（滨州专版）2018中考化学总复习 第一部分 系统复习 成绩基石 第八单元 海水中的化学 第2课时

第一部分系统复习成绩基石第八单元海水中的化学第2课时溶解度考点梳理过关考点1溶解度6年4考一、固体的溶解度二、气体的溶解度定义一定压强、一定温度下1体积水中最多溶解气体的体积数影响因素内因气体本身的性质和溶剂的种类外因压强：压强越大，气体溶解度①越大温度：温度越高，气体溶解度②越小想一想►溶解度和溶质质量分数有哪些相同和不同？溶解度溶质质量分数意义表示物质的①溶解能力表示溶液中溶质的②浓度温度要求③一定④不一定溶剂量要求100克不一定溶液状态一定达到饱和不一定达到饱和单位⑤克是比值辨一辨►1．氯化钠的溶解度为36g。(×)2．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大。(×)溶解度溶质质量分数相互关系(1)t℃时，饱和溶液中溶质的质量分数(p%)与溶解度(S)换算关系为p%＝×100%(2)一定温度下，物质的溶解度越大，其饱和溶液的溶质质量分数⑥越大(3)两种物质的溶解度曲线的交点，表示该温度下，两物质的溶解度相等，且饱和溶液的溶质质量分数⑦相等考点2溶解度曲线及其应用6年6考一、溶解度曲线的定义与应用定义溶解度曲线表示某物质在①不同温度下的②溶解度应用a.溶解度③大小的判断及比较b.判断溶解度随温度变化的情况c．饱和溶液降温后析出晶体的质量d.可以选择对混合物进行分离或提纯的方法e．饱和溶液与不饱和溶液的判断及饱和溶液与不饱和溶液的转化方法f．溶质质量分数的判断及比较二、溶解度曲线的意义三、结晶方法适用范围举例蒸发结晶溶解度受温度变化影响①不大的物质海水晒盐降温结晶溶解度受温度变化影响②较大的物质硝酸钾结晶典型例题分析类型溶解度曲线【例1】[2017·苏州中考]氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(C)A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度B．常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体C．40℃时，将35g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大(忽略水分蒸发)思路点拨►比较物质溶解度大小，必须指明温度；氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，通常用蒸发结晶的方法使其从溶液中获得晶体；由溶解度曲线可知，40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，所以50g水中最多溶解硝酸钾31.95g，故形成的溶液为饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数为×100%≈39.0%；将20℃的硝酸钾饱和溶液升温到60℃，只是溶液由饱和状态变为不饱和状态，溶液组成不变，溶液的溶质质量分数也不变。变式运用►1.[2017·无锡中考]根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法正确的是()A．50℃时，分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者大B．60℃时，把40g硝酸钾和40g氯化钾分别加入到50g水中，充分搅拌，降温至10℃，剩余晶体的质量氯化钾多C．70℃时，50g硝酸钠饱和溶液与100g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量之比为1∶2D．80℃时，向100g氯化钾饱和溶液中加入150g硝酸钠，充分搅拌后，最终得到250g溶液C50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量后者比前者大，A错误；10℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，60℃时，把40g硝酸钾和40g氯化钾分别加入到50g水中，充分搅拌，降温至10℃，剩余晶体的质量硝酸钾多，B错误；70℃时，50g硝酸钠饱和溶液与100g硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量之比为(50g××100%)∶(100g××100%)＝1∶2，C正确；80℃时硝酸钠的溶解度是150g,100g氯化钾饱和溶液中，由于溶剂不是100g，所以硝酸钠不能完全溶解，得不到250g溶液，D错误。2.[2017·达州中考]如图所示为X、Y、Z三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，请回答下列问题：(1)X中含有少量Y，应采用降温结晶的方法提纯X。(2)t2℃时，三种物质的溶解度的大小关系是YX＝Z。(3)t3℃时，溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数是20%。(4)t3℃时，等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t1℃，溶液质量没有变化的是Z。解析：(1)X的溶解度受温度影响变化大，Y的溶解度受温度影响变化小，X中含有少量Y，应采用降温结晶的方法提纯X；(2)t2℃时，Y溶解度最大，X与Z的溶解度相同，即YX＝Z；(3)t1℃，X的饱和溶液中溶质质量分数是×100%＝20%，则t3℃时溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1℃时变成饱和溶液，溶液中溶质质量分数是20%；(4)Z物质的溶解度随着温度的升高而降低，降温后溶解的更多，不会析出晶体，溶液质量没有变化。六年真题全练命题点溶解度与溶解度曲线试题一般通过比较溶解度大小、结晶问题、饱和溶液判断及饱和溶液的溶质质量分数等方面来考查溶解度曲线的应用。1．[2017·滨州20题4分]右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，试回答：(1)t2℃时A、B、C三种物质的溶解度大小关系是BA＝C；(2)M点的含义是t2℃时，A、C的溶解度相等；(3)t1℃时将40gA物质加入到50g水中充分搅拌，形成溶液的溶质质量分数是37.5%；(4)将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是BCA。解析：(1)由溶解度曲线可知，t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是B＞A＝C；(2)M点的含义是t2℃时，A、C的溶解度相等；(3)t1℃时，A物质的溶解度是60g，该温度下将40gA物质加入到50g水中充分搅拌，只能溶解30g，形成80g溶液，溶液的溶质质量分数为×100%＝37.5%；(4)由溶解度曲线可知，A、B两种物质的溶解度随温度的升高而增大，C物质的溶解度随温度的升高而减小，故将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，C的溶质质量分数不变，A、B的溶质质量分数减小，此时三种溶液的溶质质量分数大小关系是B＞C＞A。2．[2016·滨州14题3分]甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．甲和乙的饱和溶液从t1℃升温到t2℃时都有晶体析出C．t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解，均形成饱和溶液D．t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，所含溶质的质量相等C溶解度大小的比较必须指明温度，A错误；甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，故甲和乙的饱和溶液从t1℃升温到t2℃时都不会有晶体析出，B错误；由甲、乙两种物质的溶解度曲线可知，t1℃时甲和乙的溶解度都是30g，故t1℃时甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解，均形成饱和溶液，C正确；由甲、乙两种物质的溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，当甲和乙的饱和溶液质量相同时，甲所含溶质的质量大于乙所含溶质的质量，D错误。3．[2015·滨州8题3分]右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是()A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是abcB．t2℃时，将50ga物质(不含结晶水)放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液C．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是ba＝cD．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法C据图可以看出，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c，A正确；t2℃时，a的溶解度是50g，将50ga物质放入100g水中恰好完全溶解，得到a的饱和溶液，B正确；将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，a、b的溶解度随温度的降低而减小，在t1℃时b的溶解度大于a的溶解度，故b溶液的溶质质量分数大于a溶液的溶质质量分数，c的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数与t2℃时相同，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c，C错误；c的溶解度随温度的降低而增大，将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，D正确。4．[2014·滨州22题5分]根据图中A、B两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列问题。(1)在t1℃时，A、B两种固体物质的溶解度相同；(2)t2℃时，100g水中溶解25gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为20%，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水125g；(3)将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃(其他条件不变)，溶质的质量分数保持不变的是B(填字母)。解析：(1)由两物质的溶解度曲线可知：A、B两种物质的溶解度曲线在t1℃时相交，所以在t1℃时两物质的溶解度相等；(2)t2℃时，A的溶解度是25g，即100g水中最多溶解25gA，把25gA溶解到100g水中形成的溶液中溶质的质量分数为×100%＝20%；若把该溶液稀释成10%的溶液，在稀释的过程中溶质的质量不变，则稀释后溶液的质量为＝250g，则加入的水的质量为250g－125g＝125g；(3)由于A的溶解度随温度的降低而减小，而B的溶解度随温度的降低而增大，因此给它们的饱和溶液降温时，A的饱和溶液中有晶体析出，B的饱和溶液会变成不饱和溶液。5．[2013·滨州22题4分]如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。(1)由图中可看出，甲、乙两物质中，溶解度受温度影响较大的物质是甲；(2)要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是升温(或加溶剂)(写出一种即可)；(3)t2℃时，将甲、乙各20g分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，所得乙溶液为饱和溶液(填“饱和”或“不饱和”)；若将温度都降低到t1℃，甲溶液中溶质的质量分数＝(填“”、“”或“＝”)乙溶液中溶质的质量分数。解析：(1)由图像可知，甲的溶解度曲线比乙的溶解度曲线坡度大，故甲的溶解度受温度影响较大；(2)甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升高温度或增加溶剂的方法；(3)由图像可知，在t2℃时，乙物质的溶解度为20g，甲物质的溶解度大于20g，所以在t2℃时，将甲、乙各20g分别加入到100g水中，甲物质的溶液不饱和，乙物质的溶液饱和；在t1℃时，甲、乙的溶解度均小于20g，且溶解度相等，故降温至t1℃时，甲溶液中溶质的质量分数等于乙溶液中溶质的质量分数。6．[2012·滨州22题4分]右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，试回答：(1)t℃时，两种固体物质的溶解度大小关系为ab(填“”、“”或“＝”)；(2)当a中含有少量b时，可以用降温结晶法提纯a；(3)在20℃时a、b的溶解度相等，此温度下所得溶液中溶质的质量分数最大为16.67%。解析：(1)由图像知t℃时它们的溶解度大小关系是a＞b；(2)溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，因为a的溶解度受温度影响较大，所以用降温结晶法；(3)曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以20℃时a、b的溶解度相等；此温度下所得溶液中溶质的质量分数最大为×100%≈16.67%。得分要领►解题中需要注意“t1℃时，甲和乙两物质的溶解度相等”并不是甲和乙的溶液的溶质质量分数相等；比较溶解度大小的前提是温度相等。当出现“将一定量的某物质放入一定量的水中求溶液的质量分数”时，一定要先通过溶解度确定溶液是否为饱和溶液。猜押预测►1.生活中的下列现象，不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是()A．烧开水时，沸腾前有气泡逸出B．喝下汽水后感到有气体冲出鼻腔C．揭开啤酒瓶盖，有大量泡沫溢出D．夏天饮水桶的内壁挂满一层气泡C烧开水时，沸腾前水中有气泡产生，是因为随着温度的升高，原本水中溶有的气体的溶解度减小，能说明溶解度随温度升高而减小，A不符合题意；喝下汽水时，感到有气体冲出鼻腔，是由于胃内的温度高，二氧化碳的溶解度变小而导致的，能说明溶解度随温度升高而减小，B不