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化学专题10化学实验基础与综合探究规范答题模板5化学简答题的解题策略与答题模板快速、规范答题是获取高分的必要条件。在这里将高中阶段的实验题型、文字表述题型等进行归纳,提供答题模板,点拨解题技巧,突破解题容易出现的“两不能”障碍(知其所以但不能准确表达,思路清晰但不能快速解答)。1.液体体积测量中读数的答题关键[答题要素](1)平视:视线与刻度线和凹液面在同一水平线上。(2)读数:液面最低点(最底端、最底处、最底部、最低处)与刻度线相切。[得分点及关键词](1)“平视”“刻度线”“凹液面”。(2)“液面最低点”“相切”。2.检验沉淀洗涤是否完全的答题模板取少许最后一次洗涤滤液,滴入少量……溶液(试剂),若……(现象),表示已经洗涤完全。说明:解答此类题目要注意四个得分点:取样+试剂+现象+结论。(1)取样:要取“少许最后一次”洗涤滤液。(2)试剂:选择合理的试剂。(3)现象:需有明显的现象描述。(4)结论:根据现象做出结论。3.实验操作的原因、目的、作用的答题要点[答题要素](1)明确实验目的:做什么?(2)明确操作目的:为什么这样做?(3)明确结论:这样做会有什么结果?理由是什么?[得分点及关键词](1)操作:怎么“做”,为什么这样“做”。(2)作用:需有明确的结论、判断、理由。4.实验现象的准确、全面描述[答题要素](1)现象描述要全面:看到的、听到的、触摸到的、闻到的。(2)现象描述要准确:如A试管中……、B处有……(3)按“现象+结论”格式描述,忌现象结论不分、由结论推现象、指出具体生成物的名称。[得分点及关键词]针对不同状态可按以下模板回答:(1)溶液:颜色由……变成……,液面上升或下降(形成液面差),溶液变浑浊,生成(产生)……沉淀,溶液发生倒吸,产生大量气泡(或有气体从溶液中逸出),有液体溢出等。(2)固体:表面产生大量气泡,逐渐溶解,体积逐渐变小(变细),颜色由……变成……(3)气体:生成……色(味)气体,气体由……色变成……色,先变……后……(加深、变浅、褪色)等。5.滴定终点的判断答题模板当滴入最后一滴……标准溶液后,溶液变成……色,且半分钟内不再恢复原来的颜色。说明:解答此类题目注意三个关键点:(1)最后一滴:必须说明是滴入“最后一滴”溶液。(2)颜色变化:必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变化”。(3)半分钟:必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来的颜色”。6.试剂的作用的答题模板[答题要素](1)试剂的作用是什么?(2)要达到的目的是什么?[得分点及关键词](1)作用类:“除去”“防止”“抑制”“使……”等,回答要准确。(2)作用—目的类:“作用”是“……”,“目的”是“……”。回答要准确全面。7.试纸使用的答题模板取一小片pH试纸放在表面皿上,用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液,点在pH试纸中央,等试纸变色后,再与标准比色卡对照。解答此类题目要注意三个得分点和关键词:蘸待测液+点试样+对比读数。(1)蘸取待测溶液:用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液。(2)点试样:点在试纸中央。(3)对照:与标准比色卡对照读数。8.气密性检查的准确描述[答题要素](1)适用的方法:微热法或液差(封)法。(2)形成封闭体系。(3)操作方法。(4)现象及结论。[关键词和得分点](1)解答此类题目必须明确的关键词:①微热法检查:封闭、微热、气泡、水柱。②液差(封)法检查:封闭、液差。(2)答案必须按“操作+现象+结论”要点回答:①操作:如何形成“密闭体系”,如何“加热”。②现象:观察气泡或液面变化,指出相关实验现象。③结论:通过……现象说明气密性良好。9.气体检验的答题模板将气体……(操作)……溶液(试剂),……(现象)。说明:解答此类题目注意三个得分点:操作+试剂+结果。(1)操作:要有明显的动词,“加入”“通入”等,“倒入”不正确,也可采用“点燃”等其他操作。(2)试剂:选择试剂要准确。(3)结果:需有明显的现象或结论、判断。[典例]Ⅰ.过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。Ca(OH)2+H2O2+6H2O===CaO2·8H2O反应时通常加入过量的Ca(OH)2,其目的是_____________________________________。Ⅱ.以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象,探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。实验试剂现象滴管试管0.2mol·L-1Na2SO3溶液饱和Ag2SO4溶液Ⅰ.产生白色沉淀0.2mol·L-1CuSO4溶液Ⅱ.溶液变绿,继续滴加产生棕黄色沉淀0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液Ⅲ.开始无明显变化,继续滴加产生白色沉淀(1)经检验,现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ:_______________________________________________________________________________________。(2)经检验,现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO2-4,含有Cu+、Cu2+和SO2-3。已知:Cu+――→稀H2SO4Cu+Cu2+,Cu2+――→I-CuI↓(白色)+I2。①用稀H2SO4证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_____________________________________________________________________________________________________________。②通过下列实验证实,沉淀中含有Cu2+和SO2-3。a.白色沉淀A是BaSO4,试剂1是___________________________________________。b.证实沉淀中含有Cu2+和SO2-3的理由是__________________________________________________________________________________________________________________。[答案]Ⅰ.提高H2O2的利用率Ⅱ.(1)2Ag++SO2-3===Ag2SO3↓(2)①加入稀硫酸后,有红色固体生成②a.HCl和BaCl2溶液b.在I-的作用下,Cu2+转化为白色沉淀CuI,SO2-3转化为SO2-4[类题试解](2020·南宁适应性测试)下图是实验室氯气制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。(1)检查装置气密性的方法是打开弹簧夹1,关闭弹簧夹2和分液漏斗的活塞,在E中加入适量的水至浸没长导管,_________________________________________________。(2)A为气体发生装置,仪器a的名称是________,仪器a内所盛液体为________。(3)B为干燥装置,加入的固体是________________;欲净化氯气,A、B间应添加一个________________。(4)C中的反应现象为____________________;D的作用是____________。(5)E中总反应的离子方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________________。解析:(1)因为E中长导管插入水中,所以可以通过微热装置A,使装置内气体压强增大的方法来检查装置气密性,若气密性良好,则E中有气泡冒出,停止加热,冷却后,E中长导管内形成一段稳定的水柱。(2)制备氯气用的液体试剂是浓盐酸,盛放在分液漏斗中。(3)干燥氯气需要酸性或中性干燥剂,如五氧化二磷、无水氯化钙等;制备的氯气中含有杂质氯化氢,可以用饱和食盐水除去。(4)铜在氯气中燃烧生成棕黄色的烟;D是防倒吸装置。(5)E中反应:Cl2+SO2+2H2O===4H++SO2-4+2Cl-,SO2-4+Ba2+===BaSO4↓,相加即可得到总反应的离子方程式。答案:(1)微热A,E中有气泡冒出,停止加热,冷却后,E中长导管内形成一段稳定的水柱,说明气密性良好(2)分液漏斗浓盐酸(3)五氧化二磷(或其他合理答案)盛有饱和食盐水的洗气瓶(4)生成棕黄色的烟安全瓶(防倒吸)(5)Cl2+SO2+2H2O+Ba2+===BaSO4↓+4H++2Cl-本部分内容讲解结束按ESC键退出全屏播放
本文标题:(江苏选考)2021版新高考化学一轮复习 专题10 化学实验基础与综合探究 8 规范答题模板5 化学
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