（甘肃地区）2019年中考化学总复习 第八单元 金属和金属材料课件

第八单元金属和金属材料考点五考点一考点二考点三考点四考点一金属材料1.金属材料金属材料包括纯金属和合金。考点五考点一考点二考点三考点四2.金属的物理性质(1)相似性:大多数金属呈银白色,常温下为固体,有金属光泽,密度、硬度较大,熔、沸点较高,具有良好的导电性、导热性及延展性。(2)差异性:汞常温下呈液态;金为黄色。(3)金属之最:地壳中含量最高的金属元素——铝;人体中含量最高的金属元素——钙;目前世界年产量最高的金属——铁;导电、导热性最好的金属——银;熔点最高的金属——钨;熔点最低的金属——汞。(4)金属物理性质的主要应用:导电性——制电线、电缆;导热性——制作炊具;延展性——拉成丝、做成箔;金属光泽好——制作装饰品。考点五考点一考点二考点三考点四3.合金(1)定义合金是在一种金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特性的物质。合金都是混合物(填“纯净物”或“混合物”)。(2)合金的特性与组成合金的纯金属相比,合金的强度和硬度更大,抗腐蚀性更好,熔点更低。(3)常见的合金①两种常见的铁合金:生铁(含碳量:2%~4.3%)和钢(含碳量:0.03%~2%)。由于生铁与钢的含碳量不同,导致二者的性能有较大差异。②钛合金:具有熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好等优点;与人体具有很好的“相容性”,常用来制造人造骨等。考点一考点二考点三考点四考点五金属的化学性质1.金属+氧气→金属氧化物(1)常温下镁、铝在空气中易被氧化(请写出化学方程式)2Mg+O22MgO;4Al+3O22Al2O3(2)在点燃或加热条件下铁、铜能与氧气反应铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O4;铜在空气中受热变黑:2Cu+O22CuO(3)高温下金也不与氧气反应,“真金不怕火炼”。考点一考点二考点三考点四考点五2.活泼金属+酸→盐+氢气金属化学方程式现象稀盐酸稀硫酸镁Mg+2HClMgCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑剧烈反应,产生大量气泡锌Zn+2HClZnCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑反应比较剧烈,产生大量气泡铁Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑反应比较缓慢,产生气泡,溶液由无色变成浅绿色考点一考点二考点三考点四考点五考点一考点二考点三考点四考点五3.金属+盐→新金属+新盐(1)铁丝浸入硫酸铜溶液中(曾青得铁则化为铜)化学方程式:Fe+CuSO4FeSO4+Cu;现象:铁表面有紫红色固体析出,溶液由蓝色变为浅绿色。(2)铜丝浸入硝酸银溶液中化学方程式:Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2;现象:铜表面有银白色金属析出,溶液由无色变为蓝色。(3)铝丝浸入硫酸铜溶液中化学方程式:2Al+3CuSO43Cu+Al2(SO4)3现象:铝表面有紫红色固体析出,溶液由蓝色变为无色。考点一考点二考点三考点四考点五考点一考点二考点三考点四考点五金属活动性顺序1.金属活动性顺序在金属活动性顺序里:(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强。(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(浓硫酸、硝酸除外)。(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(钾、钙、钠除外)。考点一考点二考点三考点四考点五2.金属活动性顺序的应用(1)判断金属与酸能否发生反应以及反应的快慢;(2)判断不同金属与同种酸发生反应的先后顺序;(3)判断金属与盐溶液能否发生反应;(4)根据金属与盐溶液能否发生反应来判断金属活动性。考点一考点二考点三考点四考点五性质依据判断依据结论金属与氧气的反应反应的难易程度与氧气反应越容易,金属活动性就越强金属与稀盐酸、稀硫酸的反应反应的剧烈程度(反应速率)反应越剧烈,金属活动性越强金属与其他金属盐溶液的反应能发生反应反应物中的金属比盐溶液中对应的金属活动性强不能发生反应反应物中的金属比盐溶液中对应的金属活动性弱3.探究金属活动性顺序的方法考点一考点二考点三考点四考点五4.探究金属活动性顺序的实验设计考点一考点二考点三考点四考点五置换反应1.定义:一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。2.表达式:A+BC→B+AC。3.特点:一换一。考点一考点二考点三考点四考点五金属资源的利用和保护1.铁的冶炼(1)原理:在高温下,利用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。化学方程式:3CO+Fe2O32Fe+3CO2。(2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气。常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、菱铁矿(主要成分是FeCO3)、黄铁矿(主要成分是FeS2)。考点一考点二考点三考点四考点五(3)一氧化碳还原氧化铁:①实验步骤:a.先通入CO(目的是排尽装置内的空气,防止CO与氧气混合后加热引起爆炸);b.点燃酒精喷灯;c.反应结束时,先熄灭酒精喷灯,直到玻璃管冷却到室温时,再停止通CO(目的是防止高温下氧气进入使生成的铁再次被氧化且防止石灰水倒流)。②尾气处理的方法:点燃或用气球收集;目的:防止CO污染空气。③实验现象:玻璃管中红棕色粉末变黑、澄清石灰水变浑浊、尾气燃烧产生蓝色火焰。考点一考点二考点三考点四考点五2.铁的锈蚀(1)铁生锈的条件:铁与氧气、水接触(铁锈的主要成分为Fe2O3·xH2O)。(2)防止铁制品生锈的措施:①保持铁制品表面的清洁、干燥。②表面涂保护层:如涂油、刷漆、搪瓷、镀其他金属等。③制成合金:如不锈钢等。铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品久置可以全部被锈蚀。而铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。考点一考点二考点三考点四考点五3.金属资源的保护和利用途径(1)防止金属的腐蚀;(2)废旧金属的回收利用;(3)有计划合理地开采矿物;(4)寻找金属的代用品。考法1考法2考法1金属活动性强弱的判断典例1(2018·江苏盐城)分别把X、Y、Z三种金属加入稀盐酸中,只有Z表面无现象,Y加入X的硝酸盐溶液中,有X析出。则三种金属的活动性顺序是()A.YXZB.XYZC.XZYD.ZYX答案A解析分别把X、Y、Z三种金属加入稀盐酸中,只有Z表面无现象,说明Z不能与稀盐酸反应,X、Y能与稀盐酸反应,即金属活动性X、YZ;把Y投入到X的硝酸盐溶液中,Y表面有X析出,说明Y的金属活动性比X强;则X、Y、Z的金属活动性顺序是YXZ。方法点拨本题难度不大,考查金属活动性的应用,掌握“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。考法1考法2考法2金属与酸反应的图像分析题典例2向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量的稀硫酸,下列图像描述正确的是()答案B考法1考法2解析根据金属活动性顺序,锌比铁活泼,因此,锌与酸反应更剧烈,表现在图像中为表示锌的曲线更陡,可排除D项;因为金属的质量相等且稀硫酸足量,锌、铁反应后在对应的盐中均显+2价,因此,产生氢气的多少与金属的相对原子质量成反比,即相对原子质量越大的金属,与足量酸反应后产生氢气质量越小,据此可排除A、C项。