（山东专版）2019年中考化学复习 专题二十一 化学计算题（试卷部分）课件

专题二十一化学计算题中考化学(山东专用)1.(2018山东青岛,31,8分)侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5g,将其放入干净的烧杯中,加入100g水,使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。好题精练(1)B点时,烧杯中溶液里存在的阳离子为(填写离子符号)。(2)在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中,含碳酸钠的质量为(结果精确至0.1g)。(3)A点时,求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数(写出具体计算过程,计算结果精确至0.1%)。答案(1)H+、Na+(2)10.6g(3)解:设反应生成的NaCl的质量为x,生成的CO2质量为y。Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑1061174410.6gxy = x=11.7g = y=4.4g样品中NaCl质量为12.5g-10.6g=1.9gA点时溶液中NaCl(溶质)总质量为11.7g+1.9g=13.6gA点时溶液总质量为100g+12.5g-4.4g+100g=208.1gA点时溶液中溶质质量分数为 ×100%=6.5%答:A点时,此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数为6.5%。10611710.6gx1064410.6gy13.6g208.1g解析(1)由图像可知,当滴入稀盐酸至图中B点时,加入的稀盐酸是过量的,烧杯中溶液里的溶质为NaCl、HCl,故存在的阳离子是Na+、H+。(2)由图像可知,当滴入稀盐酸至图中A点时,即加入的稀盐酸的质量为100g时,溶液中的碳酸钠恰好与稀盐酸完全反应,然后根据化学方程式计算出碳酸钠的质量为10.6g。(3)碳酸钠与稀盐酸反应生成的氯化钠为11.7g,原混合物中的氯化钠质量为12.5g-10.6g=1.9g,由此可求出溶质的总质量,再求出反应后溶液的总质量,最后求出反应后溶液中溶质的质量分数。2.(2018山东潍坊A,27,8分)工业纯碱中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。现取24g纯碱样品,加入100g水使其完全溶解,再加入96g过量的氯化钙溶液,完全反应后,过滤、洗涤、干燥得沉淀20g。完成下列问题:(1)反应后溶液中含有的溶质是(写化学式)。(2)通过已知数据,能求出的量有(写字母序号)。A.反应后溶液的总质量B.参加反应的氯化钙的质量C.样品中碳酸钠的质量分数D.氯化钙溶液中溶质的质量分数(3)计算反应后溶液中氯化钠的质量分数。(写出计算过程,结果保留到0.1%)答案(8分)(1)NaCl、CaCl2(1分)(不全不得分)(2)ABC(2分)(选对2个得1分,选错1个不得分)(3)解:设参加反应的Na2CO3的质量为x,反应生成的NaCl的质量为y。Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl (1分)106100117x20gy = x=21.2g (1分) = y=23.4g (1分)反应后溶液中NaCl的质量分数为: ×100%=13.1% (2分)答:略。10610020gx11710020gy24g21.2g23.4g24g100g96g20g解析(1)由于氯化钙溶液过量,所以反应后溶液中含有的溶质是CaCl2和NaCl。(2)根据质量守恒定律可得,反应后溶液的质量为24g+100g+96g-20g=200g,故A正确;根据反应的化学方程式,能计算出参加反应的氯化钙的质量和碳酸钠的质量,进而求出样品中碳酸钠的质量分数,故B、C正确;由于氯化钙溶液是过量的,所以不能根据消耗的氯化钙的质量计算氯化钙溶液中溶质的质量分数,故D错误。(3)根据题给信息可得,反应后溶液的质量为24g+100g+96g-20g=200g,根据碳酸钠和氯化钙反应的化学方程式可求出反应生成的氯化钠的质量,进而求出氯化钠的质量分数。3.(2018黑龙江齐齐哈尔,29,8分)向盛有28g氯化钡和氯化钠固体混合物的烧杯中加入273.3g水,固体完全溶解。再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液,反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。(化学方程式为Na2SO4+BaCl2 2NaCl+BaSO4↓)请计算: (1)固体混合物中氯化钡的质量。(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。答案解:设混合物中氯化钡的质量为x,生成氯化钠的质量为y。Na2SO4+BaCl2 2NaCl+BaSO4↓208117233xy23.3g(1分) = (1分)x=20.8g(1分) = (1分)y=11.7g(1分)所得溶液中溶质质量分数为: ×100%=5%(2分)(列式对,得数错扣1分;列式错,扣2分)答:混合物中氯化钡的质量为20.8g,所得溶液中溶质的质量分数为5%。解、设、答及单位共计1分(以上几项有漏写或错误写法扣1分,但上述几项最多扣1分)20823323.3gx11723323.3gy11.7g(28g20.8g)28g273.3g100g23.3g解析(1)由题图可知,生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g,利用化学方程式可直接计算出氯化钡的质量。(2)反应后所得溶液中的溶质是氯化钠,一部分是原固体混合物中的氯化钠:28g-20.8g=7.2g;另一部分是反应后生成的氯化钠,利用化学方程式可计算出该部分氯化钠的质量为11.7g,故所得溶液中氯化钠的总质量为7.2g+11.7g=18.9g;恰好完全反应时,所得溶液的总质量为28g+273.3g+100g-23.3g=378g;根据溶质质量分数的计算公式即可计算出所得溶液中溶质的质量分数为5%。失分警示计算所得溶液的溶质质量分数时,氯化钠的质量容易计算错误,氯化钠一部分是原固体混合物中含有的,另一部分是反应生成的,溶液中的溶质质量应是这两部分氯化钠的质量总和。4.(2017山东潍坊A,27,8分)实验室有一份部分被氧化成氧化镁的镁粉样品、未知浓度盐酸和40%的氢氧化钠溶液。兴趣小组同学为分析样品中金属镁的质量百分含量和计算盐酸的溶质质量分数,进行如下探究:(1)用盐酸溶解样品(样品混合均匀),测定生成氢气质量。实验数据如下表所示:实验序号所取样品质量(g)所加盐酸质量(g)生成氢气质量(g)Ⅰ16.060.00.5Ⅱ16.0130.01.0Ⅲ16.0150.01.0镁粉样品中金属镁的质量百分含量为。(2)向实验Ⅲ后的溶液中加入40%的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。计算盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 答案(8分)(1)75%(2分)(2)解法一:(若只写出三个正确的反应方程式给2分,只写出两个正确的方程式给1分,只写出1个正确的方程式不得分)解:由图像知中和实验Ⅲ后溶液中的HCl消耗氢氧化钠溶液30g,设被中和的HCl的质量为x。HCl+NaOH NaCl+H2O36.540x30g×40% = 解得x=10.95g(2分,列出方程即可给2分)根据(1)知16.0g样品中有12g金属镁,4g氧化镁。设金属镁消耗HCl的质量为y,氧化镁消耗HCl的质量为z。2HCl+Mg MgCl2+H2↑7324y12g36.54030g40%x = 解得y=36.5g(2分,列出方程即可给2分,根据氢气质量关系列方程也可)2HCl+MgO MgCl2+H2O7340z4g = 解得z=7.3g(1分,列出方程即可给1分)则HCl的总质量为10.95g+36.5g+7.3g=54.75g盐酸的溶质质量分数为: ×100%=36.5%(1分)解法二:根据图像知中和实验Ⅲ后溶液中的HCl消耗氢氧化钠溶液30g,则实验Ⅲ中样品完全溶解。(1分)消耗150g氢氧化钠溶液时,溶液中MgCl2完全沉淀。溶液中的溶质只有NaCl。(1分)设150g盐酸中的HCl质量为x,根据Na、Cl元素守恒有:(1分)732412gy73404gz54.75g150gHCl~NaCl~NaOH36.540x150g×40% = 解得x=54.75g(2分)盐酸的溶质质量分数为: ×100%=36.5%(1分)(其他解法合理即可)答:(略)36.540150g40%x54.75g150g解析(1)从表中数据看出:16.0g样品最多只能生成1.0g氢气,设镁的质量为x,则Mg+2HCl MgCl2+H2↑242x1.0g = x=12g,镁的质量分数为 ×100%=75%。24x21.0g12g16.0g5.(2017山东菏泽,17,5分)今天是某校实验室开放日,晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。先向气体发生装置中加入一定量的锌粒,然后将60克稀硫酸分三次加入,每次生成气体的质量如下表:次数第一次第二次第三次加入稀硫酸质量/g202020生成氢气的质量/g0.080.080.04试计算:(1)共制得氢气g。(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)答案(1)0.2(2)设20g稀硫酸中溶质的质量为x。Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑982x0.08g = x=3.92g实验所用稀硫酸中溶质的质量分数: ×100%=19.6%答:略。98x20.08g3.92g20g解析由题表中数据可知,生成氢气的质量为0.08g+0.08g+0.04g=0.2g。6.(2016山东泰安,31,8分)某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时,环保组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物,为测定该废水中各污染物的含量,给冶铜厂提供处理废水做参考,环保组的同学进行了以下实验。取废水300g,向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液,测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图: 请分析计算:(1)实验中生成氢氧化铜的质量为g;(2)300g该废水中硫酸铜的质量;(3)该废水中硫酸的质量分数。(计算结果精确到0.1%)答案(8分)(1)4.9(1分)(2)解:设300g废水中CuSO4的质量为x,与CuSO4反应的NaOH溶液的质量为y,300g该废水中H2SO4的质量为z。(1分)CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4(1分)1608098xy×20%4.9g = x=8g(1分) = y=20g(1分)H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O(1分)9880z(80g-20g)×20% = z=14.7g(1分)废水中硫酸的质量分数为 ×100%=4.9%(1分)160x984.9g8020%y984.9g98z80(80g20g)20%14.7g300g答:(2)300g该废水中硫酸铜的质量为8g;(3)该废水中硫酸的质量分数为4.9%。说明:1.计算题只写出最后结果而无运算过程的不给分。2.计算题解题过程不符合法定单位制(设未知数不符合要求或运算过程不带单位)和计算结果不符合要求者共扣1分。解析(1)由图中曲线可知,恰好完全反应时生成沉淀4.9g。(2)向含有硫酸和硫酸铜的溶液中加入氢氧化钠溶液,氢氧化钠先与硫酸反应,待硫酸反应完全时,氢氧化钠与硫酸铜溶液发生反应,生成氢氧化铜蓝色沉淀;由图中曲线可知生成4.9gCu(OH)2时消耗氢氧化钠溶液的总质量为80g,根据氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式,利用生成沉淀的质量可计算出废水中硫酸铜的质量及其反应消耗氢氧化钠的质量。(3)加入的氢氧化钠总质量与形成Cu(OH)2沉淀所消耗的NaOH的质量的差即为中和硫酸时所消耗的氢氧化钠的质量,然后根据反应的化学方程式计算出废水中H2SO4的质量,最后计算出该废水中硫酸的质量分数。7.(2015山东烟台,25,7分)某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液。某课外活动小组想测定20g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4和HCl的质量。取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中,不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液,反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH变化的部分数据如下所示:滴加氢氧化钡溶液的质量/g51025烧杯中产生沉淀的质量/g1.1652.334.6