（泰安专版）2018中考化学总复习 第一部分 系统复习 成绩基石 第6讲 定量研究化学反应课件

第一部分系统复习成绩基石第6讲定量研究化学反应考点梳理过关考点1质量守恒定律及其应用6年4考一、质量守恒定律内容①__参加化学反应__的各物质的质量总和等于②__反应后生成__的各物质的质量总和实质分子原子新分子新物质注意事项质量守恒定律适用的范围是③__化学__变化而不是④__物理__变化质量守恒定律是⑤__质量__守恒而不是其他方面的守恒，物体的体积不一定守恒质量守恒定律中“参加反应的各物质的质量总和”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那部分质量，反应物中可能有一部分没有参加反应应用利用质量守恒定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量；推断反应物或生成物的⑥__化学式__；确定物质的⑦__组成元素__；判断化学方程式书写是否正确二、化学反应前后各种量的关系六个不变两个一定变三个可能变微观宏观微观宏观原子的①种类元素的④种类分子的⑦种类物质的⑧种类物质的⑨状态原子的②数目物质的⑤总质量分子的⑩数目原子的③质量元素的⑥质量元素的⑪化合价辨一辨►1．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。(×)2．5g冰融化后得到5g水，符合质量守恒定律。(×)3．煤在空气中燃烧后成为煤灰，煤灰的质量比煤的质量小，但符合质量守恒定律。(√)4．化学反应前后各物质的质量不变。(×)5．化学反应遵循质量守恒定律的原因是化学反应前后原子的种类、数目和质量都没有改变。(√)考点2化学方程式6年5考一、化学方程式用__化学式__来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。二、化学方程式的意义和读法意义宏观方面表示①反应物、②生成物和③__反应条件__碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳微观方面表示反应物和生成物之间存在的④__微粒个数比__每1个碳原子与1个氧气分子反应生成1个二氧化碳分子质量方面表示各物质之间的质量关系，即各物质的⑤__质量比__每12份质量的碳与32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳特别提醒►如果反应物都是气体，化学方程式还能表示它们在反应时的体积比，即体积比等于化学计量数之比。三、化学方程式的书写,辨一辨►1．镁条燃烧的化学方程式：。(×)2．木炭燃烧的化学方程式：。(×)3．由化学方程式能判断反应的快慢。(×)4．化学方程式能提供在什么条件下发生反应的信息。(√)考点3利用化学方程式的简单计算6年4考特别提醒►含杂质的反应物(或生成物)质量的计算步骤：(1)将含杂质的已知物质量换算为纯物质质量，其关系式为纯度＝含杂质物质质量(纯物质质量)×100%，纯物质质量＝②__含杂质物质质量×纯度__；(2)将纯物质质量代入化学方程式进行计算；(3)将计算得到的纯物质质量换算成含杂质物质质量：含杂质物质质量＝③__纯度(纯物质质量)__。想一想►根据化学方程式的计算过程中需要注意哪些问题？①设未知量时不能带单位；②写准物质化学式；③化学方程要配平；④相对分子质量写在反应物的正下方，计算中需要的才写，不需要的不写；⑤已知量、未知量的单位要统一；⑥关系式对关系量，计算单位不能忘；⑦关系量间成正比，解设比答要完整。典型例题运用类型1质量守恒定律的应用【例1】[2016·兰州中考]把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是(B)A．X＝0.4B.丁一定是单质C.甲和乙是反应物D.反应中的甲、丙发生改变的质量比是11∶14解题方法►解此类题目可分三步第一步：未知物质质量的测定。根据反应前后物质的总质量不变列出等式，求出未知物质的质量。第二步：反应物、生成物、催化剂的判定。反应后质量增加——生成物；反应后质量减少——反应物；质量不变——可能是催化剂，也可能是未参加反应的物质。第三步：根据反应物、生成物种类及反应特点判断反应类型等其他信息的正误。变式运用►1.[2016·怀化中考]将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表：下列有关说法正确的是()A.a和b是反应物B．x＝3.2C.该反应属于分解反应D．d一定是催化剂C由表格信息可知，反应后a的质量增加了10g－6.4g＝3.6g，是生成物，b的质量减少了14g－7.2g＝6.8g，是反应物，A错误；根据质量守恒定律，6.4＋14＋3.2＋1＝10＋7.2＋x＋1，故x＝6.4，B错误；反应后c的质量增加了6.4g－3.2g＝3.2g，为生成物，所以此反应中反应物是b，生成物是a、c，符合“一变多”的特点，属于分解反应，C正确；d质量不变，作催化剂或者是杂质，D错误。2.[2017·呼和浩特中考]下图表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断，下列说法正确的是()A.甲物质由5个原子构成B.化学变化前后硅元素的化合价不变C.参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等D.参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1∶1C由图知，甲为SiCl4，乙为H2，丙为Si，丁为HCl，即该反应为SiCl4＋2H2一定条件(=====)Si＋4HCl。甲物质由SiCl4分子构成，每个SiCl4分子由1个Si原子和4个Cl原子构成，A错误；在该反应前后，Si元素化合价由＋4价变为0价，B错误；由化学反应中的元素守恒可知，参加反应的氢气的质量等于反应后生成氯化氢中氢元素的质量，C正确；在该反应中，参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1∶2，D错误。类型2化学方程式【例2】[2016·济宁中考]根据下面实验内容书写的化学方程式，正确的是(D)A．在空气中点燃镁条B．铝片放入稀硫酸中Al＋H2SO4===AlSO4＋H2↑C．氢氧化钠溶液中滴加氯化钡2NaOH＋BaCl2===Ba(OH)2↓＋2NaClD．碳酸钠溶液中滴加硝酸银Na2CO3＋2AgNO3===Ag2CO3↓＋2NaNO3技法点拨►判断化学方程式书写的正误，抓住“四查”：一查化学式，即该反应是否符合客观事实；二查配平，即该反应是否符合质量守恒定律；三查反应条件，除常温常压下进行的反应不需要注明条件外，其余的反应应该注明反应条件；四查箭头，即检查气体符号或沉淀符号的使用是否规范。变式运用►3.[2016·泸州中考]下列反应的化学方程式正确的是()A．石灰水长期存放后产生的白膜用硝酸清洗：Ca(OH)2＋HNO3===CaNO3＋2H2OB．硫酸铵与烧碱混合：NH4SO4＋NaOH===NaSO4＋H2O＋NH3↑C．制取铝：3Zn＋Al2(SO4)3===3ZnSO4＋2AlD．铜表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]用盐酸除去：Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑D硝酸钙的化学式书写错误，正确的化学方程式应为Ca(OH)2＋2HNO3===Ca(NO3)2＋2H2O，故A错误；硫酸铵、硫酸钠的化学式书写错误，正确的化学方程式应为(NH4)2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O＋2NH3↑，故B错误；锌的金属活动性比铝的弱，不能与硫酸铝发生置换反应，故C错误；D选项中化学方程式书写完全正确。类型3利用化学方程式的简单计算【例3】[2016·天津中考]取硫酸钠和氯化钠的混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得271.7g滤液(不考虑实验过程中质量损失)。计算：(1)该混合物中硫酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)；(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%解：生成硫酸钡的质量为15g＋180g＋100g－271.7g＝23.3g设混合物中硫酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl142233117x23.3gy(1)该混合物中硫酸钠的质量分数为15g(14.2g)×100%≈94.7%(2)反应后所得滤液中氯化钠的质量为11.7g＋(15g－14.2g)＝12.5g，反应后所得滤液中溶质的质量分数为271.7g(12.5g)×100%≈4.6%答：(1)该混合物中硫酸钠的质量分数是94.7%；(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数是4.6%。解题方法►对于利用化学方程式计算的试题，首先进行信息梳理：(1)明确需要求的量；(2)分析、选用计算公式；(3)确定需要知道的量；(4)根据未知量设未知数，然后写出化学方程式，根据已知条件利用化学方程式找出相关物质的关系列比例求解即可。注意事项►计算反应后溶质的质量时一定要确定杂质是否已经转化成了溶质；计算反应后溶液的质量时要确定杂质是否已经溶解。变式运用►4.实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。请根据以上信息计算：(1)样品中碳酸钙的质量分数；(2)C烧杯中溶液的溶质质量分数。解：生成CO2的质量为25g＋100g＋110.8g－227g＝8.8g设该石灰石样品中CaCO3的质量为x，生成的CaCl2的质量为y。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑10011144xy8.8g(1)样品中碳酸钙的质量分数为25g(20g)×100%＝80%(2)C烧杯中溶液的溶质质量分数为20g＋100g＋110.8g－8.8g(22.2g)×100%＝10%答：(1)样品中碳酸钙的质量分数为80%；(2)C烧杯中溶液的溶质质量分数为10%。实验聚焦突破实验4：质量守恒定律的探究特别提醒►白磷燃烧实验中气球形状变化的原因：由于白磷燃烧放出热量，使锥形瓶内气体温度升高，瓶内压强增大，所以气球⑨__鼓起来__；又因为白磷燃烧消耗⑩__氧气__，使瓶内气体减少，瓶内压强减小，所以气球变小，冷却后，瓶内压强⑪__小于__大气压强，所以气球变得比白磷燃烧前更瘪。气球的作用：一是调节锥形瓶内的压强，起缓冲作用；二是起⑫__密封__作用，防止实验时锥形瓶内外发生气体交换。典例分析【例】某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：实验Ⅰ：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量。实验Ⅱ：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会再称量。实验Ⅲ：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥形瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触(有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成)过一会再称量，数据如表：(1)在实验Ⅰ中，反应后的质量比反应前明显增加，请用质量守恒定律加以解释_根据质量守恒定律，参加反应的镁条和氧气的质量总和，等于反应后生成的氧化镁的质量，由于空气中的氧气参与了反应，因此，生成氧化镁的质量比原来镁条的质量增加了；(2)这三个实验中，实验Ⅲ正确反映了反应物与生成物之间的质量关系，请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变；(3)实验Ⅰ、Ⅱ不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不当之处，并提出改进思路实验Ⅰ应将镁条放在密闭的金属容器中引燃，再称量。分析►(1)找准所有反应物和生成物，用质量总和进行解释。(2)化学反应的过程实质是分子分为原子，原子重新组合成新分子的过程，原子是化学变化中的最小微粒，不可再分。(3)实验Ⅰ、Ⅱ不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系是因为反应中有气体参与或生成，在实验时没有把这些气体称量在内，改进时，可以选择无气体参与或生成的反应，也可将有气体参与或生成的反应置于密闭容器中进行。命题挖掘►小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装置如下图所示。(1)根据实验目的，小明应该测量的数据是____(填“只有反应前”、“只有反应后”或“反应前、后”)整个反应装置(包括锥形瓶、气球和药品)的质量。(2)实验步骤如下：①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据。②将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是____，发生反应的化学方程式是_