江西省宜春市宜丰中学2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题

江西省宜春市宜丰中学2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,O-16,Na-23,Si-28,Cl-35.5,Cu-64,Zn-65,Ag-108一、选择题（每小题2分，共48分。每小题只有一个符合题意的选项）1．(周测4原题)一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6＋7O2＋8KOH=4K2CO3＋10H2O，下列说法正确的是()A.放电一段时间后，负极周围的pH升高B.每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为12molC.正极反应为14H2O＋7O2＋28e－=28OH－D.放电过程中KOH的物质的量浓度不变2．(周测4原题)下列表述不正确的是（）ABCD纯铜的电极反应式为：Cu2++2e－=Cua极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝盐桥中的Cl－移向AgNO3溶液正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－3．(周测4原题)在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，下列关系中不正确的是（）A.c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)B.c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)＋c(CO32-)C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)D.c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)4．下列化学用语表示正确的是（）A.乙醇的结构式：CH3CH2OHB.羟基的电子式：C.CCl4的比例模型：D.中子数为16的硫原子：4832S5．下列说法不正确的是A.与互为同素异形体B.与互为同位素C.C2H4与C4H8一定互为同系物D.与互为同分异构体6．莽草酸是合成抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质，其结构简式如图所示，下列关于莽草酸的叙述错误的是（）A．分子式为C7H10O5B．能与氢气发生加成反应C．能与氢氧化钠发生中和反应D．分子中只存在羟基和羧基两种官能团7．下列有关有机物同分异构体数目的叙述中，不正确的是()选项有机物同分异构体数目A戊烷3种BC8H10中属于芳香烃的有机物3种C分子式为C4H10的一氯代物4种DC5H12O中含有-OH的有机物8种8．下列物质中属于弱电解质的是A．冰醋酸B．H2SO4溶液C．BaSO4D．Cl29．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是（）A.正极电极反应式为：2H++2e—=H2↑B.此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3C.此过程中铜并不被腐蚀D.此过程中电子从Fe移向Cu10．下列关于原电池的叙述中错误的是（）A.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应B.原电池是将化学能转变为电能的装置C.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属D.原电池放电时，在外电路电子的流动方向是从负极到正极11．已知25℃时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是()A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1B．加入Na2CO3固体，可能生成沉淀C．所加的烧碱溶液的pH＝13D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－112．同温度同浓度的下列溶液中，c(NH)最大的是()A．NH4Al(SO4)2B．CH3COONH4C．NH4ClD．NH3·H2O13．如下图所示，下列叙述正确的是（）A.Y为阴极，发生还原反应B.X为正极，发生氧化反应C.Y与滤纸接触处有氧气生成D.X与滤纸接触处变红14．用惰性电极电解下列溶液一段时间后原溶质均有剩余，再加入一定量的某种纯净物(方括号内的物质)，不能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是（）A.AgNO3[Ag2O]B.NaOH[H2O]C.KCl[通入HCl气体]D.CuSO4[Cu(OH)2]15．在一定温度下，可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g）达到化学平衡状态的标志是（）A.Z的生成速率和X的分解速率相等B.X、Y、Z的浓度不再变化C.单位时间内生成nmolX，同时生成了3nmolYD.X、Y、Z的分子个数之比为1∶3∶216．在2L的容器中发生如下反应4A（s）＋3B（g）2C（g）＋D（g），经2min后，B的浓度减少了0.6mol·L－1。下列反应速率的表示正确的是（）A.用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1B.2min末时用B表示的反应速率是0.3mol·L－1·min－1C.在这2min内用B表示的反应速率是负值，用C表示的反应速率是正值D.用B表示的反应速率是0.3mol·L－1·min－117．在下列叙述中：①HA溶液的导电性没有盐酸溶液的导电性强；②测得0.1mol/L的HA溶液的pH=2.7；③常温下，测得NaA溶液的pH7；④常温下，向HA的溶液中加入NaA固体，pH增大；⑤等pH等体积的盐酸和HA溶液分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多。能说明HA是弱酸的是（）A.①②③④⑤B.②③⑤C.①②③⑤D.②③④⑤18．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Mg2＋、NO3－、I－B.透明的溶液中：Fe3+、Al3+、CO32-、SO42－C.-+c(OH)c(H)=1012的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-D.c(HCO3－)＝1mol·L－1溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、OH－19．下列离子方程式书写正确的是（）A.NaHS的水解：HS－+H2OS2-+H3O+B.NaHCO3在水溶液中的电离：HCO3−+H2OH2CO3+OH−C.NH4Cl的水解：NH4++H2O＝NH3·H2O+OH−D.硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合：Al3++3HCO3−=Al(OH)3↓+3CO2↑20．已知高锰酸钾与重铬酸钾（K2Cr2O7）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42－（黄色）+2H+Cr2O72－（橙色）+H2O若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是A．加入适量小苏打B．加入适量稀硝酸C．加入适量烧碱固体D．加水稀释21．关于下列四个图像的说法中正确的是（）A．图①表示可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0B．图②是在长时间电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1︰1C．图③表示可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH大于0D．图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大22．在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K=c(NO)c(SO3)/c(NO2)c(SO2)。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是（）A.该反应的焓变为正值B.恒温下压缩体积增大压强，反应体系的颜色加深C.升高温度，逆反应速率减小D.该反应化学方程式为NO+SO3NO2+SO223．下列推论正确的是A．S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝a，S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝b；则a＞bB．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ·mol－1，则含20gNaOH的溶液与足量稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJC．C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH＝+1.9kJ·mol－1，则可判定金刚石比石墨稳定D．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH＞0，则该反应任何温度下都能自发进行24．①c(H＋)＝0.01mol/L的CH3COOH溶液；②c(H＋)＝0.01mol/L的H2SO4溶液；③c(OH—)＝0.01mol/L的氨水；④c(OH—)＝0.01mol/L的NaOH溶液。室温条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）A．水电离的c(H＋)：①＝②＝③＝④B．将②、④溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②＜④C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②二、填空题（每空2分，共52分）25．（10分）有以下十种物质：①稀H2SO4②纯醋酸（CH3COOH）③HOCH2COOCH2CH2CHO④FeCl3固体⑤⑥CO2⑦熔融NaHSO4⑧稀氨水⑨乙醇（C2H5OH）请回答下列问题（1）其中属于强电解质的是________；其中属于有机物的是_________。（填序号）（2）写出③所含有的官能团的名称。（3）用系统命名法对⑤进行命名；该物质在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有__________种。26．（10分）食醋（主要成分CH3COOH）、纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）均为家庭厨房中常用的物质。已知：CH3COOH、H2CO3、HNO2的电离常数（25℃）分别为Ka=1.8×10-5；Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11；Ka=5.0×10-4请回答下列问题：⑴一定温度下，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体时，下列说法正确的是____（填代号。）a．溶液的pH增大b．CH3COOH的电离程度增大c．溶液的导电能力减弱d．溶液中c(OH-)·c(H+)不变⑵25℃时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中:c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=⑶常温下，将20mL0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHNO2溶液分别与20mL0.1mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示，则表示CH3COOH溶液的曲线是_______（填写序号）；⑷体积均为100mLpH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数______（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数。⑸25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH3·H2O的电离常数Kb=___________27．（10分）甲醇来源丰富，价格低廉，是一种重要的化工原料，有着非常重要、广泛的用途。工业上常用水煤气在恒容、催化剂和加热的条件下生产甲醇，其热化学方程式为：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g);ΔH=-90.8kJ/mol。（1）该反应的平衡常数表达式为：K=____，如升高温度，K值将______（填：增大、减小或不变）。（2）以下各项能．说明该反应达到平衡状态的是____________.A.混合气体的密度保持不变B.甲醇的质量分数保持不变C.CO的浓度保持不变D.2v逆(H2)=v正(CH3OH)（3）在210°C、240°C和270°C三种不同温度、2L恒容密闭容器中研究合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是_____。由起始达到a点所需时间为5min，则H2的反应速率为:____________。28．（12分）I．已知31g白磷(P4)变为31g红磷(P)时释放能量。上述变化属于__________变化(填“物理”或“化学”)；稳定性白磷_________红磷(填“”或“”)；II．SiH4是一种无色的气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O，已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ，其热化学方程式为：____________________________________Ⅲ.（周测4原题）KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2,因此配制KMnO4标准