新疆昌吉回族自治州昌吉州第二中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题

新疆昌吉回族自治州昌吉州第二中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________原子量H－10O-16C-12一、选择题（每题3分，共48分）1．你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是（）A．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D．实现资源的“3R”利用观，即:减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生2.下列说法正确的是A．常温下吸热反应都是不自发的B．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发，则该反应的△H0C．室温时，稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1molH2O时放出的热量是57.3kJD．1molS完全燃烧生成SO3(g)时，所放出的热量是S的燃烧热3.已知：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH，反应过程中生成1molCH3OH(g)的能量变化如下图所示。曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示无或有催化剂两种情况。下列判断正确的是（）A．加入催化剂，ΔH变小B．ΔH＝+91kJ·mol-1C．生成1molCH3OH(l)时，ΔH值增大D．反应物的总能量大于生成物的总能量4.下列事实中，不能用勒夏特列原理揭示的是()A．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压会颜色变深B．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率5.已知298K时下述反应的有关数据：①C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH1＝－110.5kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1则C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH为()A．283.5kJ·mol－1B．172.5kJ·mol－1C．－172.5kJ·mol－1D．－504kJ·mol－16.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH0。反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()A．增大CO的浓度B．降低温度C．升高温度D．增大压强7.下列说法正确的是()A．Fe和Mg与0.1mol·L-1的盐酸反应，反应速率相同B．0.1mol·L-1的盐酸与0.1mol·L-1H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同C．催化剂能降低分子活化时所需能量，使活化分子百分数大大增加D．100mL2mol·L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变8．室温下，某无色透明溶液中水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－26，一定能大量共存的离子组是()A.Cl-、HCO3-、Na＋、K＋B.Fe3＋、NO3-、K＋、H＋C.NO3-、Ba2＋、K＋、Cl-D.Al3＋、SO42-、NH4＋、Cl—9.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应mA（g）+nB（g）pC（g）达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/3，达到平衡时，C的浓度为原来的2.5倍，则下列说法正确的是（）A.C的体积分数增加B.A的转化率降低C.平衡向正反应方向移动D.m+n＞p10．下列溶液，一定呈中性的是（）A．由等体积、等物质的量浓度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液B．c（H＋）＝1.0×10－7mol·L－1的溶液C．pH＝7的溶液D．c（H＋）=的溶液（Kw为该温度下水的离子积常数）11.常温下0.1mol•L﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是()A．将溶液稀释到原体积的2倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2mol•L﹣1盐酸D．加少量冰醋酸12.用1.0mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积变化关系如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是（）A.1.0mol/L，20mLB.0.5mol/L，40mLC.0.5mol/L，80mLD.1.0mol/L，80mL13.高炉炼铁过程中发生反应：13Fe2O3(s)＋CO(g)23Fe(s)＋CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见下表。下列说法正确的是（）A．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＜生成物的总能量B．1000℃下Fe2O3与CO反应，tmin达到平衡时c(CO)=2×10-3mol/L，则用CO2表示该反应的平均速率为2×10－3/tmol·L－1·min－1C．为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO)D．其他条件不变时，增加Fe2O3的用量，不能有效降低炼铁尾气中CO的含量14.下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）＋B（g）2C（g）（△H＜0）的是()15.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：温度T/℃100011501300平衡常数K4.03.73.5则下列说法中不正确的是()A.碳酸的酸性强于氢硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C.常温下,加水稀释醋酸,增大D.一定温度下向弱酸溶液中加少量NaOH溶液,电离常数不变16.已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法中，正确的是（）A.反应速率：v正(b点)＜v正(d点)B.前10min内用v(N2O4)表示的平均反应速率为0.04mol/(L·min)C.25min时，导致平衡移动的原因是升高温度D.a和c点：Qc（浓度熵）＜K（平衡常数）第二部分非选择题（共52分）17.(共9分）在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量（1）一定能证明2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）达到平衡状态的是（填序号，下同）．（2）一定能证明A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）达到平衡状态的是．(3)汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：①2CO(g)＋O2(g)⇌2CO2(g)ΔH＝−566.0kJ·mol−1②N2(g)＋O2(g)⇌2NO(g)ΔH＝+180.5kJ·mol−1回答下列问题：(3)CO的燃烧热为。(4)1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1molNO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_____kJ。18.(共１１分）酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。根据下列化合物：①NaOH②CH3COOH③NH4Cl④NH3·H2O⑤CH3COONa请回答下列问题：(1)上述几种电解质中属于弱电解质的是(2)常温下pH=2的CH3COOH溶液中由水电离产生的c(OH－)=(3)写出CH3COOH的电离方程式(4)将等pH等体积的NaOH和NH3·H2O分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则mn（填“大于、等于或小于”）(5)pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11，如果加0.01mol/LHCl，应加mL。（体积变化忽略不计）19.（共12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝_______________________。(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。(3)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______。(4)若830℃时，向容器中充入1molCO、5molH2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K______1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。(5)830℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡____________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。(6)若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol·L－1、2mol·L－1、4mol·L－1、4mol·L－1，则此时上述反应的平衡移动方向为__________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）20（10分）（1）有①醋酸、②盐酸、③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题：①当它们的物质的量浓度相同时，其c（H＋）由大到小顺序为。②中和相同体积的同一种NaOH溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积由大到小的顺序为。③当三者c（H＋）相同、体积相同时，分别加入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是。④25℃时，相同浓度的HF、CH3COOH、HCN溶液，它们的电离平衡常数分别是3.5x10－4、1.8x10－5、4.9x10－10，其中氢离子浓度最大的是，未电离的溶质分子浓度最大的是21.（10分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。根据已知信息回答下列问题：①PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其中一种是P的最高价含氧酸，其化学方程式_______________。②反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)在容积为10L的密闭容器中进行。起始时PCl3和Cl2均为0.2mol，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。温馨提示：同温同容下的气体，压强之比就等于物质的量之比③已知实验b平衡时气体的总物质的量为0.30mol，计算实验b反应开始至达到平衡时的反应速率v(PCl5)＝_______________,PCl3的平衡转化率为__________。④图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(PCl5)由小到大的次序为____(填实验序号)；⑤用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，则α(表示PCl3的平衡转化率)的表达式为(用p0，p表示)。答案一、选择题题号12345678910111213141516答案BBDABBCCBDBCDDCA二、非选择题17.(共9分）（1）①③④（2）②④(3)283kJ·mol−1(4)631.75kJ18.(共１１分）(1)②④(2)1×10-12(3)CH3COOHCH3COO-+H+(4)小于(5)81.8mL。19.（共12分）(1）(2）吸热反应。(3)700℃(4)=(5)不移动（6）逆反应方向20（10分）（1）①、③＞②＞①②、①=②＞③。③、①＞②=③④HF，HCN21.①PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl②2.5×10-450%③acb⑤2(p0-p)/p0