云南省2019中考化学面对面题库 反应后物质成分的探究定（pdf）

书书书反应后物质成分的探究１．某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。【提出问题】废液中所含溶质是什么？【猜想与假设】猜想１：废液中的溶质可能是ＮａＣｌ、Ｎａ２ＣＯ３和ＨＣｌ。猜想２：废液中的溶质只有ＮａＣｌ。猜想３：废液中的溶质是ＮａＣｌ和ＨＣｌ。猜想４：废液中的溶质是　　　　　　　　。【讨论与交流】小明认为猜想１无需验证就知道是错误的，他的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　（请用化学方程式说明）。【实验与结论】（１）小亮同学为验证猜想３，取少量废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现酚酞溶液不变色，于是小亮认为猜想３正确。你认为他的结论　　　　　　　　（填“正确”或“错误”），理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。请你完成以下实验方案验证猜想３：实验步骤实验现象实验结论取少量废液于试管中，加入适量碳酸钠溶液　　　　　　　猜想３正确（２）验证猜想４，可选用的试剂有　　　　（填字母），请写出有沉淀生成的反应化学方程式　　　　　　　　　　。Ａ．酚酞溶液　　　　　Ｂ．氢氧化钾溶液Ｃ．稀硫酸Ｄ．氯化钡溶液【拓展与应用】若废液中的溶质是ＮａＣｌ和ＨＣｌ，根据ＨＣｌ的性质，无需另加试剂，只要对废液进行　　　　操作即可从废液中得到ＮａＣｌ固体。【答案】【猜想与假设】ＮａＣｌ和Ｎａ２ＣＯ３　【讨论与交流】Ｎａ２ＣＯ３＋２ＨＣｌ２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　【实验与结论】（１）错误　氯化钠溶液不能使酚酞溶液变色　有气泡产生　（２）ＡＣＤ　ＢａＣｌ２＋Ｎａ２ＣＯ３ＢａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ　【拓展与应用】蒸发２．小明不小心将烧开的水洒在炽热的煤炉上（煤炉的燃料是焦炭），发现火焰突然升高，他感到好奇，在老师的指导下，查阅资料得知水蒸气通过灼热的焦炭后会生成混合气体，那么混合气体有哪些成分？他决定对混合气体的成分进行实验探究。【猜想假设】猜想一：该混合气体含有ＣＯ和Ｈ２Ｏ猜想二：该混合气体含有ＣＯ和Ｈ２猜想三：该混合气体含有ＣＯ、Ｈ２和Ｈ２Ｏ【查阅资料】ａ．焦炭里的杂质不与水蒸气反应。ｂ．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。ｃ．浓硫酸具有强吸水性，常用作某些气体的干燥剂。【实验方案】同学们设计了如图所示的实验装置，请你一起完成实验并填空。【现象结论】现象分析结论装置Ａ中无水硫酸铜变蓝装置Ｃ中的现象为　　　　装置Ｄ中无水硫酸铜变蓝装置Ｅ中澄清石灰水变浑浊混合气体中有　　　　混合气体中有Ｈ２装置Ｅ中发生变化的化学方程式为　　　　　　猜想　　　成立【反思评价】（１）小明不小心将烧开的少量水洒在炽热的煤炉上，火焰突然升高，你认为产生这种现象的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（２）老师认为此实验的设计有缺陷，你的改进方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。【答案】【现象结论】Ｈ２Ｏ　黑色固体变为红色ＣＯ２＋Ｃａ（ＯＨ）２ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ　三　【反思评价】（１）水蒸气通过炽热的焦炭生成氢气和一氧化碳，这两种气体均为可燃物，使火焰升高　（２）在Ｅ装置的导管口放一盏燃着的酒精灯（或在Ｅ装置的导管口连接一个气球）３．化学兴趣小组设计的创新实验是“火龙生字”。在成果展示现场，某同学用硝酸钾的热饱和溶液先在白纸上书写“火”字，晾干后白纸上出现硝酸钾晶体（见图１）。用带火星的木条接触硝酸钾晶体，就会观察到白纸上写过字的地方燃烧并迅速蔓延，留下“火”字的黑色痕迹（见图２）。在场的同学对此产生了浓厚的兴趣，并进行了如下探究：【提出问题】为什么附有硝酸钾的白纸更容易燃烧？【查阅资料】硝酸钾受热易分解，生成亚硝酸钾（ＫＮＯ２）和一种常见的气体单质。【猜想与假设】四位同学对产生的气体单质有如下猜测：甲同学：二氧化氮　　　乙同学：氮气丙同学：氧气　　　　　丁同学：氢气丙同学指出不可能是二氧化氮和氢气，理由分别是　　　　　　　、　　　　　　　。【进行实验】其他同学设计了实验对丙同学的猜想进行了验证，他们的操作方法是　　　　　　　　　　。观察到的现象是　　　　　　　　，说明丙同学的猜想正确。硝酸钾分解的化学方程式是　　　　　　　　　　　。【解释与结论】白纸上写过字的地方更容易燃烧的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。【反思与评价】已知硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：温度／℃２０４０６０８０１００溶解度／ｇ３１．６６３．９１１０１６９２４６上述实验需要用“硝酸钾的热饱和溶液”书写文字的原因是　　　　　　　　　　　　　　　。【答案】【猜想与假设】二氧化氮不是单质　硝酸钾中不含有氢元素　【进行实验】将少量硝酸钾晶体放在试管中加热，把带火星的木条伸入试管中　带火星的木条复燃　２ＫＮＯ３△２ＫＮＯ２＋Ｏ２↑　【解释与结论】硝酸钾晶体受热分解生成氧气，写过字的白纸附近氧气的浓度增大　【反思与评价】温度越高，硝酸钾的溶解度越大，用热饱和溶液书写文字能使白纸上附着更多的硝酸钾晶体【解析】【猜想与假设】二氧化氮不是单质，不符合题意；硝酸钾中不含有氢元素，根据质量守恒定律，不可能生成氢气。【进行实验】证明氧气的方法：加热硝酸钾，把带火星的木条伸入试管中，木条复燃，证明是氧气；综上所述，可知硝酸钾分解的化学方程式为２ＫＮＯ３△２ＫＮＯ２＋Ｏ２↑。【解释与结论】白纸上写过字的地方更容易燃烧的原因是氧气浓度增大的结果。【反思与评价】分析表中数据，可知要使白纸上有较多硝酸钾，就需用硝酸钾的热饱和溶液。４．实验室里要制取少量甲烷，可用无水醋酸钠（ＣＨ３ＣＯＯＮａ）和碱石灰（ＮａＯＨ和ＣａＯ的固体混合物）的混合物加热制取，反应的化学方程式为ＣＨ３ＣＯＯＮａ＋ＮａＯＨＣａＯ△Ｎａ２ＣＯ３＋ＣＨ４↑，实验结束，大家将反应后的固体加入适量水中，经充分溶解、过滤后得到大量滤渣，小明认为这些滤渣中一定含有碳酸钙，还可能含有ＣａＯ。经讨论，大家否定了ＣａＯ的存在，其理由是　　　　　　　　　　　（用化学方程式表示）。接着大家对滤液的成分进行探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？经讨论，认为滤液中一定含有ＮａＯＨ，其原因是　　　　　　　　。他们对含有的其他溶质进行了猜想：【猜想与假设】猜想一：Ｎａ２ＣＯ３；猜想二：Ｃａ（ＯＨ）２。【设计实验】实验实验操作实验现象实验结论实验一取少量滤液于试管中，向试管中滴入几滴酚酞溶液溶液变红色溶液呈碱性实验二取少量滤液于试管中，向试管中滴入适量的碳酸钠溶液产生白色沉淀猜想　　成立实验三另取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸　　　　猜想一不成立【反思应用】（１）小明认为实验一没有必要做，你是否同意，并说明理由　　　　　　　　　　。（２）实验三中加入“过量”稀盐酸目的是　　　　　　　　　　　　　　　。（３）甲烷是一种可燃性气体，因此，在点燃前应进行的操作是　　　　　　　　　　　。【答案】ＣａＯ＋Ｈ２ＯＣａ（ＯＨ）２　【提出问题】不管加入的反应物中氢氧化钠是否剩余，ＣａＯ与水反应生成的Ｃａ（ＯＨ）２会与Ｎａ２ＣＯ３反应生成氢氧化钠　【设计实验】二　无明显现象　【反思应用】（１）同意，因为氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液都显碱性　（２）排除溶液中的ＮａＯＨ对其中碳酸钠的检验造成干扰　（３）检验气体的纯度（或验纯）５．同学们在做阶梯蜡烛实验时，得出在通常情况下，二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧的结论，老师提出镁条能否在二氧化碳中燃烧，同学们针对这一问题进行以下探究。【提出问题】镁条能在二氧化碳中燃烧吗？【设计实验】同学们按如图所示装置进行镁条在二氧化碳中燃烧的实验。结合铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底放少量水的原因，说明镁条在二氧化碳中燃烧时集气瓶底部放少量水的目的是　　　　　　　　　　　　　。现象：镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，冒出白烟，有黑色固体生成，并放出大量的热。【实验反思】镁条能在二氧化碳中燃烧，说明燃烧不一定需要　　　　。【深入探究】同学们再次对镁条燃烧的产物进行探究。【查阅资料】氧化镁、氢氧化镁和碳酸镁都是白色固体。【实验１】探究镁条燃烧生成的白烟的成分。【作出猜想】猜想一：白烟是固体氧化镁；猜想二：白烟是固体氢氧化镁；猜想三：白烟是固体碳酸镁。经过讨论，同学们认为猜想　　　　不合理，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。【实验验证１】取反应后生成的白色固体于试管中，加入适量稀盐酸，白色固体全部溶解，再加入ＮａＯＨ溶液，观察到　　　　　　　　。【结论】白烟是氧化镁。【实验２】探究镁条燃烧生成的黑色固体的成分。【实验验证２】同学们猜想该黑色固体可能是碳，于是将黑色固体收集、洗涤、干燥后，取一定量的黑色固体在盛有氧气的集气瓶中点燃，熄灭后，向瓶中加入澄清石灰水，观察到　　　　　　　　；请写出点燃该黑色固体时反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　。【结论】黑色固体是碳。【实验结论】最终同学们确定镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳。【答案】【设计实验】防止燃烧生成的高温物质溅落，炸裂集气瓶瓶底　【实验反思】氧气　【作出猜想】二　反应物中没有氢元素，因此不可能生成氢氧化镁　【实验验证１】有白色沉淀生成　【实验验证２】澄清石灰水变浑浊　Ｃ＋Ｏ２点燃ＣＯ２【解析】【设计实验】集气瓶底部放少量水的目的是防止燃烧生成的高温物质溅落使集气瓶炸裂。【实验反思】镁条能在二氧化碳中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气。【作出猜想】根据质量守恒定律可知，反应物中没有氢元素，所以生成物不可能是氢氧化镁，即猜想二不合理。【实验验证１】取反应后生成的白色固体于试管中，加入适量稀盐酸，白色固体消失，由结论可知该白烟是氧化镁，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁，加入ＮａＯＨ溶液后，ＭｇＣｌ２与ＮａＯＨ反应生成Ｍｇ（ＯＨ）２白色沉淀，所以可观察到有白色沉淀生成。【实验验证２】由黑色固体是碳，可知燃烧后产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。６．做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，实验小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究：【提出问题】溶液中的溶质是什么？【作出猜想】猜想１：只有Ｎａ２ＳＯ４；猜想２：Ｎａ２ＳＯ４和　　　　；猜想３：Ｎａ２ＳＯ４和ＮａＯＨ。【查阅资料】①Ｎａ２ＳＯ４溶液显中性。②Ａｌ与强碱ＮａＯＨ溶液反应生成偏铝酸钠（ＮａＡｌＯ２）和氢气。【实验设计】实验操作实验现象实验结论实验一：取少许反应后的溶液于试管中，将打磨光亮的铝片放入试管的溶液中铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色猜想２成立实验二：另取少许反应后的溶液于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞溶液溶液变　　　色猜想３成立【评价与反思】经过讨论分析，小组同学认为实验一不能得出猜想２成立，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。实验小组的同学经过讨论，最终一致认为猜想３成立。【表达与交流】（１）生活中能否用铝制品来盛放强碱溶液？　　（填“能”或“不能”）。（２）实验一中铝片与　　　　溶液发生了反应。（３）请写出氢氧化钠与稀硫酸发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。【答案】【作出猜想】Ｈ２ＳＯ４　【实验设计】红　【评价与反思】向反应后的溶液中滴入酚酞溶液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，则溶液中不可能含有硫酸（或铝与强碱ＮａＯＨ溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，也会有相同的实验现象）　【表达与交流】（１）不能　（２）氢氧化钠（３）２ＮａＯＨ＋Ｈ２ＳＯ４Ｎａ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ变质类探究７．小明家有包拆封了的小苏打，久置在燃气灶上方橱柜内，可能因受热而变质。小明为此开展了探究，请分析其过程并完成填空。【查阅资料】①２ＮａＨＣＯ３△Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑②ＮａＨＣＯ３＋ＮａＯＨＮａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ③２ＮａＨＣＯ３＋Ｃａ（ＯＨ）２ＣａＣＯ３↓＋Ｎａ２ＣＯ３＋２Ｈ２Ｏ④Ｃａ（ＨＣＯ３）２＋Ｎａ２ＣＯ３ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＨＣＯ３⑤Ｎａ２ＣＯ３受热不分解；ＮａＨＣＯ３、Ｃａ（ＨＣＯ３）２都能溶于水。【假设猜想】猜想一：小苏打没有变质，化学成分为ＮａＨＣＯ３；猜想二：小苏打完全变质，化学成分为　　　　；猜想三：小苏打部分