（浙江选考）2021版高考化学一轮复习 专题10 实验化学 4 第四单元 物质的定量分析与工艺流程实

化学专题10实验化学第四单元物质的定量分析与工艺流程实验分析01考点102考点203课后达标检测[考点分布]知识内容考试要求2016年2017年2018年2019年2020年4月10月4月11月4月11月4月1月(1)移液管、滴定管的使用方法bT31(6)②T30(3)(2)中和滴定原理和基本操作bT31(6)①T23知识内容考试要求2016年2017年2018年2019年2020年4月10月4月11月4月11月4月1月(3)酸碱滴定中指示剂的选择方法bT23(4)用滴定法测定液体样本中的总酸(或总碱)b知识内容考试要求2016年2017年2018年2019年2020年4月10月4月11月4月11月4月1月(5)中和滴定实验的数据处理和误差的简单分析c(6)电子天平的使用a知识内容考试要求2016年2017年2018年2019年2020年4月10月4月11月4月11月4月1月(7)镀锌铁皮锌镀层厚度测定的原理(与酸或碱反应)和操作流程b(8)实验数据的处理和测定过程中产生误差的原因分析cT28(3)、T31(5)T27、T31(5)T29T27、T31(3)T27T27、T29T27物质的定量分析1．定量测定数据的方法和过程分析(1)沉淀法先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，再进行相关计算。(2)测气体体积法对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。量气装置的设计：下列装置中，A是常规的量气装置，B、C、D是改进后的装置。(3)测气体质量法将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，然后进行相关计算。(4)滴定法即利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原反应滴定等获得相应数据后再进行相关计算。2．实验数据的处理与分析(1)数据的表格化项目实验编号项目1项目2项目3项目4…123①根据实验原理确定应记录的项目：所测的物理量。②应注意数据的有效数字及单位和必要的注释。③设计的表格要便于数据的查找、比较，便于数据的计算和进一步处理，便于反映数据间的联系。(2)数据的图像化图像化是用直线图或曲线图对化学实验结果加以处理的一种简明化形式。它适用于一个量的变化引起另一个量的变化的情况。图像化的最大特点是鲜明、直观、简单、明了。3．定量分析法在实验中的具体应用(1)食醋总酸含量的测定①原理：滴定时的化学反应方程式为NaOH＋CH3COOH===CH3COONa＋H2O[或HnA(有机酸)＋nNaOH===NanA＋nH2O]；即待测溶液中酸的总量跟所消耗的NaOH的物质的量相等。②方案设计a．配制待测食醋溶液：用25mL移液管吸取市售食醋25mL，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀即得待测食醋溶液。b．用润洗后的_________________或____________量取待测食醋溶液VmL(V值为25.00左右)于锥形瓶中，加入2～3滴酚酞溶液。c．把标准NaOH溶液装入润洗后的__________________。d．用NaOH标准溶液滴定待测食醋溶液。③数据处理和误差的简单分析m(CH3COOH)＝________________________________；100mL食醋中所含醋酸的质量为m′(CH3COOH)＝___________________________________________________。根据3次接近的平行测定值，可计算食醋中总酸含量的平均值。酸式滴定管移液管碱式滴定管c(NaOH)·V(NaOH)·M(CH3COOH)c(NaOH)·V(NaOH)·M(CH3COOH)×100V×25025(2)镀锌铁皮锌镀层厚度测定本实验利用镀锌铁皮被腐蚀前后的质量差(Δm)以及锌的密度(ρ)和镀锌铁皮单侧的面积(S)并结合公式h＝Δm2ρS来测定镀锌铁皮的锌镀层单侧厚度。将镀锌铁皮放到酸中时，发生原电池反应，电极反应如下：负极：Zn－2e－===Zn2＋正极：2H＋＋2e－===H2↑开始：产生氢气速率较快(原电池原理)；后期：产生氢气速率显著减慢(原电池消失),锌在酸中完全溶解后，产生氢气显著变慢，准确判断锌完全反应是本实验最重要的一环。题组一实验数据的测定、处理和分析1．(2018·浙江11月选考，T27)已知化合物X由3种元素组成，某学习小组进行了如下实验：①取适量X，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性；进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。②取1.685gX溶于水，加入含HCl0.02000mol的盐酸恰好中和；中和后所得溶液与硝酸酸化的过量AgNO3溶液反应，得到4.305g白色沉淀。请回答：(1)X中3种元素是________(用元素符号表示)。(2)X与水反应的化学方程式是___________________________________。(3)X中一种元素对应的单质，可与足量的Na2CO3溶液反应得到Cl2O。写出该反应的化学方程式：__________________________________________。解析：X由3种元素组成，通过实验①中焰色反应可判断X中有钾元素；由实验②中生成白色沉淀及其质量小可判断X中有氯元素；加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性，可知X的组成可写为xK2O·yKCl的形式，故X中3种元素是K、Cl、O。实验②中得到的4.305g白色沉淀为0.03molAgCl，其中0.02mol氯元素来自HCl，剩下0.01mol氯元素来自X中的氯，则1.685gX中KCl物质的量为0.01mol，质量为0.745g，K2O质量为0.94g，物质的量为0.01mol，故K2O与KCl的物质的量之比为1∶1，所以X的组成为K2O·KCl，化学式可写为K3ClO。X与水反应即K2O与水反应，生成KOH，故化学方程式为K3ClO＋H2O===2KOH＋KCl。Cl2与足量的Na2CO3溶液反应得到Cl2O、NaHCO3、NaCl，故化学方程式为2Na2CO3＋2Cl2＋H2O===Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl。答案：(1)K、Cl、O(2)K3ClO＋H2O===2KOH＋KCl(3)2Na2CO3＋2Cl2＋H2O===Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl2．(2016·浙江10月选考，T27)为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：(1)X的组成元素为H、O和________(用元素符号表示)，化学式为________。(2)写出经一步反应能得到X的化学方程式(要求非氧化还原反应)：__________________。解析：(1)由题述知：1.60g黑色固体和0.80g黑色固体为CuO，2.33g白色沉淀为BaSO4，故X的组成元素除H、O外还有S、Cu；0.36gH2O⇒n(H)＝0.04mol，2.33gBaSO4⇒n(S)＝0.01mol，(1.60＋0.80)gCuO⇒n(Cu)＝0.03mol，由元素质量守恒得3.56gX⇒n(O)＝0.08mol，n(H)∶n(S)∶n(Cu)∶n(O)＝4∶1∶3∶8，则X化学式为Cu3(OH)4SO4或2Cu(OH)2·CuSO4。答案：(1)S、CuCu3(OH)4SO4[或2Cu(OH)2·CuSO4](2)4NaOH＋3CuSO4===Cu3(OH)4SO4↓＋2Na2SO43．(2020·浙江1月选考,T27)为测定FeC2O4·2H2O(M＝180g·mol－1)样品的纯度，用硫酸溶解6.300g样品，定容至250mL。取25.00mL溶液，用0.1000mol·L－1KMnO4标准溶液滴定至终点。重复实验，数据如下：序号滴定前读数/mL滴定终点读数/mL10.0019.9821.2622.4031.5421.56已知：3MnO－4＋5FeC2O4·2H2O＋24H＋===3Mn2＋＋5Fe3＋＋10CO2↑＋22H2O假设杂质不参加反应。该样品中FeC2O4·2H2O的质量分数是________%(保留小数点后一位)；写出简要计算过程：______________________________________________________________________________________________________________________________。答案：95.20.1000mol·L－1×20.00×10－3L×53×250mL25.00mL×180g·mol－16.300g×100%≈95.2%4．(2019·浙江4月选考，T27)固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：请回答：(1)由现象1得出化合物X含有________元素(填元素符号)。(2)固体混合物Y的成分是________(填化学式)。(3)X的化学式是________。X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该反应的化学方程式是_____________________________。答案：(1)O(2)Cu和NaOH(3)NaCuO22NaCuO2＋8HCl(浓)===2NaCl＋2CuCl2＋Cl2↑＋4H2O定量化学实验数据的加工处理策略(1)实验所得的数据，可分为有用、有效数据，正确、合理数据，错误、无效数据，及无用、多余数据等。能从大量的实验数据中找出有用、有效、正确、合理的数据是实验数据分析处理题的一个重要能力考查点，也是近年来命题变化的一个重要方向。(2)对实验数据筛选的一般方法和思路为“五看”：一看数据是否符合测量仪器的精度特点，如用托盘天平测得的质量的精度为0.1g，若精度值超过了这个范围，说明所得数据是无效的；二看数据是否在误差允许范围内，若所得的数据明显超出误差允许范围，要舍去；三看反应是否完全，是否是过量反应物作用下所得的数据，只有完全反应时所得的数据，才能进行有效处理和应用；四看所得数据的测试环境是否一致，特别是气体体积数据，只有在温度、压强一致的情况下才能进行比较、运算；五看数据测量过程是否规范、合理，错误和违反测量规则的数据需要舍去。(3)表格型题的解题要点在于通过审题，获取有用信息，然后对表格中数据进行比较分析，依据物质的性质、变化规律进行解答。(4)直角坐标系题的解题要点在于解题时首先弄清楚自变量和因变量到底是什么，注意理解起点、终点、转折点的含义。然后根据所学知识分析概念、图像、数值三者之间的关系。题组二定量分析法在实验中的具体应用5．(2017·浙江11月选考，T29)取7.90gKMnO4，加热分解后剩余固体7.42g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素以Mn2＋存在。请计算：(1)KMnO4的分解率：________。(2)气体A的物质的量：________。答案：(1)60%(或0.60)(2)0.095mol6．食醋是日常饮食中的一种调味剂，它对改善食物的口感，增进食欲，促进食物消化有独特的功能，因而深受人们青睐。国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL。某校兴趣小组的学生到超市购买了某品牌食醋，在实验室进行食醋中醋酸含量的定量测定实验。[实验原理]用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的化学方程式为CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O。[实验步骤](1)因食醋有颜色，可能干扰中和滴定时对指示剂颜色的观察，所以须先脱色，但又不能影响到测定的醋酸含量，下列所加脱色剂正确的是________。A．氯水B．Na2O2C．活性炭D．SO2(2)用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管取步骤(1)所得的食醋20.00mL，加入一洁净的锥形瓶中，并滴加2滴酚酞作指示剂。(3)用0.5000mol·L－1的氢氧化钠溶液进行滴定，并重复滴定操作三次。某同学的实验数据记录如下表：食醋的体积/mL所用氢氧化钠溶液的体积/mL第一次20.0019.8第二次20.0021.2第三次20.0