四川省邻水实验学校2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（PDF，无答案）

高二上期第一阶段测试化学试题1/7邻水实验学校高2018级2019年秋第一阶段考试化学试题命题人：×××审题人：×××说明：1.本试卷满分为100分，其中试题占98分，卷面分为2分，考试时间为90分钟。2.请将第I卷的答案填涂到机读卡上，第II卷的答案填在答题卡上相应的位置。可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23第I卷（选择题，共46分）一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）1．下列物质分别溶于水中，温度无显著变化的是（）A．蔗糖B．浓H2SO4C．烧碱D．CaO2．分离植物油与水的混合物，最好采用下列何种方法（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取3．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料，吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水摇动混合后即会制冷。该化学物质可能是（）A．氯化钠B．固体硝酸铵C．纯碱D．固体氢氧化钠4．下列变化过程中ΔH＜0的是（）A．高温下木炭还原二氧化碳B．工业制水煤气的反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D．液化石油气的燃烧5．下列说法正确的是（）A．任何化学反应都有物质的改变，但不一定有能量的变化B．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应C．化学反应中的能量变化均表现为热量变化D．反应物中旧化学键断裂放出能量，生成物中新化学键形成需吸收能量6.下列说法正确的是（）A．SO3溶于水放出大量的热，该反应为放热反应B．碳酸钙受热分解的反应中生成物总能量低于反应物总能量C．已知反应C(石墨)→C(金刚石)的反应热ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定D．相同质量气态水比液态水熵值高，因此气态水更稳定7．在常温常压下，1gH2在足量氯气中完全燃烧生成气态HCl，放出92.3kJ的热量。由此判断下列热化学方程式中正确的是（）A．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－92.3kJ·mol－1B．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋184.6kJ·mol－1C．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝＋184.6kJ·mol－1D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝＋92.3kJ·mol－18．氢气是一种很有前途的能源物质，制取大量氢气的最理想的途径是（）A.用活泼金属跟HCl反应放出氢气B.以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气C.在光触媒作用下利用太阳能分解水产生氢气D.由火力发电站提供电力电解水产生氢气9．下列热化学方程式中能表示可燃物的燃烧热的是（）A．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－484.0kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ·mol－1D．C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－283kJ·mol－110．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAB．常温常压下,1molNaCl含有的离子数为NAC．通常状况下，2NA个O2分子占有的体积约为44.8LD．78g过氧化钠与CO2完全反应转移电子数数为NA11．一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A．加入少量水，产生H2速率减慢，H2体积不变B．加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变C．滴加几滴CuSO4溶液，产生H2速率加快，H2体积不变D．用98%的浓硫酸代替稀硫酸，产生H2速率加快，H2体积不变高二上期第一阶段测试化学试题2/712．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，正确是（）A．保持压强不变，充入少量氦气，反应速率会减小B．若v(CO)＝v(H2O)，则反应达平衡状态C．其他条件不变，适当增加C(s)的质量会使反应速率增大D．其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小13．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已经达到平衡状态时，下列关系成立的是（）A．3v正(H2)＝2v逆(NH3)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．3v正(N2)＝v正(H2)D．v正(N2)＝3v逆(H2)14．将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容密闭容器中发生反应：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH＝－41.8kJ·mol，下列能说明反应达到平衡状态的是（）A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变C．每消耗1molSO3的同时消耗1molNOD．NO2、SO2、SO3、NO的浓度之比为1:1:1:115．下列有关反应速率的说法正确的是（）A．相同条件下，形状大小相同的Mg、Al分别与同浓度的盐酸反应的速率相同B．使用合适的催化剂可以加快反应速率，但不能提高反应物的转化率C．在容积固定的恒温密闭容器中，发生合成NH3的反应，充入He，反应速率增大D．10mL0.5mol·L－1的FeCl3溶液加入10mL的0.5mol·L－1的KSCN溶液，充分反应后加入KCl固体，溶液颜色变浅16.下列反应中产生气泡速率最快的是（）17.下列说法正确的是（）A．升高温度能使吸热反应速率增大，使放热反应的速率减慢B．催化剂由于能大幅度提高反应的活化能，从而成千上万倍地增大反应速率C．有气体参加的化学反应，缩小反应容器的容积以增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率加快D．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，从而使化学反应速率加快18.某化学小组探究在其他条件不变时，改变某一条件对某类反应aA(g)＋bB(g)cC(g)的化学平衡的影响，得到如下图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示转化率)。下列说法正确的是（）A．反应Ⅰ的正反应ΔH＞0B．若p1＞p2，则a＋b＜cC．反应Ⅱ的逆反应ΔH＞0D．反应Ⅱ中T1＞T219.下列说法中正确的是（）A．250C,101kPa时1molH2完全燃烧生成液态水时放出的热量是H2的燃烧热B．1molS完全燃烧生成SO3时放出的热量就是S的燃烧热C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H2O(l)时的反应热叫做中和热D．可用稀盐酸和稀氨水反应测定酸碱中和反应的中和热20．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)，则n的值为（）A．4B．3C．2D．121．在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol/(L·min)B．v（D）=1mol/(L·min)C．v（C）=0.8mol/(L·min)D．v（B）=0.3mol/(L·min)选项温度浓度外加物质A25℃2mL5%H2O22滴0.1mol·L－1FeCl3B35℃2mL8%H2O2无C35℃2mL8%H2O2MnO2粉末D25℃2mL8%H2O2MnO2粉末高二上期第一阶段测试化学试题3/722.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．X2为0.3mol/LB．X2为0.25mol/LC．Y2为0.35mol/LD．Z为0.4mol/L23.下列说法正确的是（）A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B．常温下反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，该反应的ΔH＞0C．自发反应的现象一定非常明显，非自发反应的熵一定减小D．反应(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9kJ·mol－1在高温不能自发进行。第II卷（非选择题，共54分）二、填空题（本大题有6个小题，共52分，卷面分另计2分）24．(10分)20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：（1）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：。在反应体系中加入适宜的催化剂（正催化剂），E1和E2的变化是：E1_________，E2_______（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热有无影响?_____________，原因是。（2）图二是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程与能量关系图(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据图二回答下列问题：①PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式。②P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1molPCl5(g)的△H1与P(s)和Cl2(g)一步反应生成1molPCl5(g)的△H2关系是：△H2△H1(填“大于”、“小于”或“等于”)。25.（8分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ：C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH=－393.15kJ·mol－1①途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)；ΔH2②再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH3=－566kJ·mol－1③2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH4=－484kJ·mol－1④请回答下列问题：（1）途径Ⅰ放出的热量理论上_______(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。（2）ΔH2＝_______________。（3）煤燃烧的烟气（主要污染物SO2、NOx）经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为NO(g)＋O3(g)===NO2(g)＋O2(g)ΔH1＝－200.9kJ·mol－1NO(g)＋12O2(g)===NO2(g)ΔH2＝－58.2kJ·mol－1SO2(g)＋O3(g)===SO3(g)＋O2(g)ΔH3＝－241.6kJ·mol－1反应3NO(g)＋O3(g)===3NO2(g)的ΔH＝。（4）在标准状况下的11.2L甲烷完全燃烧生成CO2和液态水放出444.8kJ热量（298K），能表示其燃烧热的热化学方程式是；已知断裂1mol下列化学键需要吸收的能量分别为：C=O：745kJ；O=O键：496kJ；C-H键：414kJ则断裂1molH-O键需要吸收的能量为。图一图二高二上期第一阶段测试化学试题4/726.（8分）100mL0.50mol/L盐酸与100mL0.55mol/LNaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置图看，尚缺少的一种玻璃仪器是。（2）烧杯间填充碎纸条的作用是。（3）按如图装置进行实验，测得中和热的数值（填“偏大”“偏小”或“无影响”）其原因是。（4）若实验中改用80mL0.50mol/L盐酸跟80mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”）。（5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.5依据该学生测得的实验数据进行计算，中和热ΔH＝(结果保留一位小数)。（6）能否用稀Ba(OH)2溶液和稀硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸反应测定中和热________(填“能”或“否”)。27.（8分）研究NO2