（泰安专版）2018中考化学总复习 第一部分 系统复习 成绩基石 第9讲 常见的酸和碱 第2课时 酸

第一部分系统复习成绩基石第9讲常见的酸和碱第2课时酸和碱的性质考点梳理过关考点1溶液酸碱性的表示方法——pH6年2考辨一辨►1．用pH试纸测得某溶液的pH为5.5。(×)2．pH小于7的雨水为酸雨。(×)想一想►使用pH试纸测定溶液的酸碱度时，先用水将试纸湿润，会造成什么后果？待测溶液显中性时，测定结果无影响；待测溶液显酸性时，测定结果偏大；待测溶液显碱性时，测定结果偏小。考点2酸碱中和反应6年3考想一想►中和反应和复分解反应的关系是什么？复分解反应包含中和反应。中和反应只是复分解反应的一种，专指酸和碱之间发生的反应。典型例题运用类型1生活或生产中物质的pH及其应用【例1】[2017·天津中考]一些食物的近似pH如下：下列说法中不正确的是(B)A.苹果汁和葡萄汁均显酸性B.鸡蛋清和牛奶均显碱性C.苹果汁比葡萄汁的酸性强D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.5～4.52.9～3.36.3～6.67.6～8.0思路点拨►pH小于7，溶液呈酸性，对于酸性溶液来说，pH值越小酸性越强；pH值大于7，溶液呈碱性，pH值越大碱性越强；胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁，苹果汁和葡萄汁都显酸性，都会导致胃酸更严重。注意事项►指示剂可以检验出溶液的酸碱性，而溶液的pH不仅可以反映溶液的酸碱性(定性)，还能反映溶液酸碱性的强弱程度(定量)。变式运用►1.[2017·广东中考]黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是()A.食盐水(pH≈7)B．牙膏(pH≈9)C．肥皂(pH≈10)D．米醋(pH≈3)D黄蜂的刺是碱性的，可用呈酸性的物质进行中和。食盐水的pH≈7，显中性；牙膏和肥皂的pH值大于7，显碱性；米醋的pH值小于7，呈酸性。2.[2017·绥化中考]火力发电厂附近农作物产量急剧下降。经科技人员检测发现：附近雨水pH约为5.0，土壤pH约为5.4。已知一些主要农作物最适宜生长的土壤pH如下：(1)根据数据，该土壤最适合种植的农作物是马铃薯。(2)要改良酸性土壤应选择一种适合的碱，这种碱是熟石灰[或消石灰或氢氧化钙或Ca(OH)2]。(3)该地形成酸雨的主要原因是燃煤中产生的二氧化硫(SO2)。农作物玉米小麦马铃薯pH6～76.3～7.54.8～5.5解析：(1)由于土壤的pH约为5.4，结合不同作物适宜生长的土壤的酸碱度可知，该土壤适于种植马铃薯。(2)利用熟石灰改良酸性土壤。(3)燃煤产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因。类型2酸碱中和反应【例2】[2017·北京中考]实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示。下列说法不正确的是(C)A．反应过程中有热量放出B．30s时，溶液中溶质为HCl和NaClC．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液D．从20s到40s，溶液的温度升高、pH增大思路点拨►由稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度的变化图可知，反应过程中温度升高，说明反应是放热反应；由稀NaOH与稀盐酸反应过程中pH的变化图可知，开始时溶液pH小于7，随着反应进行pH逐渐增大至大于7，是将碱滴入酸中；30s时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明盐酸过量，溶液中溶质为HCl和NaCl。变式运用►3.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格。【演示实验】将一定量的稀硫酸加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。【学生板演】该反应的化学方程式为H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O。【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？【猜想假设】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四。猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH猜想四：Na2SO4和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是猜想三(或三)，理由是硫酸和氢氧化钠不能共存。【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有NaOH(或氢氧化钠)。(2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，进行如下三个方案的探究。【得出结论】通过探究，全班同学一致确定“猜想二”是正确的。【反思评价】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出(2)中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了如下两处错误：①“实验操作”中的错误是pH试纸直接浸入溶液中。②“实验方案”中也有一个是错误的，错误的原因是BaCl2和Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在。解析：硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O；硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，酸或碱可能过量，当氢氧化钠过量时，反应后溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，故猜想四为氢氧化钠和硫酸钠，酸碱不能同时过量，因为酸碱不能共存，会继续反应，故猜想三不合理；硫酸铜和氢氧化钠反应能生成氢氧化铜蓝色沉淀，因此溶液中滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有氢氧化钠；根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH试纸上；检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，故滴加BaCl2溶液不能证明溶液中一定存在硫酸。实验聚焦突破实验10：中和反应的实验探究一、探究过程二、实验分析反应的实质酸溶液中的①氢离子和碱溶液中的②氢氧根离子结合生成③水，即④H＋＋OH－===H2O指示剂的选择一般选用酚酞试液，向氢氧化钠等碱溶液中滴入无色酚酞试液后，溶液变红，当滴加稀HCl至溶液恰好为无色时，标志着酸碱恰好完全反应，从而可以防止加入稀HCl的量过多或过少；指示剂如果选择紫色石蕊试液，紫色石蕊试液在碱溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，而蓝色与紫色之间没有明显的界限，不好区分注意事项要用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，而不是直接倒入，以防止加入的稀盐酸过量反应过程中要用玻璃棒不停地搅拌，为了让滴入的稀盐酸均匀而又充分地与NaOH溶液接触并快速地进行反应，从而保证整个反应恰好完全进行三、实验拓展1．判断中和反应是否发生的方法判断依据注意事项方法一借助酸碱指示剂的颜色变化(若用酸中和碱时)(1)先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液(2)为防止酸过量，应逐滴加入，并不断搅拌或振荡(3)当溶液①恰好由红色变为无色时，恰好完全中和方法二借助反应中的温度变化(若用酸中和碱时)(1)先测量加入烧杯中的碱溶液的温度(2)边加酸溶液边不断搅拌并及时测量、记录溶液的温度方法三借助反应中溶液pH的变化(若用碱中和酸时)(1)先测出酸溶液的pH值(2)逐滴加入碱溶液并不断搅拌，同时测定溶液的pH值(3)须保证溶液的pH②≥7，才能证明反应发生了2．判断酸、碱是否恰好完全反应的方法酸、碱恰好完全反应若是酸滴定碱，酚酞做指示剂，酸、碱恰好完全反应的标志是当滴入最后一滴酸时溶液由红色变为无色用pH试纸检测溶液的pH，溶液的pH③等于7酸过量滴加石蕊试液；用pH试纸；加入④比较活泼的金属；加入碳酸盐典例分析【例】在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应。试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价，并得出有关结论。(1)探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应：当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为红色。根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为：H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O；(2)探究上述稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量。同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：上述设计的实验方案中，正确的是方案二(填“方案一”或“方案二”)；另外一个实验方案错误的原因是当稀硫酸不过量时，生成的硫酸钠也会与氯化钡反应生成白色沉淀；实验方案实验步骤实验现象实验结论方案一取样，滴入适量的氯化钡溶液出现白色沉淀稀硫酸过量方案二取样，滴入几滴紫色石蕊试液溶液变红稀硫酸过量若请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是镁条(或碳酸钠等)，实验现象及结论是若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量。分析►(1)酚酞遇碱变红色，所以氢氧化钠溶液使酚酞试液变红；氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O；(2)因为NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应产生白色沉淀BaSO4，而石蕊试液遇酸变红色，所以方案二正确，因为活泼金属与酸反应生成氢气，所以可以加入锌粒等活泼金属(或碳酸钠等)，若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量。命题挖掘►室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如下图所示。下列有关说法不正确的是()A.该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B.氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH等于7C.当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaClD.滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色C由图像可知，随着加入溶液的体积逐渐增大，溶液的pH逐渐增大，故是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中；恰好完全反应时，产物为氯化钠和水，溶液显中性，pH等于7；当滴入溶液的体积为5mL时，盐酸过量，所得溶液中的溶质有NaCl和HCl；当滴入溶液体积为15mL时，溶液pH大于7，显碱性，加几滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。六年真题全练命题点1溶液的酸碱性和酸碱度pH值常结合溶液的酸碱性等其他知识进行命题，考查点主要是pH值的测定方法、pH值与溶液酸碱性的关系、酸碱反应时溶液pH值的变化等。1．[2012·泰安，12题，2分]下表是部分农作物生长对土壤pH的要求，如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是()农作物大豆茶玉米马铃薯pH6.0～7．05.0～5．57.0～8．14.8～5．5A．大豆B．茶C．玉米D．马铃薯CpH＜7溶液呈酸性，pH＝7溶液呈中性，pH＞7溶液呈碱性。而经常降酸雨的地方土壤显酸性，因此不适合种植对土壤pH要求显碱性的植物，分析图表可知玉米适宜的土壤pH是7.0～8.1，对土壤的要求是土壤显碱性，所以不适宜在此地生长。2．[2013·泰安，3题，2分]生活中一些物质的pH如下表所示，其中显碱性的是()A.柠檬B．糖水C．牙膏D．牛奶C柠檬的pH小于7，显酸性，故A错误；糖水的pH等于7，显中性，故B错误；牙膏的pH大于7，显碱性，故C正确；牛奶的pH等于或小于7，显中性或酸性，故D错误。柠檬糖水牙膏牛奶pH2～378～96～73．[2013·泰安，20题，3分]分析推理是化学常用的一种学习方法，下列推理正确的是()A．分子、原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是分子、原子B．碱能使酚酞试液变红色，所以使酚酞试液变红色的一定是碱C．酸能使紫色石蕊试液变红色，CO2也能使紫色石蕊试液变红色，所以CO2是酸D．燃烧需要同时满足三个条件才能发生，所以灭火也一定要同时控制这三个条件A分子、原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是分子、原子，还可能是质子或中子，A正确；碱能使酚酞试液变红色，使酚酞试液变红的一定是碱性溶液，不一定是碱，如碳酸钠溶液也显碱性，但该物质是盐，B错误；酸能使紫色石蕊试液变红色，CO2也能使紫色石蕊试液变红色，但CO2不是酸，是因为CO2与石蕊试液中的水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红，C错误；燃烧要同时具备三个条件，灭火切断其中一个条件即可，无需同时控制三个条件，D错误。4．[2016·泰安，9题，2分]下列化学实验中能达到预期