（新课标）2020高考化学二轮复习 第一部分 专题突破方略 专题四 氧化还原反应 离子反应课件

化学第一部分专题突破方略专题四氧化还原反应离子反应01考点1氧化还原反应02考点2离子反应03专题强化训练了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。氧化还原反应1．理清氧化还原反应概念间的关系2．明确常考物质元素的化合价(1)CuFeS2：Cu(＋2)Fe(＋2)S(－2)；FeS2：Fe(＋2)S(－1)(2)K2FeO4：Fe(＋6)(3)Li2NH、LiNH2、AlN：N(－3)(4)Na2S2O3：S(＋2)(5)C2O2－4：C(＋3)(6)HCN：C(＋2)N(－3)(7)CuH：Cu(＋1)H(－1)(8)FeOn－4：Fe[＋(8－n)](9)Si3N4：Si(＋4)N(－3)3．掌握氧化还原反应的规律4．识记常见氧化剂、还原剂及产物预测(1)常见的氧化剂及产物预测氧化剂还原产物KMnO4Mn2＋(酸性)；MnO2(中性)；MnO2－4(碱性)K2Cr2O7(酸性)Cr3＋HNO3NO2(浓硝酸)；NO(稀硝酸)X2(卤素单质)X－氧化剂还原产物H2O2OH－(碱性)；H2O(酸性)Na2O2NaOH(或Na2CO3)NaClO(或ClO－)Cl－、Cl2NaClO3Cl2、ClO2PbO2Pb2＋(2)常见的还原剂及产物预测还原剂氧化产物Fe2＋Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性)SO2(或H2SO3、SO2－3)SO2－4S2－(或H2S)S、SO2(SO2－3)、SO2－4H2C2O4CO2还原剂氧化产物H2O2O2I－(或HI)I2、IO－3COCO2金属单质(Zn、Fe、Cu等)Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂反应生成Fe3＋)、Cu2＋(与S等弱氧化剂反应生成Cu＋)5.信息型氧化还原反应方程式的配平步骤(1)根据题干信息或流程图，确定反应物和部分生成物。(2)判断反应中变价元素的化合价并利用元素化合价的升降判断出氧化产物或还原产物。(3)按“”写出方程式，并根据得失电子守恒配平参与氧化还原反应的各物质的化学计量数。(4)根据元素守恒，补充其他反应物或产物，然后进行配平，方程式中需补充的物质一般为水、酸(H＋)或碱(OH－)。具体补项原则如下表：条件补项原则酸性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水)碱性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)(2019·高考天津卷)二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2＋2MnO－4＋4H＋===3SO2－4＋2Mn2＋＋2H2O。()(2)(2019·高考天津卷)氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O。()××2．(1)[2018·高考全国卷Ⅰ，T27(4)]Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol·L－1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为______________________________。(2)(2018·高考天津卷)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：____________________________。(3)[2016·高考全国卷Ⅰ，T28(2)]写出如下流程图中“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：________________________________________。(4)[2016·高考全国卷Ⅰ，T28(5)]“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为________(计算结果保留两位小数)。(5)[2016·高考全国卷Ⅲ，T28(2)]欲使3mol的VO2＋变为VO＋2，则需要氧化剂KClO3至少为________mol。(6)[2016·高考全国卷Ⅱ，T26(5)]联氨(N2H4)是一种常用的还原剂，可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2__________kg。解析：(1)I2做氧化剂，将S2O2－5氧化成SO2－4。(2)该反应类型类似“钙基固硫”，该过程中发生反应：Mg(OH)2＋SO2===MgSO3＋H2O、2MgSO3＋O2===2MgSO4，故总反应方程式为2Mg(OH)2＋2SO2＋O2===2MgSO4＋2H2O。(4)NaClO2在杀菌消毒的过程中被还原为Cl－，则1molNaClO2得到电子的物质的量为4mol，1molCl2被还原为Cl－时得到电子的物质的量为2mol，故1gNaClO2得到电子的物质的量为490.5mol，1gCl2得到电子的物质的量为271mol，根据“有效氯含量”的定义可知，NaClO2的有效氯含量为490.5mol÷271mol≈1.57。(5)VO2＋变为VO＋2，V的化合价由＋4价升高到＋5价，转移1e－，而氧化剂KClO3被还原为KCl，化合价由＋5价降低为－1价，转移6e－，故欲使3molVO2＋变为VO＋2，需氧化剂KClO3的物质的量至少为3mol×1÷6＝0.5mol。(6)发生的反应为N2H4＋O2===N2＋2H2O，理论上1kg的联氨可除去水中溶解的氧气的质量为1kg÷32g·mol－1×32g·mol－1＝1kg。答案：(1)S2O2－5＋2I2＋3H2O===2SO2－4＋4I－＋6H＋(2)2Mg(OH)2＋2SO2＋O2===2MgSO4＋2H2O(3)2NaClO3＋H2SO4＋SO2===2NaHSO4＋2ClO2(4)1.57(5)0.5(6)1题组一氧化还原反应相关概念的考查1．Solvay法制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为2KClO3＋CH3OH＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋HCHO＋2H2O。下列说法错误的是()A．KClO3在反应中得到电子B．1molKClO3参加反应有2mol电子转移C．CH3OH在反应中被氧化D．ClO2是还原产物解析：选B。根据反应2KClO3＋CH3OH＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋HCHO＋2H2O可知，KClO3中氯元素化合价由＋5价降到＋4价，得到电子被还原，做氧化剂，ClO2为还原产物；CH3OH中碳元素化合价由－2价升高到0价，失去电子被氧化，做还原剂，HCHO为氧化产物。A.KClO3在反应中得到电子，选项A正确；B.1molKClO3参加反应有1mol电子转移，选项B错误；C.CH3OH在反应中被氧化，做还原剂，选项C正确；D.ClO2是还原产物，选项D正确。2．(新题预测)下列说法正确的是()A．根据反应Cu＋H2SO4=====电解CuSO4＋H2↑可推知Cu的还原性比H2的强B．向含有0.2molFeI2的溶液中加入0.25molBr2时，发生的反应为2Fe2＋＋4I－＋3Br2===2Fe3＋＋2I2＋6Br－C．5NH4NO3=====△4N2↑＋2HNO3＋9H2O反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为5∶3D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2↑不能发生解析：选C。电解过程是非自发的氧化还原反应，不能根据电解方程式来判断物质的氧化性和还原性强弱，A错误。由于还原性I－＞Fe2＋，Br2先与I－发生反应，剩余的Br2再与Fe2＋反应，此时FeI2与Br2的物质的量之比是4∶5，发生的反应为2Fe2＋＋8I－＋5Br2===2Fe3＋＋4I2＋10Br－，B错误。5NH4NO3=====△4N2↑＋2HNO3＋9H2O，该反应中氮元素化合价由－3价、＋5价变为0价，所以硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为5∶3，C正确。碘单质将＋5价的氯元素还原为氯气，说明碘单质的还原性强于氯气的还原性，遵循氧化还原反应规律，D错误。理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质——电子转移去分析理解有关概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手。具体方法是找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。题组二氧化还原反应“强弱规律”的应用3．已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此推断Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋的还原性由强到弱的顺序是()A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B．Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋C．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋D．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋解析：选A。根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由两个离子方程式可以得到还原性的强弱顺序：Fe2＋＞Ce3＋，Sn2＋＞Fe2＋，故A项正确。4．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2解析：选A。Fe3＋能氧化I－，所以不可能生成FeI3，A错误，D正确；当Cl2少量时，I－先被氧化，B正确；由于Co2O3的氧化性强于Cl2，所以Co2O3能氧化Cl－得到Cl2，而Co2O3被还原为Co2＋，C正确。假设法突破氧化还原反应能否进行先假设选项中的化学反应能够发生，依据反应的方程式判断出各反应物与生成物的还原性或氧化性的强弱，然后再与题目提供的还原性或氧化性强弱顺序对照，若二者表示的还原性或氧化性强弱顺序一致，则此反应能够发生；若不一致，则此反应不能发生。题组三氧化还原反应“先后规律”的应用5．向只含有Fe3＋、Cu2＋、H＋各0.1mol及amolSO2－4的某溶液中(只来源于水电离的离子不考虑)加入足量锌粉，搅拌使其充分反应，下列说法中正确的是()A．当消耗0.1molZn时，得到的还原产物为0.1molB．反应结束时，可得到0.25molZnSO4C．当溶液中不再产生气泡时，溶液中大量存在的阳离子只有Zn2＋D．最后生成的单质为Fe解析：选D。溶液中的铁离子氧化性最强，铁离子首先反应(得到亚铁离子)，其次铜离子反应，然后氢离子反应，最后亚铁离子反应。A.当消耗0.1mol锌时，转移0.2mol电子，反应消耗0.1mol铁离子生成亚铁离子，还可以消耗0.05mol铜离子生成铜，得到的还原产物亚铁离子为0.1mol，铜为0.05mol，总共0.15mol，错误，不选A；B.根据电荷守恒，反应结束，阳离子只有锌离子，锌离子带的电荷数等于原来阳离子的电荷数，原来阳离子的电荷数为0.1mol×3＋0.1mol×2＋0.1mol＝0.6mol，则锌离子为0.3mol，错误，不选B；C.溶液中氢离子反应完全后，还有铁离子与锌反应生成的亚铁离子没有与锌反应，错误，不选C；D.亚铁离子最后和锌反应生成铁单质，正确，选D。6．按要求书写离子方程式。(1)向含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉：①只有红色物质析出；②有气泡冒出。①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。(2)向一定量的FeBr2溶液中分别