重庆市合川大石中学2019-2020学年高二化学上学期10月月考试题（PDF，无答案）

第1页共4页高二年级化学试卷分值：100分时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5Na-23S-32Pb-207一、选择题（本大题共16个小题，每小题只有一个．．．．正确选项，每小题3分，共48分）1．下列说法错误．．的是（）A．用甲醇、乙醇代替汽油是应对化石能源危机的一种有效措施B．化学反应方向的判断要综合考虑熵效应和能量效应C．在电解水制取H2和O2时，为了增强液体的导电性，可加入CuCl2D．石油、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源2．下列物质间的反应，其能量变化符合右图的是（）A．Mg与硫酸反应B．灼热的碳与二氧化碳反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．碳酸钙的分解3．已知25℃，101kPa时，C6H12O6（葡萄糖）的燃烧热是2800kJ/mol，C8H18（辛烷）的燃烧热是5518kJ/mol，下列热化学方程式正确的是（）A．C6H12O6(s)＋6O2（g）＝6CO2（g）＋6H2O（g）△H＝－2800kJ/molB．0.5C6H12O6(s)＋3O2（g）＝3CO2（g）＋3H2O（l）△H＝－1400kJ/molC．C8H18＋12.5O2＝8CO2＋9H2O△H＝－5518kJ/molD．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝＋5518kJ/mol4．对于反应2SO2(g)＋O2(g）2SO3(g)ΔH＜0，能增大正反应速率的措施是（）A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度5．CO2和H2的混和气体加热到1023K时，可建立下列平衡：CO2+H2CO+H2O（g）,在该温度下,平衡时有90%的氢气变成水蒸气(平衡常数K=1),则原混合气体中CO2和H2的分子数之比是（）A．9:1B．1:5C．1:10D．1:16．某温度下，浓度都是1mol·L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，反应2min后，测得参加反应的X2为0.6mol·L-1，用Y2浓度变化表示的化学反应速率v(Y2)＝0.1mol·(L·min)-1，生成的c(Z)为0.4mol·L-1，则该反应的反应式可以表示为（）A．X2＋2Y22XY2B．2X2＋Y22X2YC．3X2＋Y22X3YD．X2＋3Y22XY37．下列有关说法中正确的是（）A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)===2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H0B．NH4Cl(s)===NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H0C．若△H0，△S0，化学反应在任何温度下都能自发进行D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变8．在密闭容器中，反应X2(g)＋Y2(g)2XY(g)ΔH＜0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的图像分析正确的是（）A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况B．图Ⅲ是升高温度的变化情况C.图Ⅲ是增大压强的变化情况D．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况9．相同温度下，体积均为0.25L的两个密闭容器中发生反应：X2(g)＋3Y2(g)2XY3(g)ΔH＝－92.6kJ·mol－1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化容器X2Y2XY3容器①恒温恒容130放热23.15kJ容器②恒温恒压130Q(Q＞0)下列叙述正确的是（）A．容器①、②中反应物X2的转化率相同B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol·L－1C．容器①、②达到平衡时间相同D．容器②，Q大于23．15kJ10．结合下图判断，下列叙述正确的是（）第2页共4页A．图Ⅲ盐桥的原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，Ⅱ有蓝色沉淀11.下列说法不能．．够用勒夏特勒原理来解释的是（）A.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气B.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后（AgBr是淡黄色沉淀），溶液颜色变浅C.SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率D.恒温、恒压条件下，在2NO2N2O4平衡体系中充入He后，体系颜色变浅12.漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。(HClO2为弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HClO2分解反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是（）A.溶液中的H＋起催化作用B.在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强C.ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低D.溶液中的Cl－起催化作用13.已知：Fe2+遇铁氰化钾（K3[Fe(CN)6]）会产生特征的蓝色沉淀；AgI是难溶于水的黄色固体。将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I-2Fe2++I2”的是（）实验编号实验操作实验现象①滴入KSCN溶液溶液变红色②滴入AgNO3溶液有黄色沉淀生成③滴入K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色A.①和②B.②和④C.③和④D.①和③14.全钒液流储能电池一次性充电后，续航能力可达1000km，而充电时间只需3～5min，被誉为“完美电池”，其原理如图所示(已知V2+呈紫色，V3+呈绿色)。电池放电时，左槽溶液质量增加。下列说法正确的是（）A.放电时的正极反应为V3++e-=V2+B.放电过程中，右槽溶液由紫色变为绿色C.充电时的电流方向由B电极流向A电极D.充电时的阴极反应为VO2++2H++e-=VO2++H2O15．图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。下列有关说法正确的是（）A．一定条件下，向密闭容器中加入1molNO2(g)与1molCO(g)反应放出234kJ热量B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率C．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度D．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度16．工业上用丁烷催化脱氢制备丁烯：C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)(正反应吸热)。将丁烷和氢气以一定的配比通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，反应的平衡转化率、产率与温度、投料比有关。下列判断不正确的是（）第3页共4页A．由图甲可知，x小于0.1B．由图乙可知，丁烯产率先增大后减小，减小的原因是氢气是产物之一，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速率减小C．由图丙可知产率在590℃之前随温度升高产率增大的原因可能是溫度升高平衡正向移动D．由图丙可知，丁烯产率在590℃之后快速降低的主要原因为丁烯高温分解生成副产物二、非选择题（4个大题，共52分）17．如图所示的装置中发生反应2A2(g)+B2(g)2C(g)△H=－akJ·mol−1（a0），已知P是可自由滑动的活塞。在相同温度下关闭K，向A、B容器中分别充入2molA2和1molB2，两容器分别在500℃时达到平衡，A中C的浓度为1mol·L-1，放出热量bkJ，B中C的浓度分别为2mol·L-1，放出热量ckJ。请回答下列问题：（1）若将温度升高到700℃，反应的平衡常数将__________（填“增大”、“减小”、或“不变”）。（2）比较大小：1_____2（填“”、“=”、或“”），a、b、c由大到小的关系为__________。（3）若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积将__________（填“增大”、“减小”、或“不变”）。（4）能说明A中已达到平衡状态的是__________（填序号，有一个或多个选项符合题意）。a．（C）=2（B2）b．容器内气体压强保持不变c．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化d．容器内的气体密度保持不变（5）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。a．及时分离出C气体b．适当升高温度c．增大B2的浓度d．选择高效的催化剂18.（l）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？①熔融的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体______________；②同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁粒，产生气体有快有慢_________________；③KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2__________________；（2）某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。限选试剂：1.00mol/LHNO3、2.00mol/LHNO3，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35℃水浴。①请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验：实验编号T℃大理石规格HNO3浓度（mol/L）A常温2.00B粗颗粒1.00C粗颗粒2.00D细颗粒2.00②整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和______________。③该实验小组用如右图实验装置进行实验。a．除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的实验仪器还有______________________。b．若反应开始时电子天平读数为100.00g，经2分钟反应结束时的读数为95.60g，则这两分钟内用CaCO3来表示的速率为_____g/min。c．若撤除干燥管装置，所测速率________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。19．400℃时，某密闭容器中有X、Y、Z三种气体，从反应开始到达到平衡时各物质浓度的变化如图甲所示(假定反应向正反应方向进行)。图乙为相应时刻仅改变反应体系中某一条件后正、逆反应速率随时间变化的情况。第4页共4页（1）研究表明，该反应经过如下几个阶段：3X(g)2Q(s)＋P(g)ΔH1Q(s)Y(g)＋W(g)ΔH2P(g)＋2W(g)Z(g)ΔH3试写出X、Y、Z间反应的热化学方程式___________________________。（2）反应从开始至平衡时v(X)＝________________；A、B、C三点的逆反应速率由大到小的顺序为_______________________。（3）若t3s时改变的条件是降低压强，则Z物质的起始浓度是___________；400℃时该反应的平衡常数为________。（4）t4s时改变的条件是________________，若该反应具有自发性，则此时平衡向________________(填“正反应方向”或“逆反应方向”)移动。20.Ⅰ．通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。该传感器的原理如图所示：（1）该装置的主要能量转化形式是_______________。（2）b为______极，发生的电极反应式为______________________。（3）在传感器工作过程中，电解质溶液硫酸的浓度___________（填“增大”“减小”“不变”）。当电路中转移0.2mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为_______g。Ⅱ．用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）。（1）该电解槽的阴极发生反应（填“氧化”“还原”）。C出口的物质为__________（2）阳极的电极反应式为___________________________________（3）制得的硫酸溶液从出口_______（填“A”、