（京津鲁琼版）2020版高考化学一轮复习 微专题突破“等电子”微粒的思维方法及应用课件

微专题突破10“等电子”微粒的思维方法及应用专题6物质结构基础寻找“10电子”微粒和“18电子”微粒的方法(1)“10电子”微粒(2)“18电子”微粒1．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已略去)：(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的化学式：A____________；D____________。(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子。①A与B在溶液中反应的离子方程式为________________________________________________________________________。②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是____________________(用化学式或离子符号表示)。解析：(1)根据框图，结合10电子微粒可联想到NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O或HF＋OH－===F－＋H2O，故A为NH＋4或HF，D为H2O。(2)①结合OH－和H2O属于10电子微粒，联想酸碱中和反应，可知A与B在溶液中反应的离子方程式为H2S＋OH－===HS－＋H2O或HS－＋OH－===S2－＋H2O或H2S＋2OH－===S2－＋2H2O；②由反应A＋B===C＋D可看出，A中的质子被B结合，A失去质子变成了C，易知结合质子的能力：BC。答案：(1)NH＋4(或HF)H2O(2)①HS－＋OH－===S2－＋H2O(或H2S＋2OH－===S2－＋2H2O或H2S＋OH－===HS－＋H2O)②OH－S2－(或OH－HS－)2．A＋、B＋、C－、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子。已知：①A＋＋C－=====△D＋E↑；②B＋＋C－===2D。请回答下列问题：(1)C－的电子式是____________。(2)分别写出A＋和D反应、B＋和E反应的离子方程式：_____________________________________________________、____________________________________________________。(3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式：____________。(4)除A＋、B＋外，请再写出两种含10个电子的阳离子：________。答案：(1)[O••••H]－(2)NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋H3O＋＋NH3===NH＋4＋H2O(3)CH4、HF(答案合理即可)(4)Na＋、Mg2＋(答案合理即可)3．用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)。请回答下列问题：(1)A元素是____________、B元素是____________、C元素是________。(用元素符号表示)(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式为________。(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式为________。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式为________。(5)G分子中含有4个原子，其分子式是________。(6)H分子中含有8个原子，其分子式是________。答案：(1)KClS(2)HCl(3)F2(4)H2S(5)H2O2(或PH3)(6)C2H6