四川省射洪县射洪中学2019-2020学年高二化学上学期入学考试试题（PDF，无答案）

高考资源网，高考资源网，年下期入学考试化学试卷（考试时间：90分钟试卷满分：100分）H—1C—12N—14O—16Na-23Mg—24Al-27Fe-56第I卷选择题（共49分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1~17题每题2分；18~22题每题3分）1.下列说法正确的是（）A.H2、D2互为同位素B.CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2互为同素异形体C.和为同一物质D.CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能团，互为同系物2.下列有关化学用语正确的是()3.已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是()A．第一电离能Y可能小于XB．气态氢化物的稳定性：HmY大于HnXC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价4．下列叙述不正确的是()①分子内一定含有共价键②离子键就是阴、阳离子的静电引力③碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3④非金属原子间不可能形成离子化合物高考资源网，高考资源网，⑤通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物⑥水分子很稳定，是因为水分子之间存在氢键作用⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜KA．①②④⑥B．①②③④⑦C．③④⑤⑥D．全部都不正确5.第N能层所含能级数、原子轨道数和最多容纳电子数分别为()A．3、9、18B．4、12、24C．5、16、32D．4、16、326.下列说法中正确的是()A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B．处于最低能量的原子叫基态原子C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱7.以下有关元素性质的说法不正确的是()A．具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①B．具有下列价电子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一电离能最大的是③C．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋8.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径AB，②离子半径AB，③原子序数AB，④原子最外层电子数AB，⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等，⑥A的电负性小于B的电负性，⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的是()A．①②⑦B．③④⑥C．③⑤D．③④⑤⑥⑦9.X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布分别为4s2、3s23p2和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()A．XYZ2B．X2YZ3C．X2YZ2D．XYZ3高考资源网，高考资源网，(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是()A.每生成2molAB吸收bkJ热量B.该反应为放热反应C.该反应为吸热反应D.断裂1molA—A和1molB—B键放出akJ能量11.具有下列电子层结构的原子或离子，其对应的元素在周期表中的位置说法正确的是()A．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子，所对应的两元素一定在同一主族B．3p能级上有1个空轨道的原子和4p能级上有1空轨道的原子，所对应的两元素一定在同一主族C．最外层电子排布为nsnnpn的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子，所对应的两元素一定在同一周期D．原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子，所对应的两元素一定在同一周期12.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是()A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素B．原子的价电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素一定是副族元素C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区D．基态原子的价电子排布为(n－1)dxnsy的元素的族序数一定为x＋y13．图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是()A．图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系B．图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系C．图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系D．图乙不可能表示同族元素的电负性随原子序数的变化关系14.下列说法正确的是()A.Cl2是双原子分子,H2S是三原子分子,这是由共价键的方向性决定的高考资源网，高考资源网，两原子轨道发生重叠后,电子在两核间出现的概率减小15．关于键长、键能和键角的说法中不正确的是（）A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径有关C．多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性D．键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定16．氰气的分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似。下列叙述正确的是（）A．分子中原子的最外层均满足8电子结构B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长C．分子中含有2个σ键和4个π键D．不能和氢氧化钠溶液发生反应17．下图是一种常见的有机物，下列有关该物质的说法不正确的是（）A．分子式为C5H8O2，分子中有15个σ键和1个π键B．分子中的碳氧键有2种键长C．该物质在光照条件下与氯气反应，形成新的σ键D．该物质在碱性条件下加热，断裂的是非极性键18.下列实验方案不合理的是（）A.鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2B.鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法C.鉴定苯中无碳碳双键：加入高锰酸钾酸性溶液D.鉴别乙烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量乙烯和苯中19.为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论正确的是（）A.将铜片放入稀硫酸中，无现象．若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，可看到有氢气生成B.将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度NaOH溶液反应，前者速率大于后者C.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同高考资源网，高考资源网，，增加大理石的用量可加快反应速率20．CO2辅助的Na—CO2电池工作原理如下图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池的总反应为3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列有关说法不正确的是（）A．放电时，ClO向b极移动B．放电时，正极反应为：CO2+4e-===2CO23+CC．该电池工作时是把化学能转化为电能D．放电时，电路中每转移3mol电子，理论上要消耗33.6LCO2（标准状况）21.恒温下，物质的量之比为2∶1的SO2和O2的混合气体在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应为放热反应)，n(SO2)随时间变化关系如下表：时间/min012345n(SO2)/mol0.200.160.130.110.080.08下列说法正确的是（）A.该反应进行到第3分钟时，逆反应速率大于正反应速率B.若要提高SO2的转化率，可用空气代替纯氧气并鼓入过量空气C.从反应开始到达到平衡，用SO3表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)D.容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为5∶422.将镁铝铁合金投入到300mL硝酸溶液中，金属恰好完全溶解生成Mg2＋、Al3＋和Fe3＋；硝酸全部被还原为一氧化氮，其体积为6.72L(标准状况)，当加入300mL某浓度氢氧化钠溶液时，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2g。下列有关推断正确的是()A．参加反应的硝酸的物质的量为0.9molB．参加反应的金属的质量为11.9gC．硝酸的物质的量浓度为3mol·L－1D．氢氧化钠的物质的量浓度为6mol·L－1高考资源网，高考资源网，卷非选择题（共51分）二、非选择题23(14分).已知A、B、C、D都是周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A原子、C原子的L能层中都有两个未成对的电子，C、D同主族。E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：(1)D原子在周期表中的位置为____________，基态D原子中，电子占据的最高能层符号为____________，该能层具有的原子轨道数为____________。(2)AC2电子式为，该分子中有个σ键,个π键。(3)第一电离能：B____C，电负性：B____C。根据等电子体原理，写出AC的结构式________。(4)F可与D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应，请写出对应的化学方程式：_________________________。(5)写出E的原子结构示意图____________，E2+价电子排布图____________，解释E2+具有较强还原性的原因___________________________________。24.(13分)某人设计淀粉利用方案如下图所示：其中A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。请回答以下问题：（1）“C6H12O6”的名称是___________，工业上由石蜡制取A的方法称作____。C中含有官能团名称是____________；（2）A→B反应类型为_________________；C→D反应类型为_________________；（3）写出下列转化的化学方程式①A→B：__________________________（2分）；②C→D：______________________；③CH3CH2OH→CH3CHO：___________________________________________________。（4）已知A能使酸性高锰酸钾褪色，还原产物为Mn2+，写出该氧化还原反应的离子方程式____________________________________________________。25.（11分）某原电池的装置如图所示，看到a极上有红色金属析出，回答下列问题高考资源网，高考资源网，（1）①若a、b是两种活动性不同的金属，则活动性a____b（填＞、＜或＝）；②电路中的电子从____经导线流向_____（填a或b）；③溶液中的SO42－向________极移动（填a或b）；④若两电极分别是Al和C，则负极的电极反应式为_________________。（2）将甲醇与氧气分别通入如图所示的装置的电极中，可构成甲醇燃料电池，请回答下列问题：通入甲醇的电极是_____（填“正”或“负”）极，反应时该电极附近的现象是_____________________________，写出其反应式：_______________；若电池工作过程中通过2mol电子，则理论上消耗O2________L（标准状况）。高考资源网，高考资源网，(13分)(1)在某一容积为2L的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量n(