（福建专用）2019年中考化学一轮复习 专题十五 物质的鉴别、推断和提纯（试卷部分）课件

专题十五物质的鉴别、推断和提纯中考化学(福建专用)A组2014—2018年福建中考题组五年中考考点一物质的检验与鉴别1.(2016福建福州,10,3分)下列鉴别物质所用的方法或试剂,错误的是 ()A.硬水和软水——观察颜色B.氯化钾和氯化铵——氢氧化钠C.合成纤维和羊毛纤维——点燃闻气味D.一氧化碳和二氧化碳——灼热的氧化铜答案AA项,硬水和软水的主要区别是可溶性钙、镁化合物的含量不同,应用肥皂水进行鉴别。B项,氯化钾与氢氧化钠不反应,氯化铵与氢氧化钠反应生成有刺激性气味的气体,可以鉴别。C项,合成纤维点燃时有特殊气味,羊毛纤维点燃时有烧焦羽毛的气味,可以鉴别。D项,一氧化碳可以还原灼热的氧化铜,固体由黑色变成红色,二氧化碳与灼热的氧化铜不反应,没有明显现象,可以鉴别。故答案为A。2.(2015福建福州,11,3分)下列鉴别物质所用的方法或试剂,错误的是 ()A.氧气和氮气——观察颜色B.铁粉和炭粉——用稀硫酸C.羊毛和化学纤维——点燃闻气味D.氢氧化钠溶液和水——用酚酞溶液答案A氧气和氮气在通常情况下都是无色气体,观察颜色不能鉴别出来,A错误;铁能与稀硫酸反应,炭粉不与稀硫酸反应,用稀硫酸能鉴别出铁粉与炭粉,B正确;羊毛灼烧时有烧焦羽毛的气味,化学纤维灼烧时无烧焦羽毛的气味,点燃闻气味能鉴别出羊毛和化学纤维,C正确;氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红,水不能使酚酞溶液变色,用酚酞溶液能鉴别氢氧化钠溶液和水,D正确。3.(2015福建三明,2,2分)下列关于物质鉴别的方法中错误的是 ()A.氮气和空气用带火星的木条鉴别B.硬水和软水可以用肥皂水鉴别C.水和双氧水可用二氧化锰鉴别D.汽油和酒精可以通过闻气味鉴别答案A氮气不支持燃烧,而空气中含有氧气能支持燃烧,所以可用燃着的木条鉴别,而不能用带火星的木条鉴别,因为空气中氧气含量较少,不能使带火星的木条复燃,A错误;硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物,而软水中不含或含有较少的可溶性钙、镁化合物,加入肥皂水,振荡,产生泡沫多、浮渣少的是软水,产生泡沫少、浮渣多的是硬水,B正确;双氧水在二氧化锰的催化作用下能够迅速放出氧气,而水不能,C正确;汽油和酒精的气味不同,所以可以通过闻气味鉴别,D正确。4.(2015福建南平,3,3分)下列实验方法区别物质,其中不正确的是 ()A.滴加肥皂水:硬水和软水B.用燃着的木条:氧气和二氧化碳C.灼烧闻气味:蚕丝和棉线D.观察溶液颜色:食盐水和蔗糖水溶液答案D加入肥皂水振荡,产生泡沫多、浮渣少的是软水,产生泡沫少、浮渣多的是硬水,故A正确;将燃着的木条分别伸入两集气瓶中,木条燃烧得更旺的是氧气,木条熄灭的是二氧化碳,故B正确;取样灼烧,有烧焦羽毛气味的是蚕丝,有烧纸气味的是棉线,故C正确;食盐水和蔗糖水溶液均是无色无味的液体,观察颜色无法鉴别二者,故D错误。5.(2015福建漳州,5,3分)可用于区分软水和硬水的方法是 ()A.闻气味B.看颜色C.加肥皂水D.过滤答案C加入肥皂水振荡,产生泡沫多、浮渣少的是软水,产生泡沫少、浮渣多的是硬水,故选C。考点二物质的推断1.(2016福建三明,17,8分)甲、乙、丙为初中常见物质,其转化关系如图(“→”表示由一种物质转化成另一种物质,反应条件、部分反应物和生成物已略去)。 (1)若甲、乙、丙各为稀硫酸、氢氧化铜、硫酸铜溶液中的一种,则乙是。(2)若甲、乙、丙均为含有钙元素的化合物,甲与水反应生成乙并放出大量的热。则甲→乙的化学方程式为,丙可能是(写一种)。(3)若甲、乙、丙均为氧化物,除氧元素外另一种元素均不相同,且三种物质常温下依次为固态、气态和液态,则甲可能是(写一种)。答案(1)硫酸铜溶液(2)CaO+H2O Ca(OH)2碳酸钙(3)氧化铜解析(1)若甲、乙、丙各为稀硫酸、氢氧化铜、硫酸铜溶液中的一种,稀硫酸能和氧化铜反应生成硫酸铜,硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜,故乙是硫酸铜溶液。(2)若甲、乙、丙均为含有钙元素的化合物,甲与水反应生成乙并放出大量的热,则甲是氧化钙,乙是氢氧化钙;氢氧化钙可以转化为钙盐,故丙可能是碳酸钙。(3)若甲、乙、丙均为氧化物,除氧元素外另一种元素均不相同,且三种物质常温下依次为固态、气态和液态,则甲可能是氧化铜,其和碳或一氧化碳反应生成二氧化碳气体,二氧化碳和氢氧化钙反应生成的水为液态,符合题意。2.(2016福建泉州,15,10分)甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种不同类别的物质,它们之间存在如图所示的变化关系,其中“ ”表示转化关系,“—”表示相互之间能反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略)。已知:甲是日常生产生活中应用广泛的金属,丙可用于配制农药波尔多液,其水溶液呈蓝色。请回答: (1)甲可能是,丙是;乙的一种用途是。(2)乙和丁反应生成丙,丁可能是。(3)写出甲与丙反应的化学方程式:,该反应的基本类型是。(4)将甲与丙溶液充分混合后过滤,往滤渣中加入乙的稀溶液,没有观察到气泡冒出,则滤液中一定存在的阳离子是,可能存在的阳离子是。答案(1)铁硫酸铜金属除锈(2)氧化铜(3)Fe+CuSO4 Cu+FeSO4置换反应(4)亚铁离子铜离子解析甲、乙、丙、丁是初中化学常见的四种不同类别的物质,甲是日常生产生活中应用广泛的金属,丙可用于配制农药波尔多液,丙的水溶液呈蓝色,故丙是硫酸铜,属于盐,甲是排在Cu前面的金属,如铁或铝等;乙能与铁反应,又能转化为硫酸铜,故乙可能是稀硫酸,稀硫酸可与铁反应,且能与氧化铜反反应生成硫酸铜,故丁是CuO;硫酸的用途有生产化肥、金属除锈等。(3)铁与硫酸铜发生置换反应,反应的化学方程式为Fe+CuSO4 Cu+FeSO4。(4)将铁与硫酸铜溶液充分混合后过滤,往滤渣中加入稀硫酸,没有观察到气泡冒出,则滤渣中没有铁,故滤液中一定含有亚铁离子;若铁没有将硫酸铜溶液中的铜完全置换出来,则滤液中可能含有铜离子。3.(2016福建福州,17,8分)某固体粉末由Mg、MgO和Mg(OH)2中的一种或几种组成。某化学小组为了探究该固体粉末的成分,设计如图所示的装置(固定装置省略)。【信息资料】本实验条件下,氢气密度为0.09g/L。【实验过程】步骤Ⅰ:检查装置气密性,装入药品并连接仪器。步骤Ⅱ:倾斜Y形管,使样品充分反应,测得生成气体的体积为55.6mL。步骤Ⅲ:拆下装置,往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液,至不再生成沉淀。经过滤、洗涤和干燥后,称得沉淀质量为2.90g。【回答问题】(1)该套装置气密性的检查方法是。(2)①使样品与硫酸充分反应的正确操作是(填标号)。A.硫酸溶液转移到样品中B.样品转移到硫酸溶液中②判断样品完全反应的现象是。(3)根据实验结果分析:①通过步骤Ⅱ推断,样品中一定含有的物质是。通过步骤Ⅲ计算,样品中镁元素的总质量为g。②结论:该样品中的成分是。【反思】(4)该化学小组同学经过讨论得到以下结论,正确的有(填标号)。A.利用该实验方案,能计算出样品中各物质的质量B.实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量,确保样品完全反应C.仅称量步骤Ⅱ中Y形管内药品减轻的质量,即能计算出样品中各物质的质量答案(8分)(1)把水准管下移一段距离,使水准管和量气管中的水形成一定的液面差,如果一段时间后液面差保持不变,则说明装置不漏气;反之,则表示装置漏气(2)①A②Y形管中的固体全部消失(3)①Mg1.20②Mg、MgO和Mg(OH)2(4)AB解析(2)①为了防止固体药品附着在容器壁上,应将液态的硫酸溶液转移到样品中。②镁、氧化镁和氢氧化镁均能与稀硫酸反应,所以看到固体药品完全消失了,就证明样品已完全反应。(3)①镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,而氧化镁、氢氧化镁与稀硫酸反应均没有气体生成,由步骤Ⅱ中实验现象可知,样品中一定含有镁;氢氧化镁沉淀中镁元素的质量即为样品中镁元素的质量,即2.90g× =1.20g。②设生成55.6mL氢气需要镁的质量为x。Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑242x0.0556L×0.09g/Lx=0.06g若固体粉末由MgO和Mg组成,则氧化镁中镁元素的质量为(2.00g-0.06g)× =1.164g≠1.20g-0.06g=1.14g;若固体粉末由Mg(OH)2和Mg组成,则Mg(OH)2中镁元素的质量为2424(161)2242416(2.00g-0.06g)× =0.803g≠1.14g,所以固体粉末是由镁、氧化镁和氢氧化镁三种物质组成的。(4)根据实验提供的数据可知,利用该实验方案,能计算出样品中各物质的质量;实验前可通过样品的质量(假设全部为镁)估算硫酸溶液的质量,确保样品完全反应;仅称量步骤Ⅱ中Y形管内药品减轻的质量(氢气的质量),只能计算出固体样品中所含单质镁的质量,不能计算出其他成分的质量。2424(161)24.(2015福建泉州,15,10分)A、B、C、D是初中化学常见的物质,在一定条件下四种物质存在如下转化关系:A+B C+D。(1)若A是硫酸,B是氢氧化钠,该反应的基本类型是反应。(2)若A、C均是含同种元素的非金属氧化物,且A有毒性,D能被磁铁吸引。①C的化学式是,其固体俗称;②D的合金可用于制作炊具,主要是利用它的性。(3)若A、C都是金属单质,B、D都是盐,请写出一个符合要求的化学方程式:,该反应说明金属活动性:A(选填“”或“”)C。答案(1)复分解(2)①CO2干冰②导热(3)Fe+CuSO4 Cu+FeSO4(或其他合理答案)解析(1)若A是硫酸,B是氢氧化钠,酸和碱相互交换成分反应生成盐和水,该反应属于复分解反应。(2)若A、C均是含同种元素的非金属氧化物,且A有毒性,则A是一氧化碳,C是二氧化碳;D能被磁铁吸引,则D是铁。①C的化学式为CO2,固体俗称干冰;②铁具有良好的导热性,故铁合金可用于制作炊具。(3)若A、C都是金属单质,B、D都是盐,分析可知是金属和盐溶液的反应,其反应特点是活动性较强的金属A把活动性较弱的金属B从B的盐溶液中置换出来,如Fe+CuSO4 Cu+FeSO4。考点三物质的分离与提纯1.(2018福建,4,3分)生活饮用水的水质必须达到国家规定的相应指标。下列指标可通过过滤达到的是 ()A.澄清B.无异色C.无异味D.无细菌和病毒答案A过滤可将不溶性固体杂质除去,故可达到澄清的目的;无异色和无异味需通过活性炭吸附才能达到;一般通过消毒才能达到无细菌和病毒的目的。故本题选A。2.(2016福建厦门,9,3分)为达到下列实验目的,相应的实验方案合理的是 ()选项实验目的实验方案A除去铁制品表面少量的铁锈用过量的硫酸长时间浸泡B除去硫酸钠溶液中少量的碳酸钠加入稍过量的稀盐酸C鉴别氢气和甲烷分别点燃,在火焰上方罩干冷烧杯D从氯酸钾与二氧化锰制氧后的固体中回收二氧化锰溶解固体,过滤后对滤渣进行洗涤、烘干答案D铁锈和铁均能与硫酸反应,不能用过量的硫酸长时间浸泡铁制品,故A不合理;Na2CO3与稀盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2,除去Na2CO3杂质的同时引入了新的杂质NaCl,故B不合理;氢气和甲烷燃烧都有水生成,在火焰上方罩着的干冷烧杯的内壁都会有水珠生成,不能鉴别氢气和甲烷,故C不合理;KClO3在MnO2催化作用下分解生成KCl和O2,反应后剩余固体是KCl和MnO2的混合物,KCl易溶于水,MnO2难溶于水,溶解固体,过滤可分离KCl溶液和MnO2固体,过滤后对滤渣进行洗涤、烘干可得MnO2,故D合理。3.(2018福建,13,6分)《四川盐法志》记载,“敞锅熬盐”主要步骤为:①将黄卤和黑卤按比例混合;②放入敞口锅中加热浓缩,析出粗盐;③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。(1)步骤①中,黄卤所含杂质BaCl2和黑卤所含杂质MgSO4反应生成白色沉淀。该反应的化学方程式为。(2)步骤②中,析出粗盐的过程称为。(3)步骤③用“花水”冲洗粗盐,既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质,又不损失NaCl。则“花水”应当是(填标号)。A.蒸馏水B.饱和NaCl溶液C.饱和NaOH溶液D.饱和BaCl2溶液(4)将60kg含10%N