山西省忻州市第一中学2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题（PDF）

【高一上学期第二次月考·化学第1页（共7页）】忻州一中高一上学期第二次月考化学试题注意事项:1．考生答卷前务必用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔将姓名、考号、座位号等填写在答题卡上。2．交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题上的无效。3．本试题满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每题只有一个选项符合题意）1.下列关于古籍中的记载说法不正确的是A.《本草纲目》“烧酒”条目下写道自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏B.《吕氏春秋·别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性C.“司南之档（勺），投之于地，其柢（柄）指南”。司南中“构”所用材质为Fe2O3D.《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又成丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应2.每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日“（MoleDay），这个时间的美式写法为6：0210/23，外观与阿伏加德罗常数6.02×1023相似。NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.12g熔融4NaHSO中含离子总数目为0.3NAB.0.1molFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAC.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD.28gC2H4和C3H6的混合气体中含有的氢原子数为4NA3.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)=0.5Mr(Z),下列说法正确的是A.原子数目相等的三种气体,质量最大的是ZB.相同条件下,同质量的三种气体,气体密度最小的是XC.若一定条件下,三种气体体积均为2.24L,则它们的物质的量一定均为0.1mol【高一上学期第二次月考·化学第2页（共7页）】D.同温下,体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体,则其压强比为2：14.下列指定反应的离子方程式正确的是A.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−2AlO+H2↑B.向饱和石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2+2CO2=Ca2++2HCO3-C.酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2OD.向CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓5.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是①酸性溶液中：Na＋、AlO2-、SO42-、I－②无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4-、SO42-③碱性溶液中：Cl－、CO32-、SO42-、K＋、AlO2-④0.1mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−⑤0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：OH-、K＋、Cl－、SO42-⑥与铝粉反应放出H2的无色溶液中：NO3-、Al3＋、Na＋、SO42-A．③⑥B．③④⑥C．③④D．①②④6.为了除去括号中的杂质，不合理的是选项物质（杂质）加入试剂方法AFeSO4溶液（CuSO4）过量铁粉过滤BKNO3（s）（少量NaCl）水结晶CCO2（HCl）饱和碳酸钠溶液洗气D乙醇（水）新制生石灰蒸馏7.下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是A.Na→NaOH→Na2CO3→NaClB.Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3C.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO48.向含Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+的溶液中加入过量Na2O2，充分反应后再加入过量的盐酸，溶液中离子数目变化最小的是A.Na+B.Fe2+C.Fe3+D.Al3+9.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑②4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3【高一上学期第二次月考·化学第3页（共7页）】③2F2+2H2O═4HF+O2④2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑A．①②B．②③C．③④D．①④10.实验室将NH3通入AlCl3溶液中制备Al(OH)3，经过滤、洗涤、灼烧后得到Al2O3，对下列图示装置解释合理的是A．装置甲的主要仪器是蒸馏烧瓶和分液漏斗B．装置乙制备Al(OH)3，存在严重缺陷C．用装置丙过滤并洗涤Al(OH)3D．装置丁灼烧Al(OH)3得到Al2O3，利用了Al(OH)3的不稳定性11.下图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是饮用矿物质水净含量:500mL配料表:纯净水硫酸镁氯化钾保质期:12个月主要离子成分:钾离子(K+):1.0~27.3mg·L-1镁离子(Mg2+):0.1~4.8mg·L-1A.标签上离子的浓度是物质的量浓度B.该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为2.0×10-3mol·L-1C.一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42-的物质的量不超过1.0×10-5molD.由矿泉水制蒸馏水应使用直形冷凝管，蒸馏结束时应先熄灭酒精灯再停止通冷却水12.反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应，下列说法正确的是①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2A.两个反应中NaHSO4均为氧化产物B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C.氧化性：MnO2SO42-IO3-I2D.反应①、②中生成等量的2I时转移电子数之比为1:513.向含有0.078molFeCl2的溶液中通入0.009molCl2，再向其中加入含0.01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化为Fe3+，且X2O72-被还原为Xn+，则n值为A．2B．3C．4D．5【高一上学期第二次月考·化学第4页（共7页）】14.为测定含镁3%～5%的铝镁合金中镁的质量分数，设计了2种实验方案，下列说法不正确．．．的是方案一：镁铝合金加入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后过滤，测定剩余固体质量；方案二：称量mg铝镁合金粉末，放在图中惰性电热板上，通电使其充分灼烧。测得固体质量增重。A．方案一中若称取5.4g合金粉末样品，投入VmL2.0mol/LNaOH溶液中反应，则V≥100mLB．方案一中测定剩余固体质量时，过滤后未洗涤固体就干燥、称量，则镁的质量分数偏高C．方案二中欲计算镁的质量分数，实验中还需测定灼烧后固体的质量D．方案二中若用空气代替O2进行实验，则测定结果偏高二、非选择题（共58分）15.（12分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣（离子在物质中不能重复出现）。①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．根据①②实验事实，回答下列问题：（1）写出化学式AD；（2）取500mL、0.1mol/L的C盐溶液，向其中加入5.6g铁粉，待反应完全后，转移电子的数目是；（3）将含相同物质的量A、B、C的三种盐溶液充分混合后，写出混合溶液中存在离子的物质的量之比[用n(X):n(Y)…=a:b…形式表示]；在此溶液中加入锌粒，发生反应的离子方程式。（4）A盐溶液中阴离子的检验方法是：。16.（10分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置。利用以下装置，可以按以下实验方案从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。（已知甲苯和甲醇均为有机溶剂,有机物大多能互溶）【高一上学期第二次月考·化学第5页（共7页）】（1）装置A中仪器①的作用是，使用装置A在流程中所对应的是。（填“操作a”“操作b”“操作c”“操作d”,下同）。（2）使用装置B在流程中所对应的是，在该操作中,振荡仪器时,为了避免因液体挥发而导致内部气压过大，还应进行的操作是（填写具体的操作方法）。（3）使用装置C在流程中所对应的是，若所得沉淀不溶于水且需要洗涤,则洗涤的具体操作是。（4）操作c中，玻璃棒的作用是。17.（12分）利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO，制备流程如下图所示：（1）从流程图可知，Zn、Fe中能与NaOH溶液反应的是________。（2）Zn(OH)2沉淀加热可得ZnO，该反应______（填“是”或“不是”）氧化还原反应。【高一上学期第二次月考·化学第6页（共7页）】（3）加入适量H2O2的目的是，发生反应的离子方程式是。（4）如何证明已生成了Fe3O4胶体？。（5）流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水配制而成，其中的SO3都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为mol/L。18.(10分）由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。（1）若A为过氧化钠，A与CO2反应的化学方程式为，A与水反应的离子方程式为。（2）①向饱和C溶液中通CO2，化学方程式为：。②1mol/L的B溶液逐滴加入1L1mol/L的AlCl3溶液中，产生白色沉淀39g，则所加入的B溶液的体积为L。（3）下列图象中，横坐标表示加入试剂或通入气体的物质的量，纵坐标表示产生沉淀的质量，用图象的序号或文字回答下列问题：I.表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐渐滴加稀盐酸的是；II.表示向NaAlO2溶液中逐渐滴加稀盐酸的是；III.表示向NaAlO2溶液中通入CO2的是；IV.③图(填“能”或“不能”)代表向含NaOH的澄清石灰水中通入CO2。19．(14分)消毒剂在生活中应用广泛，Na2FeO4、Cl2、ClO2、H2O2、NaClO是生活中不同领域的消毒剂。根据下列反应回答问题A．2H2O2=====2H2O＋O2↑MnO2【高一上学期第二次月考·化学第7页（共7页）】－B．16HCl＋2KMnO4===5Cl2↑+2MnCl2＋2KCl＋8H2OC．2Fe(OH)3＋3KClO＋4KOH===2K2FeO4＋3KCl＋5H2OD．2KClO3＋4HCl===2ClO2↑＋2KCl＋Cl2↑＋2H2O（1）储存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是（填序号）。（2）反应A中，氧化产物与还原产物的质量之比为；反应B中，做还原剂的HCl与做酸性介质的HCl物质的量之比为，0.4molKMnO4参加反应，做酸性介质的HCl的物质的量为。（3）用双线桥表示反应C电子转移的方向和数目：2Fe(OH)3＋3KClO＋4KOH===2K2FeO4＋3KCl＋5H2O（4）反应D中0.2molHCl参加反应，转移的电子数为。（5）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-。其中c（Cl-）随反应进行逐渐增加。①氧化产物与还原产物的物质的量之比为。②反应后溶液的酸性（填“增强”或“减弱”）。（6）ClO2（还原产物为Cl-）和K2FeO4[原产物为Fe(OH)3]还用作自来水的消毒剂。等质量的ClO2和K2FeO4的消毒能力之比为（计算结果保留一位小数）。