（滨州专版）2018中考化学总复习 第一部分 系统复习 成绩基石 第二单元 探秘水世界 第2课时 物

第一部分系统复习成绩基石第二单元探秘水世界第2课时物质构成的奥秘考点梳理过关考点1水分子的运动6年3考水的三态变化本质水分子本身没变，变化的是水分子之间的①间隔和②排列方式，属于③物理变化原因水受热时，水分子获得能量，分子的运动速率④加快，分子间的间隔⑤变大，水由液态变成气态；水蒸气遇冷，水分子失去能量，分子的运动速率⑥减慢，分子间的间隔⑦变小，水又由气态变成液态分子的基本性质分子的质量和体积都⑧很小分子之间有⑨间隔分子总在不断地⑩运动，且温度越高，运动越快同种分子化学性质⑪相同，不同种分子化学性质⑫不同水的天然循环水的天然循环是通过其⑬三态变化实现的。大自然通过水分子的运动，既实现了水的⑭自身净化，又完成了水资源的⑮重新分配想一想►如何用分子、原子的观点判断物质的变化？由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变，分子间隔变化；发生化学变化时，分子种类改变，变成了新物质的分子，但原子的种类不变。辨一辨►1．一定体积的水受热后体积变大，是因为水分子的体积变大了。(×)2．同种分子的性质相同，不同种分子的性质不同。(×)3．分子是保持物质化学性质的最小粒子。(×)考点2原子的结构6年2考原子的构成原子由①原子核和②核外电子构成，原子核又是由带正电荷的③质子和不带电的④中子构成，电子带⑤负电原子构成的规律原子呈电中性：原子中，原子核与核外电子两者所带⑥电量相等，⑦电性相反核电荷数＝⑧核内质子数＝⑨核外电子数同种原子，原子核内的质子数与中子数⑩不一定相等：同种原子的核内质子数一定等于⑪核外电子数，但不一定等于⑫中子数不同的原子，原子核内的⑬质子数不同：氢原子的核内质子数为⑭1，碳原子的核内质子数为⑮6，氧原子的核内质子数为⑯8相对原子质量相对原子质量＝≈⑰质子数＋⑱中子数特别提醒►相对原子质量的单位不是“g”，而是“1”。辨一辨►1．原子中一定含有中子。(×)2．同种原子，原子核内的质子数与中子数不一定相等。(√)3．不同的原子，原子核内的质子数不同，中子数可能相同。(√)4．分子一定比原子大。(×)5．原子是最小的粒子。(×)想一想►几千万年前地球上的一条恐龙体内某个原子有可能在你身体里吗？为什么？有可能，因为化学变化过程中，原子不发生改变。考点3核外电子排布和离子的形成6年6考一、核外电子排布和离子的形成示意图规律金属原子最外层电子数一般⑤小于4，在化学反应中易⑥失去最外层电子非金属原子最外层电子数一般⑦大于4，在化学反应中易⑧得到电子稀有气体原子最外层电子数一般是⑨8(氦为⑩2)，这样的结构被认为是⑪稳定结构离子的形成原子或原子团得电子，变成⑫阴离子，带⑬负电；原子或原子团失电子，变成⑭阳离子，带⑮正电二、离子符号的书写书写方法在元素符号(或原子团)的右上角标明所带电荷及电性，标法是先写①数字再写②正负号，只带一个单位电荷时，数字1③省略不写举例Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42-、NH4+意义巧学乐记离子符号的书写可简记为“离子符号歪戴帽，先写数字后写号”三、构成物质的微粒分子原子离子概念保持物质①化学性质的最小微粒②化学变化中的最小微粒带电的③原子或原子团是否再分化学变化中④可再分化学变化中⑤不可再分原子团在某些变化中可再分构成物质水、氢气、氧气、蔗糖等金、金刚石等氯化钠、氯化镁、氯化钾等电性⑥不带电⑦不带电阳离子带⑧正电，阴离子带⑨负电共性都是构成物质的基本微粒，质量、体积都⑩很小，都在⑪不断运动，微粒间都有⑫间隔相互关系想一想►结合下图思考原子变成离子，哪些方面没有变化，哪些方面发生了变化？由以上图示得出原子得失电子变成离子后：一定不改变一定改变不一定改变核电荷数元素种类原子的质量相对原子质量电性化学性质核外电子总数最外层电子数电子层数考点4元素、元素符号和元素周期表6年4考一、元素定义具有①相同核电荷数(质子数)的一类②原子的总称分类③金属元素、④非金属元素(包括⑤稀有气体元素)分布地壳中含量前四位的是：⑥O、Si、Al、Fe二、元素与原子的关系元素原子定义①质子数(即②核电荷数)相同的一类原子的总称③化学变化中的最小粒子区别含义宏观概念，只表示种类，不表示个数微观概念，既表示种类，又表示个数适用范围表示物质的④宏观组成。如水是由⑤氢、氧两种元素组成的表示物质的⑥微观构成。如：1个水分子是由⑦2个氢原子和1个氧原子构成的联系元素是⑧一类原子的总称；原子的⑨质子数决定元素的种类；原子的⑩最外层电子数决定元素的化学性质三、元素符号书写方法(1)由一个字母表示的元素符号要①大写，如C、H、O、S等(2)由两个字母表示的元素符号，第一个字母②大写，第二个字母③小写，如Na、Ca、Cl等表示的意义(1)宏观上表示④一种元素，微观上表示⑤该元素的一个原子，如O表示⑥氧元素、⑦1个氧原子(2)金属、固态非金属及稀有气体的元素符号还可以表示该物质，如Ne表示⑧氖元素、⑨1个氖原子、⑩氖气(3)当元素符号前有数字时，该符号只具有微观意义，如2H表示⑪2个氢原子四、元素周期表结构排列规律周期表中同一横行的元素，原子的①电子层数相同；周期表中同一纵行的元素，原子②最外层电子数相同，电子层数逐渐增多；同一周期(第一层除外)的最外层电子数由1逐渐增至8；同一周期，③金属元素开头，慢慢过渡到④非金属元素，稀有气体元素结尾每个单元格表示的信息辨一辨►1．不同种元素最本质的区别是电子数不同。(×)2．同种元素的原子，核电荷数一定相同；而核电荷数相同的粒子不一定属于同种元素。(√)3．同种元素的离子因所带的电荷数不同，性质也不同，如Fe2＋和Fe3＋。(√)【例1】[2017·青岛中考]下列关于宏观事实的微观解释中，错误的是(B)A．自然界中水的天然循环——水分子不断运动B．天然气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子之间的间隔变大C．电解水生成氢气和氧气——在化学反应中分子发生改变D．通过气味辨别酒精和水——分子不断运动，不同分子的性质不同典型例题分析类型1用分子观点解释生活现象思路点拨►自然界中水的天然循环，是因为水分子不断运动的原因；天然气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体加压后，分子间隔变小，气体的体积减小；水通电生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明在化学反应中，分子可分，而原子不可分；通过气味辨别酒精和水，是因为分子是不断运动的，且不同种的分子性质不同。变式运用►1.[2017·湘潭中考]“端午粽飘香”的现象说明分子()A．大小改变B．间隔改变C．不停运动D．质量改变C因为分子是不断运动的，所以才能出现“端午佳节，粽叶飘香”这一现象，与分子间隙、分子大小、分子质量无关。2.[2017·长沙中考]2016年12月16日第一批“共享单车”进入长沙，方便了长沙市民的绿色出行；随着夏季气温的升高，“共享单车”的充气轮胎容易发生爆炸的主要原因是()A．分子停止运动B．分子质量变大C．分子本身的体积变大，分子运动速率减慢D．分子间隔变大，分子运动速率加快D夏天温度高，分子间的间隔变大，分子运动速率加快，故会使轮胎发生爆胎。【例2】[2017·邵阳中考]2017年5月9日，中国科学院发布了113号、115号、117号及118号四种元素的中文名称，其中一种元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关该元素说法错误的是(C)A．相对原子质量为288B．核内有115个质子C．是非金属元素D．核内有173个中子类型2对元素周期表的认识思路点拨►(1)元素周期表一格中包含的信息有：元素名称、元素符号、核电荷数、相对原子质量，注意相对原子质量的单位是“1”，一般省略不写。(2)质子数、中子数、核电荷数、原子序数、核外电子数、相对原子质量的关系：质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数，相对原子质量≈质子数＋中子数。(3)金属元素与非金属元素的判断：“钅”字旁的都是金属元素，“气”、“石”、“氵”字旁的是非金属元素。(4)同一周期元素，电子层数相同，最外层电子数逐渐增加；同一纵行的元素，原子最外层电子数相同，化学性质相似。变式训练►3.[2017·襄阳中考]我国著名化学家张青莲教授主持测定了锑、铕、锌等几种元素的相对原子质量新值。右图是元素周期表中的一部分，对图示中元素的信息分析错误的一项是()A．原子序数是“30”B．元素符号是“Zn”C．元素名称是“锌”D．电子数是“65.41”D由元素周期表提供的信息可知，锌的原子序数为30，A正确；元素符号是Zn，B正确；元素名称是锌，C正确；电子数＝原子序数，65.41是相对原子质量，D错误。4.[2017·泸州中考]右图摘自元素周期表，部分信息略去。据此判断下列叙述正确的是()C由图示可知30.97是P原子的相对原子质量，不是实际原子质量，A错误；Cl表示氯元素，还表示一个氯原子，不表示一个氟原子，B错误；P、S、Cl三种元素都是非金属元素，C正确；P、S、Cl三种元素在元素周期表中属于同一周期，不属于同一族，D错误。A．P原子质量是30.97B．Cl表示一个氟原子C．三种元素都是非金属元素D．三种元素在周期表中属于同一族5.[2017·泰安中考]下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。23Li锂6．9414Be铍9．0125B硼10．816C碳12．017N氮14．018O氧16．009F氟19．0010Ne氖20．18311Na钠22．9912Mg镁24．3113Al铝26．9814Si硅28．0915P磷30．9716S硫32．0617Cl氯35．4518Ar氩39．95(1)下列各组具有相似化学性质的元素是BC(填字母序号)；A.Na、ClB．O、SC．F、C1D．Cl、Ar(2)写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律同一周期的元素的原子，核外电子层数相同(或同一周期元素的原子，从左到右最外层电子数依次增大)；(3)第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为Mg3N2；(4)某粒子的结构示意图为，当x－y＝8时，该粒子的符号为S2－；(5)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是BD(填字母序号)。A.NO和O2B．CO和N2C．SO2和CO2D．PO43-和SO42-(1)元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的，因而最外层电子数相同，化学性质相似，即同一族内的元素化学性质相似，故选BC；(2)同一周期的元素的原子，核外电子层数相同；同一周期元素的原子，从左到右最外层电子数依次增大等；(3)第7号元素是氮元素，最外层电子数是5，在化学反应中容易得3个电子形成－3价阴离子；第12号元素为镁元素，最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，形成＋2价阳离子，故氮元素与镁元素形成的化合物的化学式为Mg3N2；(4)x－y＝10时为原子，由于x－y＝8，可知核外电子数比核内质子数多2个电子，因而该粒子是得到两个电子才达到的稳定结构，因而核内质子数为16，该元素为硫元素，其离子符号为S2－；(5)一氧化氮和氧气的电子数分别是15和16，不属于等电子体；一氧化碳和氮气的原子个数都是2，电子个数都是14，属于等电子体；二氧化硫和二氧化碳的电子数分别是32和22，不属于等电子体；磷酸根和硫酸根的原子个数都是5，电子个数都是50，属于等电子体，故选BD。【例3】[2017·广州中考]右图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是(C)A．X是非金属元素B．X的最外层电子数为8C．该粒子最外层电子层已达到相对稳定结构D．该粒子可表示为X－类型3构成物质的微粒思路点拨►原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数4，在化学反应中易失去电子。注意事项►最外层电子数与元素的化学性质最密切，一般最外层电子数相同的原子，化学性质相似，但最外层电子数不是影响元素化学性质的