（全国版）2019年中考化学复习 专题十四 物质的检验、推断和提纯（试卷部分）课件

专题十四物质的检验、推断和提纯中考化学(全国专用)考点一物质的检验和鉴别五年中考1.(2018四川成都,12,3分)下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是 ()选项物质方法与结论A黄铜与铜相互刻画,留下痕迹的是黄铜B高锰酸钾与二氧化锰取样加热,伸入带火星木条复燃的是高锰酸钾C氯化钠与硝酸铵取样溶解,试管外壁有水雾的是氯化钠D稀盐酸与稀硫酸取样测pH,pH大的是稀盐酸答案B黄铜是铜锌合金,硬度大于纯铜,相互刻画,铜片上留下痕迹,A错误;高锰酸钾受热分解能生成氧气,使带火星木条复燃,二氧化锰受热不分解,B正确;氯化钠溶于水温度基本不变,硝酸铵溶于水温度降低,试管外壁有水雾,C错误;稀盐酸与稀硫酸的浓度未知,无法用pH的大小来鉴别二者,D错误。2.(2018新疆,9,2分)采用下列实验方法鉴别物质不能达到目的的是 ()A.白酒和矿泉水——闻气味B.黄铜和铜——相互刻画C.纯碱和小苏打——加稀盐酸D.硝酸铵和尿素——加熟石灰研磨闻气味答案C白酒有酒香味,矿泉水无特殊气味,通过闻气味可以鉴别二者,A能达到目的。合金的硬度一般大于组成它的纯金属的硬度,黄铜和铜相互刻画,留下明显划痕的是铜,B能达到目的。纯碱和小苏打均能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,二者现象相同,不能鉴别,C不能达到目的。硝酸铵加熟石灰研磨会产生有刺激性气味的气体,尿素与熟石灰不反应,现象不同,可以鉴别,D能达到目的。3.(2017黑龙江哈尔滨,12,2分)区分下列各组物质的两种方法都正确的是 ()选项待区分物质方法一方法二A软水与硬水蒸干观察加肥皂水观察B磷矿粉与碳铵观察颜色闻气味C呼出气体与空气伸入带火星的木条观察通入澄清石灰水观察D棉线与尼龙线观察颜色点燃后观察答案B硬水蒸干有固体存在,软水蒸干也可能有固体存在,所以用蒸干的方法无法区分软水与硬水,A错误。磷矿粉是灰白色固体,碳铵是白色晶体,观察颜色可以区分;磷矿粉没有气味,碳铵有氨味,通过闻气味可以区分,B正确。呼出气体与空气中伸入带火星的木条都无明显变化,无法区分,C错误。棉线与尼龙线通过观察颜色无法区分,D错误。4.(2017重庆A,12,2分)实验方法多种多样。下列方法不能达到目的的是 ()A.用灼热的CuO区别CO和CO2B.用石灰石和稀盐酸制取CO2C.用AgNO3溶液鉴别食盐水和稀盐酸D.用带火星的木条对氧气验满答案CA项,一氧化碳在加热时能还原氧化铜,黑色粉末逐渐变成红色,而二氧化碳不和氧化铜反应,故可以区别;B项,石灰石和稀盐酸反应可生成二氧化碳,反应速率适中,可以制取二氧化碳;C项,食盐水和稀盐酸与硝酸银溶液反应均可产生白色沉淀,故不能达到鉴别目的;D项,氧气具有助燃性,可用带火星的木条检验氧气是否收集满,能达到目的。5.(2016天津,12,2分)下表中各组物质的鉴别方法正确的是 ()选项需要鉴别的物质鉴别方法A稀盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液滴加石蕊溶液B硫酸钾、硫酸钡、碳酸钙加入足量的水C氮气、氧气、二氧化碳用燃着的木条区分D铁粉、木炭粉、氧化铜粉末加入足量的稀硫酸答案ADA项,取样品,滴入紫色石蕊溶液,溶液变红色的是稀盐酸,颜色不变的是氯化钠溶液,变蓝色的是氢氧化钠溶液,可以鉴别;B项,硫酸钡、碳酸钙都难溶于水,用加水的方法不能鉴别;C项,氮气和二氧化碳都使燃着的木条熄灭,不能鉴别;D项,铁和稀硫酸反应会生成氢气,溶液由无色变为浅绿色,木炭粉不与稀硫酸反应,氧化铜和稀硫酸反应可观察到黑色粉末逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色,可以鉴别。解题关键本题考查物质的鉴别,掌握相关物质所具有的性质是解题的关键。思路分析根据相关物质的性质逐项分析即可。6.(2016重庆B,11,2分)用下列方法鉴别物质不能达到实验目的的是 ()序号物质鉴别方法A白酒与矿泉水闻气味BMnO2与碳粉分别加入双氧水CNa2SO4溶液与AgNO3溶液分别加入BaCl2溶液DNaOH溶液与Ca(NO3)2溶液分别加入MgCl2溶液答案CA项,白酒具有酒的芳香气味,矿泉水无气味,可以鉴别;B项,加入双氧水,能产生大量气泡的是二氧化锰,无明显变化的是碳粉,可以鉴别;C项,BaCl2溶液与AgNO3溶液、Na2SO4溶液均能反应,分别生成氯化银、硫酸钡白色沉淀,现象相同,不能鉴别;D项,MgCl2溶液能与NaOH溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀,与Ca(NO3)2溶液不反应,可以鉴别。7.(2016黑龙江哈尔滨,12,2分)区分下列各组物质的两种方法都正确的是 ()选项需区分的物质实验方法A蒸馏水与5%过氧化氢溶液①伸入带火星的木条②加入少量二氧化锰B生铁与钢①用磁铁吸引②加入到硫酸铝溶液中C合成纤维与天然纤维①点燃后用手指挤压灰烬②观察颜色D食醋与糖水①闻气味②测pH答案D5%过氧化氢溶液在不加二氧化锰的情况下,反应缓慢,不能使带火星的木条复燃,不能区分蒸馏水与5%过氧化氢溶液,故A错误。生铁与钢都不与硫酸铝溶液反应,故B错误。通过观察颜色不能区分合成纤维与天然纤维,故C错误。食醋有酸味,糖水没气味,通过闻气味可区分;食醋呈酸性,pH小于7,糖水呈中性,pH=7,测pH可区分,故D正确。思路分析鉴别不同的物质时,要根据物质的不同性质进行区分。易错警示本题易错选A项,认为5%的过氧化氢溶液中会放出氧气,使带火星的木条复燃。常温下过氧化氢在无催化剂的条件下分解非常缓慢,伸入带火星的木条,木条不会复燃。8.(2015福建福州,11,3分)下列鉴别物质所用的方法或试剂,错误的是 ()A.氧气和氮气——观察颜色B.铁粉和炭粉——用稀硫酸C.羊毛和化学纤维——点燃闻气味D.氢氧化钠溶液和水——用酚酞溶液答案A氧气和氮气在通常情况下都是无色气体,观察颜色不能鉴别出来,A错误;铁粉能与稀硫酸反应,炭粉不与稀硫酸反应,用稀硫酸能鉴别出铁粉与炭粉,B正确;羊毛灼烧时有烧焦羽毛的气味,化学纤维灼烧时无烧焦羽毛的气味,点燃闻气味能鉴别出羊毛和化学纤维,C正确;氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红,水不能使酚酞溶液变色,用酚酞溶液能鉴别氢氧化钠溶液和水,D正确。9.(2014内蒙古包头,5,2分)下列各组溶液,不加其他试剂就能鉴别的是 ()A.K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HClB.HNO3、Na2CO3、Ca(NO3)2、HClC.CuCl2、K2SO4、NaNO3、NaOHD.AgNO3、KCl、NaCl、HNO3答案AA项,四种无色溶液两两混合后观察现象,产生一种沉淀的是硫酸钾,两种沉淀的是氯化钡,一种沉淀和一种气体的是碳酸钠,一种气体的是盐酸,故A能鉴别出来;B中硝酸和盐酸都与碳酸钠反应产生气体,现象相同,无法鉴别;C中氯化铜溶液呈蓝色,与氯化铜反应产生蓝色沉淀的是氢氧化钠,而硫酸钾和硝酸钠与氯化铜、氢氧化钠都不反应,无法鉴别;D中氯化钾、氯化钠都与硝酸银反应产生白色沉淀,现象相同,无法鉴别。10.(2018江西,14,3分)下列方案正确的是 ()选项实验目的实验设计A除去氯化铁溶液中的硫酸铁加入适量的硝酸钡溶液,过滤B鉴别硝酸铵溶液和硝酸镁溶液取样,分别加入氢氧化钠溶液C除去粗盐中混有的泥沙加水溶解、蒸发D鉴别氧化钙和碳酸钙两种固体粉末答案B取样,分别滴加水(或取样,分别滴加稀盐酸等)解析A项,硫酸铁与硝酸钡反应生成的硝酸铁是新杂质,方案错误;B项,氢氧化钠与硝酸铵反应有刺激性气味气体产生,与硝酸镁反应有白色沉淀生成,可以鉴别;C项,除去粗盐中的泥沙,应先加水溶解、过滤,然后蒸发;D项,氧化钙能与水反应并放出大量的热,碳酸钙难溶于水,因此可以用水鉴别;也可以利用稀盐酸来鉴别,碳酸钙与稀盐酸反应有气泡产生,而氧化钙没有。方法点拨除杂三原则:不增——不增加新杂质,不减——不减少要保留的物质,易分离——生成物是气体、沉淀或水,容易分离。鉴别方法:根据物质不同,性质不同,加入同种试剂后产生的现象不同进行鉴别。11.(2017黑龙江哈尔滨,34,6分)在化学课上,老师带来一瓶未知溶液A,已知它是稀盐酸或稀硫酸中的一种,进行如下实验: 观察到烧杯中的现象是(1)。【提出问题】A是哪一种酸?老师要求甲、乙同学从反应后的溶液B分别展开探究。【猜想假设】甲同学:A是稀盐酸;乙同学:A是稀硫酸。【实验探究】 【评价交流】甲同学的实验(2)(填“能”或“不能”)得出正确结论,乙同学的实验(3)(填“能”或“不能”)得出正确结论。实验3发生反应的化学方程式为(4),反应后所得溶液中一定含有的离子是(5)。【归纳总结】通过乙同学的实验可以得出:选择试剂鉴别溶液中的待测离子时,如果待测溶液中含有干扰离子,则应在鉴别前,先另选试剂将干扰离子变成(6)除去。经讨论我们能够总结出,除去溶液中干扰离子的一般方法是:选择试剂将干扰离子变成(7)除去。答案(6分)(1)(溶液中)有气泡冒出(1分)(合理即可)(2)不能(1分)(3)能(1分)(4)Na2SO4+BaCl2 2NaCl+BaSO4↓(1分)(5)Na+、Cl-、N (1分)(6)气体(0.5分)(合理即可)(7)沉淀或气体或水(0.5分)(合理即可)3O解析稀盐酸、稀硫酸分别与碳酸钠反应都有二氧化碳生成,故现象为有气泡冒出。【评价交流】由乙同学的实验2可知溶液B中有剩余的碳酸钠,碳酸钠与硝酸银反应也产生白色沉淀,故甲同学不能得出正确结论。在溶液B中加入适量的稀硝酸有气泡冒出,说明碳酸钠过量;加入氯化钡溶液产生白色沉淀,说明溶液中含有硫酸根离子,可以得出A是稀硫酸,故乙同学能得出正确结论。实验3发生反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2NaCl;反应后所得溶液中一定有硝酸钠、氯化钠,故一定含有的离子是Na+、Cl-、N 。3O归纳总结选择试剂鉴别溶液中的待测离子时,如果待测溶液中含有干扰离子,则应在鉴别前,先另选试剂将干扰离子变成气体或沉淀或水。12.(2016内蒙古呼和浩特,15,6分)某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl和KOH中的一种或几种。为探究其组成,进行如下实验,流程和现象记录如下:【资料】CaCl2、BaCl2、KCl三种溶液均呈中性 (1)依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含(填化学式)。(2)步骤②中发生反应的化学方程式为。(3)根据上述实验得出固体物质中一定含有(填化学式,下同),可能含有。为进一步确定可能含有的物质,采用的方法是(写出实验的操作、现象和结论)。答案(1)CuSO4(1分)(2)Na2CO3+BaCl2 BaCO3↓+2NaCl(1分)(3)Na2CO3、KOH(1分,答出全部给分)KCl(1分)取少量无色溶液A于试管中,加入足量的稀硝酸,然后滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀,则固体中一定含有KCl,否则不含KCl(2分,答出带点部分给2分)解析(1)加入足量水后得到无色溶液,而硫酸铜溶于水会形成蓝色溶液,因此不含CuSO4。(2)加入氯化钡溶液后,生成白色沉淀,并且沉淀会与稀硝酸反应生成无色气体,故可推断步骤②中碳酸钠与氯化钡发生反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠,故原固体中一定含有碳酸钠。(3)溶液A中加入足量氯化钡溶液后,Na2CO3全部与氯化钡溶液反应生成白色沉淀,而得到的无色溶液B呈碱性,说明固体物质中一定还含有KOH;碳酸钠与氯化钙会反应生成白色沉淀,由于固体加水形成的是无色溶液,所以原固体中一定不含氯化钙。由于硫酸钠与氯化钡溶液反应生成的沉淀硫酸钡不溶于硝酸,而步骤②所产生的沉淀全部溶于稀HNO3,故可推断原固体中一定没有硫酸钠。由题述实验无法确定原固体中是否含有氯化钾。若要确定是否含有氯化钾,可取少量无色溶液A于试管中,加入足量的稀硝酸,然后滴加硝酸银溶液,若产生白色沉淀,则固体中一定含有氯化钾,否则不含氯化钾。解题方法解答本题时要找准突破口。本题的突破口有两个,一个是固体物质溶于水得到无色溶液;另一个是加入足量BaCl2溶液后,生成的沉淀全部溶于稀HNO3。知识归纳常见的不溶于稀硝酸的沉淀有硫酸钡和氯化银。考点二物质的推断1.(2018内蒙古呼和浩特,5,2分)甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质,其相