案也可)2．(2018·邵阳中考)X是常见的碳酸盐，可发生如图所示的变化，部分生成物省略。根据如图回答问题。(1)C的化学式是_______。(2)写出图中①反应的化学方程式：________________________________，该反应基本类型是___________。CaCO3Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH复分解反应3．(2014·济宁中考)家庭生活中制作食品经常用到碳酸钠(苏打)和碳酸氢钠(小苏打)。碳酸氢钠不稳定，在潮湿空气中缓慢分解，受热至65℃以上迅速分解，270℃时完全分解为碳酸钠。某同学为探究它们的性质差异，设计了如图所示装置并进行实验。请回答：(1)加热一段时间后，a、b两烧杯分别看到的现象是____________________________________________，由此可得出的结论是___________________________。(2)碳酸氢钠分解的化学反应方程式：______________________________。====△a中澄清石灰水不变浑浊，b中澄清石灰水变浑浊小苏打易分解，苏打不易分解2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑(3)该装置设计的优点是_____________________________。(4)实验中应注意的问题是______________________________________________。可对比这两种物质是否能够分解装置的气密性要良好、温度不能太高等(合理即可)考点二盐的性质[重难点]例2(2018·重庆中考)一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体，其对应关系正确的是()D【思路分析】A选项，向不饱和的氯化铜溶液中加入氯化铜固体，溶质质量分数不从0开始，逐渐增大，最后达到饱和后溶质质量分数不再变化；B选项，向不饱和的氯化铜溶液中加入氢氧化钠固体，氯化铜与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，溶液的质量不会减小为0；C选项，向不饱和的氯化铜溶液中加入锌粉，氯化铜与锌反应生成氯化锌和铜，剩余固体质量从0开始，逐渐增大，氯化铜完全反应后剩余固体质量不再变化；D选项，向不饱和的氯化铜溶液中加入硝酸银，氯化铜与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，氯化铜完全反应后沉淀质量不再增加。4．(2018·莱芜中考)向一定量盐酸和氯化铁溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是()A．M点表示的溶液中只含有一种溶质B．N点表示的溶液pH＝7C．P点和N点表示的溶液中，NaCl的质量分数相同D．从M点到N点溶液质量增加30gB5．(2017·金华中考)利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学只做了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成，则残留液中含有的溶质有()A．盐酸B．碳酸钠C．硫酸钠D．氯化钠√6．(2017·广州中考)向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。(1)可以观察到的实验现象是_____________。产生白色沉淀(2)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。(填离子符号)K＋23COOH－(3)下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是_____。(双项选择)A．Ca(OH)2B．HClC．BaCl2D．(NH4)2SO4AC7．(2017·莱芜中考)A～F是六种常见的物质，分别由H、O、C、Cl、Ca五种元素中的两种或三种组成，请回答下列问题：(1)A是一种氧化物，可用作干燥剂，A与C反应能生成E，A的俗称为_________。(2)B、C常温下均为液体，且组成元素相同，B在一定条件下可生成C，B的化学式为______。生石灰H2O2(3)对NaOH溶液依次进行实验，现象如图所示：①D和E两种物质分别是___、_______(写化学式)；②加入F的溶液后，沉淀溶解并产生大量气泡，用化学方程式表示产生此现象的原因______________________________；③最后得到的红色溶液中含有的物质有水、石蕊、_________________，下列离子不能与该溶液中的离子共存的是___。a．OH－b．Mg2＋c．CO32－d．NO3－CO2Ca(OH)22HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2OCaCl2、NaCl和HClac考点三复分解反应及其应用[重难点]命题角度❶复分解反应的判断例3(2015·泰安中考)医疗上，用小苏打治疗胃酸过多的原理是NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。该反应的基本反应类型是()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应D【思路分析】复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。过程中有沉淀或气体或水生成。8．(2014·淄博中考)化学学习中经常要查阅各种数据或相关的图表。若要推测一个复分解反应能否发生，以下图表能给你提供帮助的是()A．元素周期表B．常见物质的溶解性表C．相对原子质量表D．常见元素的化合价表B命题角度❷复分解反应的应用物质共存判断方法(1)物质共存的条件：①组内物质均可溶；②在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应，即不会生成沉淀、气体或水。(2)常见的相互不能共存的离子对：Cl－——Ag＋(AgCl↓)SO42－——Ba2＋(BaSO4↓)(3)注意题干中的条件：酸性(pH7)条件：溶液中含有H＋碱性条件(pH7)：溶液中含有OH－例4在实验室做酸碱盐的性质实验时，小明发现实验台上摆放了下列溶液：Na2CO3溶液、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、HCl溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、CuSO4溶液、酚酞溶液、石蕊溶液等，他分别取其中的酸、碱、盐各一种溶液依次加入到同一个烧杯中，没有发现明显的实验现象，得到一杯无色、澄清的溶液。根据上述信息，回答下列问题：(1)仅根据混合后的实验现象，就可以排除的盐溶液是_________。(2)小明所取的三种溶液可能的组合依次是(有几种可能填几种，可不填满；仅填写溶质的化学式即可)：①____、_____、_____；②______、_______、_______；③______、___________、________。CuSO4溶液HClNaOHBaCl2HClCa(OH)2BaCl2HClNaOH(过量)Na2CO3(3)任选上述组合中的一种，写出它们在混合过程中发生的化学反应方程式。所选组合序号：_____，发生的化学反应方程式为_____________________。①HCl＋NaOH===NaCl＋H2O【思路分析】根据题干信息对几种溶液进行分类，酸：HCl溶液，碱：NaOH溶液、Ca(OH)2溶液，盐：Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、CuSO4溶液。实验过程中没有明显的实验现象，得到无色澄清的溶液，所以可以首先把AgNO3溶液、CuSO4溶液排除，然后将剩余的酸、碱、盐进行排列组合。9．(2018·烟台中考)下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，不能将它们一一鉴别的是()A．HClNaOHFeCl3NaClB．H2SO4NaClNa2CO3CaCl2C．NaNO3HClCaCl2KOHD．MgCl2KOHCu(NO3)2Na2SO4C10．(2016·泰安中考)初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H＋＋OH－===H2O。如图，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤：(以Na2SO4与BaCl2反应为例)①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式：_______________________________；②把易溶于水、易电解的物质写成离子形式。把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：2Na＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－；③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓；④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl请回答：(1)下列各组中的离子，在pH＝3的水溶液中能大量共存的是_____。A．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－B．Na＋、K＋、Cl－、OH－C．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－D．Na＋、K＋、Cl－、CO32－AC(2)写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式_____________________________。(3)写出一个与离子方程式Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑相对应的化学方程式________________________________________________。(4)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或_____生成，反应就能发生。CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(或Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑)水