四川省树德中学2019-2020学年高一化学上学期10月阶段性检测试题（PDF）

高2019级高一上期10月阶段性测试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Ne-20Na-23S-32Cl-35.5K-39Ca-40Cu-64一、单项选择题（每小题3分，共48分）1．分类是学习和研究化学的一种常见的科学方法，以下分类合理的是（）A．胆矾、水煤气都是混合物B．氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物，也可分为酸性氧化物和碱性氧化物C．盐酸、醋酸既是化合物又是酸D．纯碱不是碱、干冰不是冰2．读下列药品标签，有关分析不正确的是（）选项ABCD物品标签药品：×××分析该试剂应装在配有磨口塞的玻璃瓶中该药品可能是高锰酸钾易燃品，远离火源该试剂瓶上贴有3．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护等问题。下列实验问题处理方法正确的是（）①制备氢气时，先检查装置的气密性再装药品；②进行蒸馏操作时，点燃酒精灯后立即打开冷凝水；③蒸馏时应向烧瓶中加入碎瓷片，防止暴沸，若忘加了，要立即停止加热，待冷却至室温后补加；④不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应用大量水冲洗，然后涂稀硼酸溶液；⑤配制稀硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入到盛水的烧杯中，边加边搅拌；⑥分液时，先将分液漏斗中下层液体从下口全部放出，再将上层液体从下口放出；⑦过滤时，常用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌以加快液体的流速；⑧洗净的锥形瓶和容量瓶可放进烘箱中烘干A．②③⑤B．①③⑧C．①④⑦D．①③⑤4．下列有关实验操作正确或能达到预期目的的是（）ABCDA．制备并检验氢气的可燃性B．将海带灼烧成灰C．分离煤油和食盐水的混合物D．分离沸点相差较大的液体混合物5．标准状况下有①0.112L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6gH2S气体；④0.2mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是（）A．体积：①③②④B．密度：④①③②C．质量：①④③②D．氢原子数：②④③①6．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LCCl4含NA个分子B．0.5mol/LAlCl3溶液中含Cl-的数目为1.5NAC．40g氖气所含的分子数目为ＮAD．常温常压下，1.6gO2和O3混合气体中质子总数为0.8NA7．下列选项中的物质所含指定微粒数一定相等的是（）A．同体积、同密度的C2H4和C3H6两种气体的总原子数B．等温等压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数C．等温等压下，相同体积任何两种气体所含的原子数D．相同物质的量、不同体积的NH3和CH4两种气体中的氢原子数8．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂及分离方法或操作均正确的是（）选项物质除杂试剂分离方法或操作AKCl溶液（CaCl2）过量K2CO3溶液过滤BKNO3(NaCl)H2O制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤CCO(CO2)饱和石灰水洗气DNaI溶液(I2)酒精萃取，分液9．下列说法不正确的是（）A．《本草纲目》中对烧酒的制作工艺有如下记载“自元时始刨其法，用浓酒和糟入甄，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”,文中涉及的操作方法是蒸馏B．向某溶液中滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中有SO42-C．向某溶液中滴加盐酸，产生使澄清石灰石变浑浊的无色无味气体，该溶液可能含有CO32-D．两瓶无色液体可能是CCl4和蒸馏水，不用任何试剂可将其鉴别开来10．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol•L-1的是（）A．将6.2g氧化钠溶于水配成100mL溶液B．将0.5mol•L-1的盐酸100mL加热浓缩至50mLC．将37gCa(OH）2溶于水配成500mL的溶液D．将5.0mol•L-1的H2SO4溶液由10mL稀释50mL，再从中取出10mL溶液11.下列各溶液阴离子物质的量浓度最大的是（）A.10mL1mol•L﹣1Mg(NO3)2溶液B.5mL0.8mol•L﹣1Al(NO3)3溶液C.10mL2mol•L﹣1AgNO3溶液D.10mL0.5mol•L﹣1Cu(NO3)2溶液12．用NaOH固体配制250mL2mol/LNaOH溶液时，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是（）①天平称量固体时左码右物；②将NaOH固体在烧杯中溶解后，立即转移到容量瓶中；③定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切；④容量瓶读数时仰视；⑤称量NaOH时动作过慢A．①③④B．①③⑤C．①④⑤D．③④⑤13．某溶液中含有大量Cl-、SO42-、OH-等离子，如果只取一次溶液就能逐一将这三种阴离子检验出来，则下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2②过滤③滴加BaCl2溶液④滴加AgNO3溶液⑤Ba(NO3)2溶液A．①②③②④B．④②①②⑤C．①②⑤②④D．⑤②④②①1mol•L-1氢氧化钠溶液液化石油气（含天然气和石油）浓硫酸H2SO4密度1.84g·mL－1浓度98.0%高一化学2019-10阶考第1页共3页14．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能液体燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4(g)===2X↑＋3Y↑＋4Z↑，下列叙述中正确的是（）A．2.24L偏二甲肼中所含的质子的物质的量为3.4molB．同温同压下，N2O4相对于氢气的密度为为92C．常温常压下，6gC2H8N2中所含的原子数为1.2NAD．反应后所得的混合气体平均摩尔质量为244/915．20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm−3，物质的量浓度为cmol/L，溶解度为Sg。则下列说法中不正确的是（）A．温度低于20℃时，饱和NaC1溶液的浓度小于cmol/LB．此溶液中NaCl的质量分数为(58.5c/ρ)×100%C．此溶液中NaCl的物质的量浓度为31058.5(100)SSρ+mol/LD．若将该饱和溶液与等质量的水混合，则所得稀溶液的物质的量浓度小于0.5cmol/L16．向50g浓度为cmol·L－1、密度为ρg·cm－3的氨水中加入一定量的水，将其稀释至0.5cmol·L－1，则加入水的体积（）A．小于50mLB．等于50mLC．大于50mLD．等于50/ρmL二、非选择题（共52分）17.（14分）I.下列仪器为某些基本操作的部分仪器，请按照要求填空：（1）写出仪器的名称：①；⑦；⑧；（2）上述仪器中，可以直接．．加热的仪器有（填序号）。（3）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃），需要上述仪器中的（填序号）________。II.计算：（4）同温同压下，等质量的SO2气体和CO气体密度为；体积比为；原子个数比为。（5）某混合溶液中只含有下列几种离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42－，若Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－的物质的量浓度依次为0.2mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L、0.25mol/L，则c（Al3＋）=________。（6）在标准状况下，某混合气体密度是2.86g·L−1，该混合气体的平均相对分子质量是________；现有质量比为11：7的CO2和CO的混合气体，该混合气体的摩尔质量为________。18.（13分）“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，树德中学化学兴趣小组购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm−3，稀释100倍（体积比）后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L−1；该“84消毒液”与等体积的水混合后所得溶液中溶质的质量百分数________12.5%(填“大于”或“等于”或“小于”)。有同学取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=________mol·L−1。（2）树德中学化学兴趣小组欲用该“84消毒液”配制480mL0.1mol·L－1NaClO的消毒液。如上图所示的仪器中，还需要的玻璃仪器是（填仪器名称）（3）配制0.1mol·L－1消毒液时需要取________mL的该“84消毒液”；（4）实验操作：a.用量筒量取“84消毒液”；b.将稀释后的“84消毒液”转移到容量瓶中；c.用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；d.在小烧杯内稀释“84消毒液”，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；e.向容量瓶中直接加蒸馏水至刻度线1～2cm处；f.盖上容量瓶瓶塞，摇匀，装瓶，贴标签；g.用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；正确的操作步骤是（填序号）.（5）下列操作使所配溶液的浓度偏高的有_____（填字母符号）A.量取“84消毒液”时仰视刻度线B.取用敞口放置过长时间的“84消毒液”（已知：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO）C.容量瓶用蒸馏水洗净后还剩有少量水D.量取“84消毒液”的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶19.（14分）某工厂排放的废液中含有大量的NaBr、NaNO3，还有少量的NaCl、Na2SO4。树德中学化学兴趣小组利用这种废液来制取较纯净的NaNO3晶体及液溴，他们设计了如下的流程(提示：图中试剂a的作用是将Br-转化为Br2，已知加入试剂a后废液中发生的反应的化学方程式是Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2）请回答下列问题：（1）操作①②③的名称依次是________、________、________（2）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X，沉淀C。（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有（填化学式）杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的（填化学式）。高一化学2019-10阶考第2页共3页高一化学2019-10阶考第3页共3页（4）NaNO3和Na2SO4混和物还可以通过溶解度的不同分离，工艺流程如下：NaNO3、Na2SO4的溶解度随温度变化如下图所示①实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。②“冷却结晶”过程中，析出NaNO3晶体的合适温度为________。过滤NaNO3晶体时不用水洗涤，而是用70％的乙醇洗涤，这样做的优点是（写出两点即可）：________________；。（5）若NaNO3产品中含有氯化钠杂质，检验的方法是。20.（11分）（1）某混合气体中含有甲烷、一氧化碳、氮气，该混合气体对H2的相对密度为11，当8.96L(标准状况)混合气体通过盛有黑色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuOCO2↑＋2H2O↑＋4Cu，CO+CuOCO2↑+Cu。完全反应后，硬质玻管的质量减轻了14.4g。将反应后气体通入2L0.1mol·L－1的澄清Ca(OH)2溶液，充分吸收，生成白色沉淀。求：①混合气体总质量为_____________________g②原混合气体中甲烷的体积(标准状况)为_____________________L③反应后气体中CO2的物质的量为_______________________mol④已知：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2易溶于水。求生成白色沉淀的质量为g（2）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成左、右两室，左室充入等物质的量的氢气和氧气，右室充入一氧化碳和氧气的混合气。同时引燃左右两室的混合气，反应后恢复到室温。反应前后活塞位置如下图所示，则右室混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是（液态水的体积忽略不计）的NaNO3晶体高2019级高一上期10月阶段性测试化学试题参考答案1-16：DADCDDABBDBDCCBC17.（14分）（1）坩埚（1分）分液漏斗（1分）蒸馏烧瓶（1分）（2）①③（2分）（答错扣完，答对部分给1分）（3）②⑧⑨⑩（2分）（4）16:7（1分）7:16（1分）21:32（1分）（5）0.1mol·L−1（2分）（6）64.064≈64（