（金牌中考）广东省2018年中考化学总复习 第五部分 基本的实验技能 第19考点 物质的分离与提纯课

基本的实验技能金牌中考总复习第五部分金牌中考总复习第19考点物质的分离与提纯考纲考情……………..…广东真题……………..…考点梳理……………..…2……………..………重难点突破4……………..…备考演练541考纲考情中考考纲具体要求1.初步学习使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分离近三年广东省中考考查情况年份题型分值难易度考查点2015填空、选择4中物质的除杂、物质的提纯2016填空、选择5中物质的除杂、物质的提纯2017填空、选择5难物质的除杂、物质的提纯广东真题1．(2014·广东)Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如下图所示。(1)加入NaOH溶液可除去的阳离子是__________(填离子符号)，其反应的化学方程式为：___________________________________。若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可加入适量__________(填名称)除去。Mg2＋2NaOH＋MgCl2=Mg(OH)2↓＋2NaCl稀硫酸广东真题(2)操作a的名称是__________，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______________。(3)溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察下图的溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤。降温结晶的最佳温度范围是____________℃以下，因为Na2SO4的溶解度过滤漏斗30广东真题(1)在30℃以下比氯化钠小(或30℃以下硫酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大)。解析：(1)加入的氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此除去的是镁离子，反应的化学方程式分别为：2NaOH＋MgCl2=Mg(OH)2↓＋2NaCl；稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有带入新杂质；碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，没有带入任何其它杂质；符合除杂的原则，故NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可在过滤后向滤液中滴加稀硫酸除去。(2)操作a得到的是固体和液体，因此是过滤，过滤需要烧杯、玻璃棒、漏斗。(3)由于硫酸钠的溶解度在30℃以下比氯化钠小，降温过程中会析出大量的硫酸钠。2．(2016·广东)下表除去物质中所含少量杂质的方法错误的是()选项物质杂质除去杂质的方法ANaCl泥沙溶解、过滤、蒸发BN2O2通过灼热的铜网CNaOH溶液Na2CO3加入稀盐酸至不再产生气泡DCOCO2先通过足量的氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸广东真题C解析：A.氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。B.氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C.NaOH溶液和Na2CO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D.CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸具有干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。广东真题3.(2017·广东)除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂与方法正确的是()A．CO(水蒸气)：通过浓硫酸洗气B．CO2(HCl)：通过饱和NaHCO3溶液洗气C．NaCl固体(沙子)：溶于水、过滤、洗涤、干燥D．铁粉(锌粉)：加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤广东真题A解析：A.浓硫酸具有吸水性，且不与一氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B.HCl能与饱和NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，应再进行干燥，故选项所采取的方法错误。C.氯化钠易溶于水，沙子难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。D.锌粉和铁粉均能与稀H2SO4溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。广东真题4．(2017·广东)某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程见如图：资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。广东真题(1)石灰浆吸收SO2(性质与CO2相似)的化学反应方程式为_______________________________________。(2)溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：Fe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4__________________________________________、__________________________________________。(3)将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、______________、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是_________________________。(4)政府倡导垃圾分类，其好处是(写一点)：________________。Ca(OH)2＋SO2=CaSO3↓＋H2OFe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2OFe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑降温结晶防止硫酸亚铁被氧化保护环境广东真题解：(1)氢氧化钙能与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水；(2)溶解过程中，铁锈的成分氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；(3)要得到FeSO4晶体，可以将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、降温结晶、过滤，其中氮气的化学性质很稳定，能防止硫酸亚铁被氧化；(4)垃圾分类能起到保护护环境的作用。广东真题考点梳理【原理】所谓物质的分离就是利用混合物中各组成物质的物理性质或化学性质的不同而采用适当的方法和相应的实验操作，把混合物中物质分离开来的过程。被吸收的气体吸收气体的试剂O2灼热的铜粉、铁粉CO灼热的氧化铁、氧化铜CO2氢氧化钠固体或其溶液、碱石灰固体、灼热的炭NH3酸溶液、水HCl碱溶液、水H2O浓硫酸、生石灰、NaOH固体、碱石灰、无水硫酸铜、无水CaCl2等(1)气体与气体的分离。该类型情况常采用吸收法。常用的吸收气体的试剂如下：一、物质分离考点梳理【注意】需要指出的是，在干燥气体时，若气体是SO2、CO2、HCl等酸性气体，则不可用生石灰、NaOH固体、碱石灰等碱性干燥剂；若气体是NH3等碱性气体，则不可用浓硫酸等酸性干燥剂；若气体是H2、O2等中性气体，则既可用酸性干燥剂，也可用碱性干燥剂。吸收气体的试剂，若是固体，常用干燥管、直玻璃管、U型管等仪器盛装；若是液体，常用试剂瓶、试管等仪器盛装。(2)固体与液体的分离。该类情况常采用过滤法。(3)固体与固体的分离。该类情况常要先根据两种固体的性质，采取一定措施后，再采用过滤法。【提示】除上述三种常见情况外，初中阶段还有一些物质的分离可以采取特殊的方法，如利用物质的沸点不同、是否能被磁铁吸引等性质进行分离。考点梳理二、物质的提纯【常用的物理方法】(1)过滤法(依据物质溶解性的不同)。如果除去碳酸钙固体中的氯化钠固体，可以将混合物溶解于水后再过滤，将得到的固体洗涤、烘干得到碳酸钙固体。(2)结晶法(依据物质溶解度受到温度变化影响不同)。如果要从硝酸钾和氯化钠的混合物中提纯硝酸钾，可以将混合物溶于热水配制成热的饱和溶液，再降温结晶后过滤、烘干，即得到硝酸钾固体。【原理】所谓物质的提纯，就是利用被提纯物质和杂质在某些性质上的不同，采用合适的分离方法除去其中的杂质，得到纯净物的过程。由于提纯物质的过程中除了选择合适的除杂试剂外，常常还需要选择合适的分离方法，因此，物质的分离和提纯是互相联系的。考点梳理【常用的化学方法】(1)置换法。如果除去铜粉中的锌粉，最佳方法是向混合物中加入过量稀硫酸或是稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、烘干，得到纯净的铜粉。(2)加热法。如果要除去氧化钙中的碳酸钙，可以将混合物直接加热煅烧，充分反应后，得到纯净的氧化钙。(3)沉淀转化法。如果要除去硫酸钠溶液中的硫酸铜，可以向混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，直到不再产生蓝色沉淀时，停止滴加。将得到的混合物过滤，滤液就是硫酸钠溶液。考点梳理(4)气体转化法。如果要除去氯化钠溶液中的碳酸钠，可以向混合溶液中逐滴加入盐酸溶液，直到不再产生气泡时，停止滴加，得到的溶液就是氯化钠溶液。(5)中和法。如果要除去氯化钠中的氢氧化钠，可以向混合溶液中逐滴加入适量的盐酸溶液，即可得到氯化钠溶液。(6)洗气法。如果从一氧化碳和二氧化碳的混合气体中提纯出一氧化碳，可以将混合气体先通入浓氢氧化钠溶液，再通入浓硫酸中，即可得到纯净的一氧化碳。【提示】(1)在进行物质提纯时，要首先考虑物理方法，再考虑化学方法。而且发源掌握如下四条原则：①“变废为宝”——尽量选择能将杂质转化为所需物质的试剂；②不能引入新的杂质；③加入的除杂试剂不能将所需物质也除去；④加入的除杂试剂要适量或过量，若过量，要在后续操作中继续除去。(2)当要同时去除去某混合气体中的水蒸气和其他气体时，往往把除去水蒸气的操作放在最后，以防气体通过某些溶液时又会从溶液中带出一部分水蒸气。考点梳理重难点突破选项物质选用试剂操作方法AFe2O3(Fe)盐酸浸泡、过滤、洗涤、烘干BCO(CO2)NaOH溶液、浓硫酸洗气、干燥CCaO(CaCO3)水过滤、烘干DNaCl(Na2CO3)Ca(NO3)2溶液溶解、过滤、蒸发、结晶一、物质的分离和提纯(2017·山东泰安)除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂(足量)及操作方法均正确的是()B重难点突破【思路点拔】A.Fe2O3和Fe都能和除杂剂盐酸反应，所以该方法是不可行的。错误；B.CO混有CO2用NaOH溶液和浓硫酸。由于CO2能够与NaOH反应而CO不能，所以可以将CO2除去，但是由于使用了含水的溶液，导致得到的CO中含有水蒸气，所以需要用浓硫酸再进行干燥。正确；C.CaO中混有CaCO3，拟选用的试剂是水，水不能够溶解或者和CaCO3反应，但是却和CaO反应，导致主要成分减少或者消失。错误；D.NaCl中混有Na2CO3，Ca(NO3)2溶液与碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，硝酸钠对于氯化钠是新的杂质，方法错误。重难点突破举一反三选项物质杂质除杂所用试剂和方法ACFe先通过稀盐酸，再过滤BNaOHCa(OH)2溶液先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤CNaClNa2SO4先加入适量的Ba(OH)2溶液，再过滤DCaOCaCO3先加入适量的稀盐酸，再蒸发1．(2017·都安县模拟改编)除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是()A解析：A.Fe能与盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，C不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B.Ca(OH)2溶液能与过量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C.Na2CO3能与过量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠、碳酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D.CaO和CaCO3均能与适量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。重难点突破重难点突破二、物质的分离和提纯的综合应用(2017·潮南区模拟)某粗盐样品除含有不溶性固体杂质外，还含有少量的氯化镁、氯化钙、硫酸钠，某化学兴趣小组开展如下探究活动：探究一：除去粗盐中不溶性杂质重难点突破探究二：从滤液1中提取氯化钠固体(1)探究一中的操作Ⅰ是__________，探究二中的蒸发结晶操作中玻璃棒的作用为：_________________。(2)探究二中，若试剂甲、乙、丙从稀盐酸、氯化钡溶液、碳酸钠溶液中进行选择，则乙和丙溶液中溶质化学式分别是乙为：__________，丙为：__________