浙江省杭州市长征中学2020届高三化学上学期期中试题（PDF）

1长征中学2019学年第一学期高三期中考试化学问卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16P31Cu64第I卷（选择题，共42分）一、选择题（本大题共16道小题，每小题3分，共48分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项）。1．下列叙述中正确的是A.竹炭的结构疏松多孔，具有除异味和杀菌作用B.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施C.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附D.利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向2．家用暖气片大多用低碳钢材料制成，一旦生锈不仅影响美观，也会造成安全隐患。下列防止生锈的方法中，存在安全隐患的是A．在暖气片表面镀锡B．在暖气片表面涂漆C．在暖气片表面涂铝粉D．非供暖期在暖气内充满弱碱性的无氧水3．常温下，将2种一元酸HX和HY分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：组别混合前混合后甲c(HX)=0.1mol·L-1c(NaOH)=0.1mol·L-1pH=9乙c(HY)=0.1mol·L-1c(NaOH)=0.1mol·L-1pH=7下列说法正确的是A．HY为强酸B．HX溶液的pH=1C．甲的混合液中c(X-)=c(Na+)D．乙的混合液中c(Na+)c(Y-)4．NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1mol·L-1的溶液，溶解过程如右图所示，下列说法正确的是A．a离子为Na+B．溶液中含有NA个Na+C．水合b离子的图示不科学D．室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解导致5．下列说法正确的是A．PCl3、Cl2及Cl2O三种分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构B．HF分子比HCl分子稳定是因为分子间作用力前者强于后者C．核外电子排布相同的两种微粒化学性质也相同2D．CaCl2和CaSO4中化学键的类型完全相同6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A．常温常压下，28g乙烯与丙烯的混合物中所含共价单键的数目为4NAB．标准状况下，1mol甲基(-14CH3)中所含的中子数为8NAC．25oC时，pH=3的FeCl3溶液中，H+的数目为0.001NAD．4.8gMg在足量空气中充分燃烧，得到白色、淡黄色、黑色的混合固体，此过程中所转移的电子数为0.4NA7．一定温度下，探究铜与稀HNO3，反应过程如下：下列说法不正确的是（）A.过程I这生成无色气体的理综方程式是3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OB.步骤III反应速率比I快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C.由实验可知，NO2对该反应具有催化作用D.当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解8．下列事实与所对应的离子方程式正确的是A．室温下，测定醋酸钠溶液的pH7：CH3COONa=CH3COO-＋Na+B．实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3+2H+=SO2↑+S↓+2Na++H2OD．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)9.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X、Y在周期表中的相对位置如图所示，Xn-、Ym+、Z+具有相同的电子层结构，W的最内层电子数与最外层电子数之和等于次外层电子数。下列说法正确的是（）A．原子半径:r(X)r(Y)r(Z)r(W)B．X形成的氧化物的种类最多为4种C．最高价氧化物对应水化物的碱性:ZYD．Y、Z、W对应的最高价氧化物的水化物之间能够两两相互反应10.柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示．有关柠檬烯的分析正确的是（）A．它的一氯代物有9种（不考虑立体异构）B．它的分子最多有7个原子共平面3C．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原反应D．它和丁基苯（）互为同分异构体11．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：相关反应的热化学方程式为：反应I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)ΔH1=﹣213kJ·mol-1反应II：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g)ΔH2=+327kJ·mol-1反应III：2HI(aq)=H2(g)+I2(g)ΔH3=+172kJ·mol-1下列说法不．正确．．的是：A．该过程实现了太阳能到化学能的转化B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用C．总反应的热化学方程式为：2H2O(l)==2H2(g)+O2(g)ΔH=+286kJ·mol-1D．该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变12．科学家很早就提出锂-空气电池的概念，它直接使用金属锂作电极，从空气中获得O2，和以LiFePO4作电极的锂离子电池相比，增大了电池的能量密度（指标之一是单位质量电池所储存的能量）。右图是某种锂-空气电池的装置示意图，放电时，下列说法不正确．．．的是A．金属锂为负极B．若隔膜被腐蚀，不会影响该电池正常使用C．多孔碳电极上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-D．锂-空气电池能量密度大的原因之一是转移等量电子时，金属锂比LiFePO4质量小13．H2O2是一种“绿色”试剂，许多物质都会使较高浓度的H2O2溶液发生催化分解。实验发现，向H2O2溶液中加入Br2可以加快其分解速率。有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为：H2O2+Br2=2H++O2↑+2Br-。下列说法正确的是A．H2O2分子中含有离子键和非极性键B．在第1步反应中，每生成0.1molO2，转移0.4mol电子C．机理中第2步反应为：2H++H2O2+2Br-=2H2O+Br2D．若在加入Br2的H2O2溶液中检出Br-，则说明第1步反应发生了414．某电路板生产企业的水质情况及国家允许排放的污水标准如下表所示。为研究废水中Cu2+处理的最佳pH，取5份等量的废水，分别用30%的NaOH溶液调节pH至8.5、9、9.5、10、11，静置后，分析上层清液中铜元素的含量，实验结果如下图所示。查阅资料，平衡I：Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH-；平衡II：Cu(OH)2+2OH-[Cu(OH-)4]2-项目废水水质排放标准pH1.06~9Cu2+/mg·L-172≤0.5NH4+/mg·L-12632≤15下列说法不正确．．．的是A．废水中Cu2+处理的最佳pH约为9B．b~c段：随pH升高，Cu(OH)2的量增加，平衡I正向移动，铜元素含量上升C．c~d段：随pH升高，c(OH-)增加，平衡I逆向移动，铜元素含量下降D．d点以后，随c(OH-)增加，铜元素含量可能上升15．工业上，常用铜阳极泥（主要成分是Cu2Te，含少量的Ag和Au）回收碲（Te），其工艺流程如下（已知TeO2微溶于水，易与浓强碱、浓强酸反应）：下列叙述不正确的是A.操作1、2、3都是过滤B.可由滤渣2提取金属Ag和AuC.可用浓NaOH溶液替代浓盐酸溶解滤渣1D.滤液3的主要成分是HCl16．已知还原性：SO32-＞I-＞Fe2+．某无色溶液中只可能含有K+、NH4+、Ba2+、Fe2+、CO32-、SO32-、SO42-、I-、Cl-中的部分离子，进行下列实验：通过实验得出的结论正确的是（）实验编号操作现象①取10mL溶液，先加入稍过量的氯水，后加入苯并充分振荡、静置生成无色气体、上层为紫色②向①的水溶液中加入足量BaCl2和HCl溶液可得到白色沉淀4.66g③取10mL原溶液，加入过量的NaOH溶液并加热产生4.48L气体（标准状况）A.实验①中若通入过量的Cl2，则先后氧化了I-、Fe2+B.上述3个实验不能确定是否一定含有Cl-，判断方法：在溶液中加硝酸银，再加硝酸，若有沉淀生成，则证明有Cl-C.判断溶液中是否含有钾离子，不需要通过焰色反应来检验D.实验②能够确定溶液中不含有CO32-5第II卷（非选择题，共52分）二、本部分共6小题，共52分。17.(8分)已知A、B、D、E、G、H、J都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素的最高正价与最低负价代数和为2，D是非金属性最强的元素，D、H同主族，E是同周期元素中离子半径最小的元素，G元素的最高价含氧酸为二元强酸，J是第Ⅷ族元素，是生活中最常用的金属元素。请回答：(1)阴离子GAB－与CO2结构相似，GAB－的电子式为。(2)D的氢化物水溶液中存在的氢键有种，画出其中一种。(用“…表示氢键，用短线表示共价键)(3)检验J3＋的离子方程式为。18.（6分）物质X由三种非金属元素组成,有毒性,结构与二氧化碳相似,存在如下转化:（1）白色沉淀Ⅱ的化学式为，物质X的分子式为。（2）气体Ⅲ与氯水反应的离子方程式：。19．（8分）以废治废、变废为宝可以实现资源的综合利用。用废铁块、废盐酸可以生产净水剂聚合氯化铁和高铁酸钠，转化关系如下图所示：（1）A溶液中一定含有的溶质是_______。（2）若使③中水解程度变大，可采取的措施是_______（填字母序号）。a．加热b．加入NaHCO3c．加入NH4Cl（3）写出③中水解生成Fe2(OH)mCl6－m反应的化学方程式：。（4）将废铁块进行预处理制成电极，通过电解制备高铁酸钠，该装置原理示意图如右。铁块做_______（填“阳极”或“阴极”），对应的电极反应式为。（5）高铁酸钠在水中缓慢产生红褐色沉淀和一种气体，该反应的离子方程式：。②氧化③水解、聚合①废盐酸④电解废铁块高铁酸钠（Na2FeO4）A溶液聚合氯化铁[Fe2(OH)mCl6－m]n620．（8分）含氮、磷污水过量排放引起的水体富营养化是当前备受关注的环境问题。（1）氮肥、磷肥都可以促进作物生长。氮、磷元素在周期表中处于同一主族，从原子结构角度分析它们性质相似的原因是，性质有差异的原因是。（2）氮的化合物在水中被细菌分解，当氧气不充足时，在反硝化细菌的作用下，细菌利用有机物（又称碳源，如甲醇）作为电子供体，将硝态氮的化合物（含NO3-）连续还原最终生成N2，发生反硝化作用，完成下述反应的方程式：+5CH3OH↑+CO32-+4HCO3-+（3）某小组研究温度对反硝化作用的影响。在反应器内添加等量的相同浓度的甲醇溶液，从中取污泥水混合液分置于4个烧杯中，使4个烧杯内的温度不同，将实验数据作图如右。由图像分析产生差异的原因是：。（4）某小组研究浓度对反硝化作用的影响。①保持其他条件相同，在反应器内添加不等量的甲醇溶液，使4个烧杯碳源浓度依次为183mg•L-1、236mg•L-1、279mg•L-1和313mg•L-1。该小组预测反硝化速率变化的趋势是增大，预测依据是。②碳源为183mg•L-1的污水经过2h的反硝化试验，可使NO3-由15.0mg•L-1降至8.8mg•L-1。已知M(NO3-)=62g•mol-1，NO3-的转化速率是________mol(L•h)-1。21．(10分)氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品，广泛应用于石油化工、有机合成等行业。CuCl晶体呈白色，微溶于水，不溶于稀盐酸和乙醇，露置于潮湿空气中易水解氧化为绿色的Cu2(OH)3Cl，见光易分解。某研究小组以CuCl2（含少量Fe2+）粗品为原料制取CuCl，7设计的合成路线如下：已知：①在较高的盐酸浓度下，Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮。②CuCl在溶液中存在：CuCl(s)+2Cl-(aq)[CuCl3]2-(aq)。请回答：（1）下列叙述正确的是。A.CuCl2原料中含有的Fe2+等杂质经氧化、萃取几乎都在有机相中被除去B.加入萃取剂后，混合物转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图1用力振摇C.经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层D.用浓盐