（金牌中考）广东省2018年中考化学总复习 第三部分 身边的化学物质 第11考点 金属及其活动性顺序

身边的化学物质金牌中考总复习第三部分金牌中考总复习第11考点金属及其活动性顺序考纲考情……………..…广东真题……………..…考点梳理……………..…2……………..………重难点突破4……………..…备考演练541考纲考情中考考纲具体要求1.金属的物理特征(认识)，常见金属的主要化学性质(认识)2．防止金属腐蚀的简单方法(认识)3．可用铁矿石炼铁(知道)4．金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用(认识)5．废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性(认识)6．能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象(认识)7．实验探究酸溶液、盐溶液分别与金属发生置换反应的规律(理解)近三年广东省中考考查情况年份题型分值难易度考查点2015选择、填空7中金属化学性质；金属的冶炼和保护2016选择、填空7中金属化学性质；金属的冶炼和保护2017选择、填空8中合金；金属化学性质考纲考情广东真题1．(2016·广东)实验室根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验。请回答：(1)主要成分为氧化铁的矿石名称为______________；图中还原氧化铁的化学方程式为：_________________________________(2)“加热”和“通气”(通入CO)的操作顺序是____________。2．(2017·广东)下列物品主要由合金制成的是()A．塑料水杯B．单车轮胎C．羊毛衣服D．青铜雕像3．(2017·广东节选)如果用铁桶装农药“波尔多液”(硫酸铜溶液＋石灰浆)，铁桶受到腐蚀的化学方程式为__________________________________________________。通气、加热赤铁矿Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuD3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2高温考点梳理一、金属材料1．金属的物理性质常温下是固体(除汞外)、有金属光泽、大多为热和电的良导体，有延展性、密度大、硬度大、熔点高等共性。2．合金：是由一种金属跟其他金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。合金比组成它的纯金属的性能优越。如：硬度增大、熔点降低、抗腐蚀性增强。3．钢和生铁的区别生铁的含碳量为______________，钢的含碳量为______________。钢和生铁都是铁的合金。4．钛和钛合金：熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性能好，被认为是21世纪的重要金属材料。钛合金与人体有很好的“相容性”，可用来制造人造骨等。2%～4.3%0.03%～2%考点梳理二、金属资源的保护1．钢铁的生锈铁在潮湿空气中易生锈。铁与__________发生缓慢氧化反应生成铁锈。铁锈是红褐色的混合物，主要成分为氧化铁。铜生锈是铜与O2、H2O、CO2接触生成了铜绿，铜绿的化学式为Cu2(OH)2CO3。食品常用的保鲜剂(双吸剂)是铁粉，就是利用铁生锈，消耗O2和H2O的原理，从而保鲜食品。2．钢铁的防锈(1)钢铁的防锈原理：保持钢铁制品表面的洁净和干燥，使钢铁制品与氧气或水隔绝。(2)常用的防锈方法：涂油、刷漆、电镀、烤蓝、制成不锈钢等3．铝制品的防锈铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。因为铝表面有致密的氧化铝保护膜，所以铝与酸、盐溶液反应稍慢。H2OO2考点梳理三、铁的冶炼1．常见的铁矿石磁铁矿(主要成分是_________)、赤铁矿(主要成分是_________)。2．原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。石灰石的作用是除去铁矿石中的二氧化硅。3．原理：在高温下，利用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。反应的化学方程式是：______________________________。4．炼铁的产品：生铁。5.在点燃酒精灯a前，要先通入CO，目的是___________________________________________。酒精灯b的作用是防止有毒气体CO散发到空气中，造成污染。Fe3O4Fe2O3排出装置中的空气，防止加热时CO与空气混合引起爆炸3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2高温考点梳理四、金属的化学性质1．与氧气的反应绝大多数的金属单质与O2发生化合反应，生成金属氧化物。如：2Mg＋O22MgO4Al＋3O22Al2O32．与酸的反应在金属活动性顺序中，氢前金属单质与酸发生置换反应，生成盐和H2。如：2HCl＋Zn=ZnCl2＋H2↑H2SO4＋Mg=_______________________________________3H2SO4＋2A1=Al2(SO4)3＋3H2↑6HCl＋2Al=_______________________________________与酸的反应：MgSO4＋H2↑2AlCl3＋3H2↑考点梳理3．与某些盐溶液的反应在金属活动性顺序中，前金属单质与后金属化合物的盐溶液发生置换反应，生成后金属单质和前金属化合物的盐。如：(1)Fe+CuSO4=_______________________________________现象：铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色。(2)2A1＋3CuSO4=__________________________________现象：铝丝表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为无色。(3)Cu＋2AgNO3=__________________________________________现象：铜丝表面有银白色物质出现，溶液由无色变为蓝色。不能用铁制容器盛装波尔多液农药，是因为铁与波尔多液中硫酸铜发生置换反应，腐蚀铁制容器，并且使农药失效。与某些盐溶液的反应：FeSO4＋CuAl2(SO4)3＋3CuCu(NO3)2＋2Ag考点梳理五、金属活动性顺序的应用1．比较不同金属的活动性强弱。在金属活动性顺序表中，位置越靠前的金属，化学性质越活泼。2．判断金属与酸能否发生置换反应。排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后的金属不能置换出酸中的氢。金属的位置越靠前，与酸的反应越剧烈。3．判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。较活泼的金属能将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。4．判断反应后溶液质量的增减。考点梳理温馨提示1．合金是一种混合物，可以由多种金属或非金属熔合而成，并没有发生化学反应，没有生成新物质。2．合金不一定全部由金属组成，也可以由金属与非金属组成。如生铁，就是铁与碳的合金。3．合金具有金属特性，如导电性、导热性、延展性等，属于金属材料。4．元素之间是熔合到一起而不是相互化合，更不是简单地混合。5．组成合金的元素仍保持自己的特性。重难点突破一、金属材料(2017·广州)下列有关金属材料说法正确的是()A．铁片在海水中不易生锈B．钢是纯铁C．铝片表面易生成一层致密的氧化膜D．纯铜硬度高于黄铜(铜锌合金)【思路点拔】A.铁片在海水中更易生锈，故A错误；B.钢不是纯铁，是铁的合金，故B错误；C.铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜，故C正确；D.金属制成合金后，硬度变大，故纯铜的硬度低于黄铜，故D错误。C重难点突破举一反三(2)生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是__________；(3)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是__________；A．陶瓷碗B．不锈钢炊具C．橡胶手套D．铜质水龙头(4)钙、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是______________________。1．(2017·自贡)(1)根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有__________________(至少答两点)；导电性导热性(延展性)含碳量不同BD钙锌铁铜重难点突破二、金属的性质(2017·杭州)在试管中放入一根镁条(已去除氧化膜)，往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气；对于上述实验现象的分析错误的是()A．镁能从硝酸银溶液中置换出银B．镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气C．镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3＋Mg=Mg(NO3)2＋2AgD．根据该实验可判断镁比银化学活动性强C重难点突破【思路点拔】根据题中的叙述可知A选项镁能从硝酸银溶液中置换出银，是正确的；B选项镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气，是正确的；C选项镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3＋Mg=Mg(NO3)2＋2Ag，是错误的，还能发生产生氢气的反应；D选项根据该实验可判断镁比银化学活动性强，是正确的；故答案选C。重难点突破举一反三2．(2016·贺州)下列有关说法正确的是()A．铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈B．铝制品不用涂任何保护层来防腐，因为铝不与空气反应C．镁在氧气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体D．我国的矿物储量比较丰富，所以废旧金属直接扔掉，没有必要回收A重难点突破三、金属活动性顺序的应用(2017·广州)化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案。下列说法不正确的是()A．由实验甲可知金属活动性：Al＞CuB．由实验乙可知金属活动性：Cu＞AgC．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞AgD．实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究【思路点拔】金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。故A、B、C都正确；而D实验甲中的CuSO4改为CuCl2也能完成本实验探究得出Al＞Cu，故D错误。D重难点突破3.(2016·菏泽)某化学小组向一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B，滤液A中所含的溶质不可能的情况是()A．Zn(NO3)2、AgNO3B．Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3C．Zn(NO3)2、Cu(NO3)2D．Zn(NO3)2举一反三A点拨：锌的金属活动性比银、铜强，能与硝酸铜、硝酸银发生置换反应，当同一种金属同时能置换两种活动性较弱的金属时，首先被置换出来的是金属活动性最弱的金属，即锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，当银离子被全部置换出来，若有锌存在，才能继续与硝酸铜溶液发生置换反应，生成硝酸锌溶液和铜。A.溶液中含有硝酸银，则银离子还没有被全部置换出来，硝酸铜还没参加反应，则此时溶液中的溶质是Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3，滤液A中所含的溶质不可能为Zn(NO3)2、AgNO3，故选项正确。B.溶液中含有硝酸银，则银离子还没有被全部置换出来，硝酸铜还没参加反应，则此时溶液中的溶质是Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3，此种情况可能存在，故选项错误。C.若溶液中的硝酸银前后被完全置换，则此时溶液中的溶质是Zn(NO3)2、Cu(NO3)2，此种情况可能存在，故选项错误。D.若锌是足量的，能与硝酸银、硝酸铜溶液完全反应，则此时溶液中的溶质是Zn(NO3)2，此种情况可能存在，故选项错误重难点突破重难点突破四、金属与酸反应的坐标曲线题(2017·泰安)现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为＋2价)。则下列说法中不正确的是()A．生成氢气的质量：甲乙丙B．相对原子质量：乙丙甲C．金属活动性：乙甲丙D．消耗硫酸的质量：甲乙丙B【思路点拔】关于金属与酸反应的坐标曲线题的解题方法详见本章的【解题小技巧】。A.根据图像可知，生成氢气的质量：甲乙丙，正确；B.等质量金属与足量的酸反应，生成的氢气越多，金属的相对原子质量越小，相对原子质量：丙乙甲，错误；C.开始相等时间内，生成氢气的质量由多到少的顺序是乙、甲、丙，相等时间内生成氢气越多，金属活动性越强，故金属活动性：乙甲丙，正确；D.生成氢气越多，消耗硫酸越多，故消耗硫酸的质量：甲乙丙，正确。故选B。重难点