（滨州专版）2018中考化学总复习 第一部分 系统复习 成绩基石 第九单元 金属 第2课时 金属的化

第一部分系统复习成绩基石第九单元金属第2课时金属的化学性质考点梳理过关考点1金属的化学性质6年5考一、金属＋氧气→金属氧化物(属于化合反应)二、活泼金属＋稀酸(盐酸、稀硫酸)→盐＋氢气(属于置换反应)三、金属＋盐→新盐＋新金属(条件：“前换后，盐可溶”)辨一辨►1．铜和盐酸反应的化学方程式为Cu＋2HCl===CuCl2＋H2↑。(×)2．金属和酸反应后，溶液质量均增加。(√)想一想►铝比铁更易与氧气反应，但同样暴露在空气中，为什么铁比铝更易生锈？铝在空气中易与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，使铝具有很好的抗腐蚀性能。考点2置换反应6年4考想一想►置换反应与化合反应、分解反应、复分解反应有哪些异同？置换反应与化合反应、分解反应、复分解反应的比较：反应类型化合反应分解反应复分解反应置换反应表达式A＋B===ABAB===A＋BAB＋CD===AD＋CBA＋BC===AC＋B特征多变一一变多二换二一换一考点3金属活动性顺序6年4考一、常见金属的活动性顺序KCa①NaMg②AlZn③FeSnPb(H)④CuHgAgPt⑤Au。二、金属活动性顺序判断的依据三、金属活动性顺序的应用辨一辨►1．铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式为2Fe＋3CuSO4===Fe2(SO4)3＋3Cu。(×)2．铜和氯化银反应的化学方程式为Cu＋2AgCl===2Ag＋CuCl2。(×)3．反应条件要求越低，金属的活动性越强。(√)典型例题分析类型1金属活动性顺序的判断与探究【例1】[2017·内江中考]金属及其金属制品对人类社会的发展有着极其重要的作用。(1)铜锌合金的外观与黄金极为相似，市场上一些不法分子以假乱真，祸害百姓。利用简单的化学知识，将其放入稀盐酸中，观察是否有气泡产生即可鉴别真伪。(2)铝、铁、银是日常生活中经常接触到的三种金属。对Al、Fe、Ag三种金属的活动性顺序进行探究，能达到目的的一组试剂是②(填序号)。①Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液②Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液③Ag、Fe、AlCl3溶液思路点拨►一般验证三种金属的活动性顺序时，“中间开花”策略是最为简捷的思路，具体做法是：先将三种金属按活动性的强弱排序(如ABC)，然后让排在中间的金属B分别与含有金属A和含有金属C的盐溶液进行实验，即“盐、金、盐”；或者是让含有中间金属B的盐溶液与两边的金属A和金属C分别进行实验，即“金、盐、金”。有时也可以借助盐酸或稀硫酸进行验证。解析►(1)铜锌合金为混合物，将该合金放入稀盐酸中，锌可与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；金位于金属活动性顺序中H元素的后面，不能与稀盐酸反应，故可将固体放入稀盐酸中观察是否有气泡产生来鉴别金与铜锌合金。(2)将Ag放入FeCl2溶液或AlCl3溶液中，Ag既不能置换出Fe，也不能置换出Al，只能确定金属活动性AgFe，AgAl，不能确定Fe和Al的活动性顺序，①不能达到目的；Fe不能置换出AlCl3溶液中的Al，但可置换出AgNO3溶液中的Ag，说明Fe的活动性比Ag强而比Al弱，②能达到目的；Ag、Fe均不能置换出AlCl3溶液中的Al，只能确定金属活动性AlAg，AlFe，无法确定Ag、Fe的活动性顺序，③不能达到目的。变式运用►1.[2017·临沂中考]有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过—会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是()A．XYZB．XZYC．YZXD．ZYXBX在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明X是三种金属中最活泼的金属；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，说明金属活动性ZAgY，故三种金属的活动性顺序为XZY。2.[2017·广安中考]下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是()①相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在④金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强A．①②③B．①②C．③④D．①②③④A镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同，是因为金属的位置越靠前，金属的活动性越强，镁的金属活动性比铝强，与稀盐酸反应的更剧烈，①正确；铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，故不能用铁制容器配制波尔多液，②正确；自然界中活泼金属以化合物形式存在，活动性弱的金属以单质形式存在，说明了金属的存在形式与金属的活动性有关，③正确；金属铝更耐腐蚀是由于在常温下可以和氧气反应而形成致密的氧化铝薄膜，从而阻止内层铝进一步被氧化，而不是说明锌的活动性比铝强，④错误。解析►金属活动性相差大的金属和盐溶液之间优先反应，由于金属的活动性顺序是：镁＞铜＞银，镁粉先和硝酸银溶液反应，再和硝酸铜溶液反应。(1)若滤渣中有镁粉，则滤液中一定不含有硝酸银和硝酸铜，滤渣中除镁粉外还含有银和铜；(2)若滤渣中有铜粉，则滤液中一定不含有硝酸银，一定含有硝酸镁、可能含有硝酸铜；(3)若滤渣中没有铜粉，则硝酸铜肯定没有被镁粉置换，滤液中一定含有硝酸镁和硝酸铜，可能含有硝酸银；(4)每24份质量的镁能置换出64份质量的铜，能置换出216份质量的银，根据反应前后物质的总质量不变，溶液的质量一定变小。思路点拨►(1)将一种金属单质放入盐的混合溶液中时，其中排在金属活动性顺序中最靠后的金属最先被置换出来，然后再依次置换出稍靠后的金属。简记为“在金属活动性顺序中，距离远，先反应”。如将金属Zn放入FeSO4和CuSO4的混合溶液中，Zn先与CuSO4发生置换反应，与CuSO4反应完后再与FeSO4发生置换反应。(2)将几种不同的金属放入同一种盐溶液中，发生反应的情况与将一种金属放入几种金属的盐溶液中相似，也是在金属活动性顺序中，距离越远的先反应，然后是距离较远的反应。变式运用►3.[2017·无锡中考]在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉。下列说法错误的是()A．若反应完成后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2B．若反应完成后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，则可能有FeCl2C．若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2和FeCl2D．若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2，可能有FeCl2D由于锌比铁和铜的活动性强，所以把锌放到FeCl2和CuCl2的混合溶液中，锌优先与氯化铜反应。反应完成后若Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2，A正确；溶液中若无CuCl2，则可能有FeCl2，B正确；若反应完成后Zn有剩余，则溶液中的CuCl2和FeCl2完全反应，C正确、D错误。重点实验突破实验13：金属活动性顺序的探究一、实验原理及方法二、实验方案设计1．比较两种金属的活动性强弱2.比较三种金属的活动性强弱3.对于更多金属，可以用酸将这些金属先分组转化为上述两种情况，然后进行探究。典例分析【例】[2016·永州中考]现有A、B两种银白色的金属，某同学想要探究这两种金属的活动性。【设计实验】取大小相同的两块金属，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管中再加入等量的同种稀盐酸，操作与现象如下：【思考结论】(1)通过上述实验，判断出两种金属的活动性顺序是AB(填“”或“”)。(2)假设其中的一种金属是铁，除观察到铁的表面有气泡产生外，还能观察到反应后的溶液呈浅绿色(填“浅绿色”或“黄色”)。(3)实验前用砂纸打磨金属片的目的是去除表面的金属氧化物(或氧化膜)。(4)如果两种金属是镁和铁，还可以用镁和一种化合物的溶液来证明两者的金属活动性强弱，你认为该化合物可以是FeCl2或FeSO4(填化学式)。分析►(1)根据金属与酸反应的现象，金属的活动性越强与酸反应越剧烈；(2)铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液呈浅绿色；(3)实验前用砂纸打磨金属片是为了去除表面的金属氧化物(或氧化膜)；(4)验证镁和铁的金属活动性强弱，选定金属镁以后，还需要选取一种亚铁化合物，故选FeCl2或FeSO4。命题挖掘►金属钯是稀有的贵重金属之一，金属钯制成的首饰不仅有迷人的光彩，而且经得住岁月的磨砺。现有银(Ag)、铂(Pt)、钯(Pd)三种金属制成的戒指，某实验小组利用它们来探究三种金属的活动性。(1)把钯戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损，可推测钯在金属活动性顺序中位于铁之后(填“前”或“后”)。(2)如果将钯粉置于盐酸溶液中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氯化钯(PdCl2)溶液，该反应的化学方程式为2Pd＋O2＋4HCl===2PdCl2＋2H2O。(3)如图所示，将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，推测甲烧杯中还可能出现的现象是有白色沉淀生成。通过该实验判断，银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为银、钯、铂。(1)将钯戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好无损，说明钯不与稀硫酸反应，即钯排在氢的后面，可推测钯在金属活动性顺序中位于铁之后；(2)如果将钯粉置于盐酸溶液中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氯化钯(PdCl2)溶液，反应的化学方程式为2Pd＋O2＋4HCl===2PdCl2＋2H2O；(3)将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，说明银的金属活动性比钯强，铂的金属活动性比钯弱，则银、铂、钯的金属活动性由强到弱顺序为银、钯、铂；银与PdCl2溶液反应生成氯化银沉淀和钯，还会观察到有白色沉淀生成。六年真题全练命题点1金属的化学性质1．[2014·滨州15题3分]金属M与硝酸银溶液反应的化学方程式为：M＋2AgNO3===M(NO3)2＋2Ag，则下列说法错误的是()A．M的金属活动性比银强B．金属M可能是铜C．该反应属于复分解反应D．反应前后溶液的质量发生了变化C由于金属M能与硝酸银反应置换出银，说明M的金属活动性比银强，A正确；由化学方程式可知M在盐溶液中呈＋2价，由于铜的金属活动性比Ag强，金属M可能是铜，B正确；该反应由一种单质和一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，C错误；反应前是硝酸银溶液，反应后是M的盐溶液，由于M与银的质量不同，所以反应前后溶液质量发生变化，D正确。金属的化学性质主要考查金属和氧气、酸、盐溶液反应的现象及化学方程式的书写，和酸的反应常结合坐标图进行考查。2．[2016·滨州22题5分]在探究金属的活动性顺序时，某同学将一定质量的Zn粉放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，实验流程如图所示。请分析回答：(1)步骤Ⅱ中生成的无色气体X是H2；该反应的基本反应类型是置换反应，滤液N中的溶质是Zn(NO3)2；(2)请写出步骤Ⅰ中所发生的任一反应的化学方程式Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag[或Zn＋Cu(NO3)2===Zn(NO3)2＋Cu]。由于金属的活动性：锌铜银，将一定质量的Zn粉放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，当硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。(1)由流程图可知，向过滤后的滤渣中加入稀硫酸有气泡生成，说明锌粉是过量的，生成的无色气体应为氢气，该反应是锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，基本反应类型是置换反应，溶液中的硝酸银和硝酸铜完全发生了反应，滤液N中的溶质是硝酸锌；(2)由上述分析可知，步骤Ⅰ中所发生的反应的化学方程式有Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag和Zn＋Cu(NO3)2===Zn(NO3)2＋Cu。3．[2015·滨州21题7分]如图是同学们经常使用的交通工具——自行车，请完成下列各题：(1)所标各部件中由金属材料制成的是C(填序号)，属于有机合成材料的有A(或