（湖南专用）2019年中考化学复习 专题五 常见的酸和碱（试卷部分）课件

专题五常见的酸和碱中考化学(湖南专用)1.(2018湖南郴州,7,2分)下列溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 ()A.NaCl溶液B.澄清石灰水C.稀盐酸D.KNO3溶液考点1常见的酸和碱A组2014-2018年湖南中考题组五年中考答案C紫色石蕊溶液遇到酸性溶液变红色,遇到碱性溶液变蓝色。氯化钠溶液和硝酸钾溶液都显中性,不能使石蕊溶液变色,故A、D错误;澄清石灰水显碱性,能使紫色石蕊溶液变蓝,故B错误;稀盐酸显酸性,能使紫色石蕊溶液变红,故C正确。2.(2018湖南长沙,11,3分)据报道,某经营宾馆的不法商人用氢氧化钠溶液浸泡、洗涤床单和被套,导致它们显碱性,引起顾客皮肤不适。氢氧化钠溶液的pH可能是 ()A.3B.7C.13D.5答案C常温下,酸性溶液的pH7;中性溶液的pH=7;碱性溶液的pH7。氢氧化钠溶液呈碱性,其pH可能是13。3.(2017湖南湘潭,18,2分)下列图像能正确反映其对应操作的是() A.一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸B.等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入足量的镁粉和锌粉C.用适量KClO3和MnO2的混合物加热制取O2D.等质量、不同形状的石灰石中分别加入足量相同的稀盐酸答案CA项,向一定量的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸,氢氧化钠与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水,所以氯化钠的质量由零开始逐渐增大,溶液中氯化钠的质量分数增大,当氢氧化钠被完全中和后,继续滴加稀盐酸,溶液的质量在增大,而氯化钠的质量不变,所以溶液中氯化钠的质量分数会减小,故错误;B项,足量的镁粉和锌粉分别与等量的稀硫酸反应时,生成氢气的质量相等,故错误;C项,KClO3和MnO2的混合物加热一段时间才开始反应生成氯化钾和氧气,所以开始时,固体中二氧化锰的质量分数不变,随着氯酸钾的分解,固体总质量减少,而二氧化锰作为催化剂质量保持不变,所以固体中二氧化锰的质量分数增大,当氯酸钾完全分解后,固体质量不再变化,则固体中二氧化锰的质量分数也不再变化,故正确;D项,等质量、不同形状的石灰石中分别加入足量相同的稀盐酸时,生成的二氧化碳的质量相等,但是由于粉末状的石灰石与稀盐酸的接触面积大,所以反应速率快,故错误。故选C。4.(2016湖南郴州,17,2分)下列有关硫酸的说法,正确的是 ()A.打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞,瓶口出现白雾B.浓硫酸不慎沾到皮肤上,立即用大量的水冲洗,然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液C.实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳D.把铜片放入稀硫酸中,产生大量气泡答案B浓硫酸不具有挥发性,打开瓶盖,瓶口不会出现白雾,故A错误;浓硫酸不慎沾到皮肤上,立即用大量的水冲洗,然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液,故B正确;稀硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙,会覆盖在石灰石的表面,阻碍反应进一步进行,故C错误;在金属活动性顺序中,铜在氢的后面,与稀硫酸不反应,故D错误。5.(2015湖南长沙,13,3分)下列说法中错误的是 ()A.用pH试纸测得醋酸溶液的pH为9B.用稀盐酸除去铁表面的铁锈C.用熟石灰改良酸性土壤D.浓硫酸有吸水性,可用作干燥剂答案A醋酸属于酸,常温下,其溶液的pH不可能大于7,故A错误。易错警示醋酸显酸性,常温下,pH7;生活中常用熟石灰来改良酸性土壤,不用NaOH,因为NaOH具有强烈的腐蚀性。6.(2015湖南张家界,14,3分)分析、类比和推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析、类比和推理正确的是 ()A.浓硫酸具有吸水性,所以浓盐酸也具有吸水性B.酸雨的pH小于7,所以pH小于7的雨水一定是酸雨C.离子是带电荷的微粒,所以带电荷的微粒一定是离子D.组成CO和CO2的元素相同,但它们的分子构成不同,所以它们的化学性质不同答案D浓硫酸具有吸水性,而浓盐酸不具有吸水性,故A错误;pH小于5.6的雨水为酸雨,故B错误;电子、质子等微粒也带电荷,故C错误。7.(2015湖南株洲,9,2分)取一滤纸条,等间距滴入10滴紫色石蕊溶液,装入玻璃管中,然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球,并迅速封闭两端管口,很快可观察到管内有白烟产生,待白烟消失后还可观察到如下图所示的现象。则下列说法中正确的是 ()A.氨水和盐酸都属于易挥发性物质B.该过程中没有化学反应发生C.所有气体分子的运动速率都相同D.图示黑点表示石蕊溶液变成了红色答案A该过程发生了化学反应:NH3+HCl NH4Cl,产生的白烟是NH4Cl固体小颗粒,B错误;由题图可知,氨气分子的运动速率较快,C错误;氨水显碱性,使紫色石蕊溶液变蓝色,D错误。8.(2015湖南邵阳,12,2分)下列物质露置于空气中,因发生化学变化而使质量增加的是 ()A.浓硫酸B.烧碱C.浓盐酸D.双氧水答案BA项,浓硫酸具有吸水性,露置于空气中,质量增加,但没有发生化学变化;B项,烧碱易吸水潮解,并与空气中的二氧化碳反应,露置于空气中,质量增加;C项,浓盐酸具有挥发性,露置于空气中,质量减少;D项,双氧水即过氧化氢溶液,在常温下可以分解放出氧气,露置于空气中,质量减少。故B项符合题意。9.(2016湖南郴州,28,8分)某化学兴趣小组完成了下列两个实验:实验1:用试管取一定量NaOH溶液,并滴加2滴酚酞溶液,再加入稀盐酸,红色恰好消失。实验2:用试管取一定量澄清的石灰水,然后加入饱和的Na2CO3溶液。实验结束后,把两支试管里的物质倒入同一烧杯,静置,烧杯中有白色沉淀,上层澄清液显红色。同学们欲对该澄清液成分进行探究,请你参与,完成下列问题:【问题分析】(1)实验1的目的是验证(填化学原理)。(2)实验2中产生白色沉淀的化学方程式。(3)澄清液显红色,说明该澄清液显碱性,其中溶质除一定有NaOH外,还可能含有或。【实验验证】①取澄清液,加入适量的CaCl2溶液:无明显现象,则澄清液中不含;②取澄清液,通入CO2气体:产生浑浊。写出产生浑浊的化学方程式。【交流反思】化学反应后形成的溶液中溶质的确定,既要考虑反应产物,也要考虑反应物是否过量。答案(8分)【问题分析】(1)中和反应(或NaOH能与盐酸反应等合理答案均可)(2)Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH(3)Na2CO3(或碳酸钠)Ca(OH)2(或氢氧化钙)(两个答案交换顺序也正确)【实验验证】①Na2CO3(或碳酸钠)②CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O解析【问题分析】(2)澄清石灰水和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH。(3)氢氧化钙、碳酸钠、氢氧化钠溶液均显碱性,能使酚酞溶液变红,所以溶质除一定有NaOH外,还可能含有碳酸钠或氢氧化钙。【实验验证】①氯化钙和碳酸钠溶液反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠;取澄清液,加入适量的CaCl2溶液,无明显现象,则澄清液中不含碳酸钠。②二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,化学方程式为CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O。解题技巧明确酸碱中和反应的定义,即酸和碱反应生成盐和水的反应,但大部分的中和反应都没有明显现象,所以中和反应是否发生经常需要借助指示剂来进行判断。常见的白色沉淀有:CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2等。易错警示酸的溶液显酸性,碱的溶液显碱性,但显碱性的溶液不一定是碱的溶液,也可能是盐的溶液,比如Na2CO3溶液就显碱性,所以题干中显碱性的物质除了NaOH、Ca(OH)2外,还可能有Na2CO3。书写化学方程式时注意CaCO3是沉淀。10.(2015湖南益阳,24,10分)某同学发现,上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质,同学们开始实验探究。【猜想假设】猜想(1):该溶液没有变质,为NaOH溶液。猜想(2):该溶液全部变质,为Na2CO3溶液。猜想(3):该溶液部分变质,为NaOH和Na2CO3的混合溶液。【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案实验操作可能出现的现象与结论同学评价第1组 若溶液变红,则猜想(2)不成立第2组同学认为:此方案结论不正确,理由是:第2组 若产生白色沉淀,反应方程式是:,则猜想(1)不成立第3组同学认为:此方案还不能确定猜想(2)还是猜想(3)成立第3组 若滤液不变红,则猜想(2)成立;若滤液变红,则猜想(3)成立第1组同学认为:不需过滤也能达到实验目的,更简单的操作方法是:【探究实验】综合各小组的方案后,动手实验。【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质,所以要密封保存。【拓展延伸】同学们设计了下列两套装置进行实验:用胶头滴管吸取某种液体,锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质,挤压胶头滴管。一段时间后,两装置中气球明显胀大。 (1)甲装置中可能发生反应的方程式是。(2)若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸,则锥形瓶中放入的固体可能是。答案【设计方案】碳酸钠溶液呈碱性(其他答案合理均可)Na2CO3+CaCl2 2NaCl+CaCO3↓第2组实验结束后,让试管静置一段时间,取上层清液滴加酚酞溶液(其他答案合理均可)【拓展延伸】(1)CO2+2NaOH Na2CO3+H2O(其他答案合理均可)(2)Zn(其他答案合理均可)解析【设计方案】第1组:碳酸钠溶液呈碱性,也能使酚酞溶液变红。第2组:碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,加入氯化钙溶液产生沉淀,说明含有碳酸钠。【拓展延伸】(1)甲装置中气球变大,说明装置内的压强变小,可能是气体被消耗。(2)乙装置中气球变大,说明装置内的压强变大,可能是加入的盐酸与固体发生反应产生了气体的缘故,则放入的固体可能是活泼金属,也可能是碳酸盐。11.(2014湖南郴州,26,6分)下图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图,其中A、B、C分别表示不同类别的化合物,已知A是一种硫酸盐,其溶液呈蓝色,B能用于灭火,“—”表示相连两物质之间能相互反应。(1)按物质分类,C属于(填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”);(2)写出A、B的化学式:A;B;(3)写出C的一种物质与NaOH反应的化学方程式;(4)NaOH与A反应的实验现象是。答案(6分)(1)酸(2)CuSO4CO2(3)H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O(其他酸与NaOH反应的化学方程式也可)(4)有蓝色沉淀产生(或溶液由蓝色变为无色)解析NaOH溶液有四条性质:①与指示剂反应,能使酚酞溶液变红、紫色石蕊溶液变蓝;②与非金属氧化物如CO2、SO2、SO3等反应生成盐和水;③与酸如盐酸、硫酸等反应;④与盐溶液如CuSO4、FeCl3等反应,结合题中信息可知A为CuSO4,B为CO2,C为酸。NaOH与CuSO4反应有蓝色沉淀生成。1.(2018湖南益阳,17,3分)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时,测得烧杯中溶液pH的变化如图所示,下列说法正确的是 () A.a点所示溶液呈酸性B.向b点所示溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈紫色C.该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中D.c点所示溶液中,含有的溶质是Na2SO4和NaOH考点2中和反应酸碱度答案Ba点所示溶液的pH大于7,溶液显碱性,故A错误;b点所示溶液的pH等于7,溶液显中性,滴加石蕊溶液时溶液呈紫色,故B正确;该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中,故C错误;c点所示溶液的pH小于7,溶液显酸性,所以溶质中肯定有稀硫酸,还有反应生成的硫酸钠,故D错误。解题关键本题一定要清楚该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中,而不是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中。2.(2017湖南郴州,12,2分)一些食物的pH近似值如下:其中酸性最强的是 ()A.葡萄汁B.苹果汁C.牛奶D.鸡蛋清食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.5~4.52.9~3.36.3~6.67.6~8.0答案B常温下,pH7的溶液显酸性,pH越小酸性越强。故选项中酸性最强的是苹果汁。知识归纳常温下,pH7的溶液显碱性,且pH越大,碱性越强;pH7的溶液显酸性,且pH越小,酸性越