（京津鲁琼版）2020版高考化学一轮复习 第30讲 难溶电解质的溶解平衡检测（含解析）

难溶电解质的溶解平衡一、选择题1．下列说法中，正确的是()A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止B．Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C．Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同解析：选C。A项，达到平衡时，沉淀和溶解并未停止。B项，Ksp可用来判断相同类型化合物在水中溶解度的大小，但是如果化合物的形式不同，就不能直接判断，Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力不一定越弱。D项，相同温度、同一溶质时，根据同离子效应，AgCl在水中的溶解能力大于其在NaCl中的溶解能力。2．(2019·益阳箴言中学月考)已知①同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；②溶解或电离出S2－的能力：FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是()A．Mg2＋＋2HCO－3＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OB．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑C．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋D．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑解析：选D。MgCO3的溶解度大于Mg(OH)2，因此有Mg2＋＋2HCO－3＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O，A项正确；由于电离出S2－的能力：FeS＞H2S＞CuS，故有FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑，B项正确；同理可推出C项正确；因ZnS比Zn(OH)2更难溶，故发生反应：Zn2＋＋S2－===ZnS↓，D项错误。3．实验：①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出现浑浊；③将沉淀c加入0.1mol·L－1KI溶液中，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．滤液b中不含有Ag＋C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶解析：选B。由于硝酸银溶液和氯化钠溶液混合后一定生成氯化银的悬浊液，所以在该悬浊液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)；向过滤后的滤液中加入0.1mol·L－1的KI溶液，出现浑浊，说明在滤液b中仍然存在Ag＋；沉淀总是向着生成物溶解度更小的方向转化，由于实验③中沉淀由白色转化成黄色，所以是由氯化银转化成了碘化银，则碘化银比氯化银更难溶。4．25℃，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，下列说法正确的是()A．向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出B．向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Cl－)＝c(Ag＋)C．AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中，c（Cl－）c（CrO2－4）＝1.56×10－109.0×10－12D．向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4不可能转化为AgCl解析：选A。向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，c(Cl－)c(Ag＋)，B选项错误；AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中，c（Cl－）c（CrO2－4）＝c（Cl－）·c2（Ag＋）c2（Ag＋）·c（CrO2－4）＝1.56×10－10×c（Ag＋）9.0×10－12，C选项错误；向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4能转化为AgCl，D选项错误。5.(2019·太原模拟)一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，已知：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp(25℃)8.0×10－162.2×10－204.0×10－3825℃时，对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的1L混合溶液，根据上表数据判断，下列说法不正确的是()A．在pH＝5的溶液中，Fe3＋不能大量存在B．混合溶液中c(SO2－4)∶[c(Fe3＋)＋c(Fe2＋)＋c(Cu2＋)]5∶4C．向混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀D．向混合溶液中加入适量氯水，并调节pH＝3～4过滤，可获较纯净的CuSO4溶液解析：选D。在pH＝5的溶液中OH－的浓度是10－9mol·L－1，根据Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38知Fe3＋不能大量存在，A正确；由于在溶液中给出的金属阳离子均水解，则混合溶液中c(SO2－4)∶[c(Fe3＋)＋c(Fe2＋)＋c(Cu2＋)]5∶4，B正确；根据三种物质的溶度积常数可知形成沉淀时需要氢氧根的浓度分别是8.0×10－160.5mol·L－1、2.2×10－200.5mol·L－1、34.0×10－381mol·L－1，因此向混合溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，首先生成氢氧化铁沉淀，即最先看到红褐色沉淀，C正确；向混合溶液中加入适量氯水，并调节pH＝3～4过滤，得到的是硫酸、盐酸和CuSO4的混合溶液，D错误。6．25℃时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示。已知25℃时，CaCO3的Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9。据图分析，下列说法不正确的是()A．x的数值为2×10－5B．c点时有碳酸钙沉淀生成C．b点与d点对应的溶度积相等D．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点解析：选D。d点时c(CO2－3)＝1.4×10－4mol·L－1，则c(Ca2＋)＝Ksp（CaCO3）c（CO2－3）＝2.8×10－91.4×10－4mol·L－1＝2×10－5mol·L－1，即x＝2×10－5，A正确；c点QcKsp，故有沉淀生成，B正确；溶度积只与温度有关，b点与d点对应的溶度积相等，C正确；加入蒸馏水后，d点各离子浓度都减小，不可能变到a点，D错误。7．25℃时，用Na2S沉淀Cu2＋、Zn2＋两种金属阳离子(M2＋)，所需S2－最低浓度的对数值lgc(S2－)与lgc(M2＋)的关系如图所示。下列说法不正确的是()A．Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)B．25℃时，Ksp(CuS)约为1×10－35C．向100mLZn2＋、Cu2＋浓度均为1×10－5mol·L－1的混合溶液中逐滴加入1×10－4mol·L－1的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀D．向Cu2＋浓度为1×10－5mol·L－1的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出解析：选A。根据物料守恒可得：c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]，A项错误；在25℃时，CuS饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：CuS(s)Cu2＋(aq)＋S2－(aq)，Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)＝1×10－25×1×10－10＝1×10－35，B项正确；依据题图可知，CuS的Ksp较小，故CuS较难溶，Cu2＋先沉淀，C项正确；由于在25℃时，Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，故向Cu2＋浓度为1×10－5mol·L－1的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出，D项正确。8．(2019·长春联考)已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是()A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1B．加入Na2CO3固体，可能生成沉淀C．所加的烧碱溶液的pH＝13D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－1解析：选C。pH＝13，则c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，A正确；加入Na2CO3固体，当c(Mg2＋)·c(CO2－3)Ksp(MgCO3)时生成MgCO3沉淀，B正确；因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后混合溶液的pH＝13，所以所加NaOH溶液的pH13，C错误；溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－120.12mol·L－1＝5.6×10－10mol·L－1，D正确。9．(2019·潍坊模拟)已知25℃时，RSO4(s)＋CO2－3(aq)RCO3(s)＋SO2－4(aq)的平衡常数K＝1.75×104，Ksp(RCO3)＝2.80×10－9，下列叙述中正确的是()A．向c(CO2－3)＝c(SO2－4)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀B．将浓度均为6×10－6mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀C．25℃时，RSO4的Ksp约为4.9×10－5D．相同温度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp解析：选C。RSO4(s)＋CO2－3(aq)RCO3(s)＋SO2－4(aq)的平衡常数K＝c（SO2－4）c（CO2－3）＝c（R2＋）·c（SO2－4）c（R2＋）·c（CO2－3）＝Ksp（RSO4）Ksp（RCO3）＝1.75×104，Ksp(RSO4)＝1.75×104×Ksp(RCO3)＝1.75×104×2.80×10－9＝4.9×10－5。A项，RSO4、RCO3属于同种类型且Ksp(RSO4)＞Ksp(RCO3)，向c(CO2－3)＝c(SO2－4)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RCO3沉淀，A项错误；B项，将浓度均为6×10－6mol/LRCl2、Na2CO3溶液等体积混合后，c(R2＋)＝3×10－6mol/L，c(CO2－3)＝3×10－6mol/L，此时的离子积Qc＝c(R2＋)·c(CO2－3)＝3×10－6×3×10－6＝9×10－12＜Ksp(RCO3)，不会产生RCO3沉淀，B项错误；C项，根据上述计算，Ksp(RSO4)＝4.9×10－5，C项正确；D项，Ksp只与温度有关，与浓度无关，相同温度下，RCO3在水中的Ksp与在Na2CO3溶液中的Ksp相等，D项错误。10．工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr2O2－7和CrO2－4)，其流程为CrO2－4(黄色)――→H＋①转化与Ca2＋结合转化为CaSO4沉淀，使杂卤石的溶解平衡右移，促使其溶解(3)K2CO3中性(4)蒸发浓缩、冷却结晶(5)1.77×104