（青岛专版）2018中考化学总复习 第三部分 模拟检测 冲刺中考 阶段检测卷（一）课件 鲁教版

第三部分模拟检测冲刺中考青岛市二○一八年初中学业水平考试阶段检测卷一(身边的化学物质)第Ⅰ卷(选择题共45分)可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23S—32Ca—40Fe—56Cu—64Zn—65一、选择题(本题共15道小题，每题3分，共45分)1．空气成分中，能使食品变质的是()A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体A食品变质是食物发生缓慢氧化的过程，这一过程需要氧气参与。2．心血管疾病患者大多属于酸性体质，下表是某些食物的pH范围，根据表中信息，这类患者应经常食用的食物为()D心血管疾病患者大多属于酸性体质，应经常食用碱性食物来中和。牛奶、苹果、葡萄的pH均小于7，显酸性；豆类的pH大于7，显碱性，故D项正确。pH2.9～3.23.5～4.56.3～6.67.4～7.9食物苹果葡萄牛奶豆类A.牛奶B．苹果C．葡萄D．豆类3．为了让天更蓝、地更绿、水更清，下列建议可行的是()A．焚烧秸秆变为草木灰，减少农业上对化肥的依赖B．大力开发和使用风能、太阳能，同时大量使用化石燃料C．禁止使用化肥、农药，以防止水体污染D．分类回收垃圾，以促进资源再生和利用D随意焚烧秸秆会增加PM2.5的排放，造成空气污染；大力开发和使用风能、太阳能，减少使用化石燃料，可以保护环境、节约化石燃料，大量使用化石燃料是错误的；应合理使用化肥和农药，不能禁止使用；分类回收垃圾，可以节约资源。4．下列有关水的叙述正确的是()A．经常饮用蒸馏水对身体健康有益B．生活污水、工业废水必须经过处理后再排放C．水中氮、磷元素增多导致水的硬度增大D．在污水中加入明矾可除去所有杂质B由于蒸馏水中不含有人体需要的矿物质，经常饮用蒸馏水对身体健康不利，A错误；生活污水、工业废水必须经过处理后再排放，能防止水体污染，B正确；水中氮、磷元素增多导致水体富营养化，水变质，C错误；在污水中加入明矾可除去悬浮的固体小颗粒，不能除去所有杂质，D错误。5．下列有关碳和碳的氧化物说法正确的是()A．CO2能使紫色石蕊溶液变红，说明其具有酸性B．温室效应主要是因为过量排放CO2引起的，对人类有弊无利C．CO和CO2在一定条件下都能通过化合反应相互转化D．C和CO都能与氧化铜发生置换反应，且在反应中都作还原剂CCO2能使紫色石蕊溶液变红，是因为二氧化碳与水化合生成了碳酸，二氧化碳不具有酸性；温室效应为人类提供了适宜的生存温度，但同时也使冰川融化，海平面上升，对人类有利也有弊；CO和CO2在一定条件下都能通过化合反应相互转化；C能与氧化铜发生置换反应，且在反应中作还原剂，但CO与氧化铜发生的反应不属于置换反应。6．下列有关金属的说法错误的是()A．炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈B．生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量C．金属具有金属光泽，常温下金属都是固体D．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一C炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以使铁与水隔绝，从而防止铁生锈；生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%；金属具有金属光泽，常温下大部分金属都是固体，但汞是液体；金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一。7．下列类推正确的是()A．硝酸铵溶于水吸收大量的热，食盐溶于水也吸收大量的热B．氮肥氯化铵与碱混合研磨可放出氨气，氮肥尿素与碱混合研磨也可放出氨气C．实验室用块状石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，实验室也可用块状石灰石与稀硫酸反应制取二氧化碳D．氢气与空气混合点燃可能爆炸，CO与空气混合点燃也可能爆炸D硝酸铵固体溶于水吸收热量，溶液的温度降低，食盐溶于水温度变化不大，A错误；铵盐与碱混合研磨可放出氨气，氮肥尿素中没有铵根离子，与碱混合研磨不能放出氨气，B错误；实验室通常用稀盐酸与大理石(或石灰石)反应制取二氧化碳，稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，使稀硫酸与碳酸钙隔离，反应终止，C错误；氢气、一氧化碳都是可燃性气体，与空气混合点燃可能爆炸，D正确。8．金属钴(Co)与铁的化学性质相似，在化合物中钴元素常显＋2、＋3价，下列说法错误的是()A．钴在氧气中燃烧生成四氧化三钴B．金属钴能与稀盐酸反应生成CoCl3C．金属钴能与硫酸铜溶液反应D．氢气能与氧化钴反应生成钴B由于金属钴(Co)与铁的化学性质相似，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，所以钴在氧气中燃烧可能生成四氧化三钴，A正确；由于铁与稀盐酸反应在生成物中显＋2价，所以钴能与稀盐酸反应生成CoCl2，B错误；由于铁能与硫酸铜溶液反应，所以金属钴也能与硫酸铜溶液反应，C正确；氢气具有还原性，可以还原氧化铁，则氢气也能与氧化钴反应生成钴，D正确。B溶液是均一、稳定的混合物，溶液可以有颜色，A错误；溶质以分子或离子的形式均匀地分散在溶剂中，B正确；溶质可以有一种或多种，可以是固体、液体或气体，C错误；饱和溶液恒温蒸发溶剂，溶质的质量分数不变，D错误。9．下列关于溶液的说法中正确的是()A．溶液都是均一、稳定、无色的混合物B．溶质以分子或离子的形式均匀地分散在溶剂中C．溶液中只能有一种溶质，溶质可以是固体、液体或气体D．饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减小10．结构决定性质，性质决定用途。下列物质的性质和用途对应有误的是()A．稀盐酸——能与金属氧化物反应——除铁锈B．苛性钠——容易吸收水分——作某些气体干燥剂C．氧气——可燃性——气焊D．碳酸氢钠——能与胃酸反应——治疗胃酸过多症C铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应，稀盐酸用于除铁锈利用了稀盐酸能与金属氧化物反应的性质，A正确；苛性钠具有吸水性，可作某些气体的干燥剂，B正确；氧气用于炼铁是利用了氧气能支持燃烧的性质，氧气没有可燃性，C错误；碳酸氢钠能与胃酸反应，可治疗胃酸过多症，D正确。A观察两种金属片的颜色，无法比较铜和铁的金属活动性强弱；将铜片放入氯化亚铁溶液中，铜不能将铁置换出来，说明了金属活动性：铁＞铜，能比较铜和铁的金属活动性强弱；将铁片放入硫酸铜溶液中，铁能将铜置换出来，说明了金属活动性：铁＞铜，能比较铜和铁的金属活动性强弱；将铜片、铁片分别放入稀硫酸中，铁能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应，说明了金属活动性：铁＞铜，能比较铜和铁的金属活动性强弱。11．以下实验无法比较铜和铁的金属活动性强弱的是()A．观察两种金属片的颜色B．将铜片放入氯化亚铁溶液中C．将铁片放入硫酸铜溶液中D．将铜片、铁片分别放入稀硫酸中C没有指明温度，无法比较甲、乙两种固体物质溶解度的大小，A说法不正确；35℃时甲的溶解度是60g，是指该温度下100g水中溶解60g甲正好达到饱和状态，所以100g该温度下的甲的饱和溶液中含有甲的质量小于60g，B说法不正确；甲的溶解度随温度的降低而减小，降低温度可使甲的饱和溶液中有晶体析出，C说法正确；10℃时甲、乙两种固体物质的溶解度相等，所以该温度下两种物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等，溶液若为不饱和溶液，则无法判断，D说法不正确。12．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是()A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．35℃时100g甲的饱和溶液中含甲的质量为60gC．降低温度可使甲的饱和溶液中有晶体析出D．10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等CD木炭在空气中燃烧时没有火焰产生，只发出红光，在氧气中燃烧发出白光，故A错误；红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故B错误；浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口产生大量白雾，故C正确；氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝色，在滴有石蕊的氢氧化钠溶液中逐滴加入过量稀盐酸，溶液最终显酸性，酸性溶液使石蕊变红色，所以溶液颜色由蓝色变成红色，故D正确。13．[双选]下列关于实验现象的描述，正确的是()A．木炭在空气中燃烧产生淡蓝色火焰B．红磷在空气中燃烧时，产生大量白雾C．打开盛浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有大量白雾D．向滴有石蕊的氢氧化钠溶液中逐滴加入过量稀盐酸，溶液由蓝色变成红色14．下列物质之间能发生复分解反应，且反应后溶液质量比反应前溶液质量减少的是()A．铁粉和硫酸铜溶液B．二氧化碳和水C．氢氧化钠与稀硫酸D．烧碱溶液与硫酸铜溶液D铁粉和硫酸铜溶液发生置换反应；二氧化碳和水发生化合反应；氢氧化钠与稀硫酸能发生复分解反应，但反应前后溶液质量不变；烧碱溶液与硫酸铜溶液能发生复分解反应，生成硫酸钠溶液和氢氧化铜沉淀，使反应后溶液质量比反应前溶液质量减少。CN点时，稀盐酸过量，因此溶液的pH值小于7，A错误；Q点时，溶液中溶质有氯化钡和氯化钠，B错误；OP段表示的是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水的过程，C正确；PQ段表示的是碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水的过程，D错误。15．将一定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合，恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法正确的是()A．N点时，所得溶液的pH＝7B．Q点时，所得溶液中溶质只含有BaCl2C．O至P段发生反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2OD．P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O第Ⅱ卷(非选择题共55分)解析：(1)冰和水混合体系是由一种物质组成的，属于纯净物；(2)生活中使硬水软化的一种最常用方法是煮沸；(3)用pH试纸能测定溶液的酸碱度，而无色酚酞试液、紫色石蕊试液用于测定溶液的酸碱性；(4)日常生活中节约用水的措施较多，如洗手后随手关闭水龙头，一水多用等。16．(8分)水是生命之源，请回答下列有关水的问题。(1)水发生部分结冰变化后形成的冰和水混合体系属于A(A.纯净物，B.混合物)(填序号)。(2)生活中使硬水软化的一种最常用方法是煮沸。(3)若要测定某工业水样的酸碱度，最适宜的是B。A．无色酚酞试液B．pH试纸C．紫色石蕊试液(4)节约用水，人人有责，请你提出一条节约用水的合理化建议：洗手后随手关闭水龙头。二、非选择题17．(6分)随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户，制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。(1)在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的导电性。(2)车体多用钢材制造，其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止其与氧气和水接触而生锈。(3)工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式为18．(6分)化学课堂上老师演示了如图所示的几个实验：(1)上述实验中出现的现象，与CO2的物理性质和化学性质都有关的是B(填序号)；(2)图A所示实验中，紫色干花(用石蕊溶液浸泡过)最终会变红，原因是H2O＋CO2===H2CO3(用化学方程式解释)；(3)图C所示实验中，经振荡后可观察到的实验现象有①③(填序号)。①软塑料瓶变瘪②瓶内生成了白色的碳酸钙③瓶内澄清石灰水变浑浊④瓶内溶液变红解析：(1)图B所示实验中，把二氧化碳倒进烧杯中，使蜡烛由下到上依次熄灭，证明了二氧化碳的物理性质——密度比空气大，化学性质——不助燃也不可燃；(2)图A所示实验中，因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使用石蕊溶液浸泡过的紫色干花变红，反应的化学方程式为H2O＋CO2===H2CO3；(3)图C所示实验中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，塑料瓶中二氧化碳被消耗，使瓶内压强小于外界压强，在外界压强作用下，软塑料瓶变瘪。19．(6分)酸碱盐溶解性表是学习化学的重要工具，下表列出了部分酸碱盐在20℃时的溶解性，你能利用此表完成下列的任务吗？OH－NO3－Cl－CO32－SO42－H＋－溶、挥溶、挥溶、挥溶Na＋溶溶溶溶溶Ca2＋溶溶溶不溶Ba2＋溶溶溶不微Cu2＋不溶溶不溶(1)查：氢氧化钡的溶解性溶；(2)判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生化学反应？其理由是不能，因为互换成分后无沉淀、气体或水产生，不满足复分解反应的条件；(3)写化学方程式：一种酸与表中的一种盐反应CaCO3＋2HCl===Ca