（浙江选考）2020版高考化学二轮复习 专题六 第4讲 溶液中的离子反应练习（含解析）

溶液中的离子反应一、选择题1．(2019·浙江4月选考，T2)下列属于强电解质的是()A．硫酸钡B．食盐水C．二氧化硅D．醋酸答案：A2．如图所示，能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图像的是()解析：选A。人体大量喝水时，胃液被冲稀，酸性减弱，pH增大，但不会呈碱性。3．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是()A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④解析：选D。乙酸、碳酸和苯酚为弱电解质，其酸性强弱关系为乙酸＞碳酸＞苯酚，乙醇为非电解质，则等浓度的四种溶液pH由小到大的排列顺序为乙酸碳酸苯酚乙醇。4．现有两瓶温度分别为15℃和35℃，pH均为1的H2SO4溶液，两溶液的物理量相等的为()A．c(H＋)B．c(OH－)C．KwD．c水(H＋)解析：选A。根据pH的计算式pH＝－lgc(H＋)，可知A项正确；在不同温度下，水的电离程度不同，离子积常数不同，C项错误；由水电离的c(H＋)等于溶液中的c(OH－)，不相同，B、D两项错误。5．关于常温下浓度均为0.1mol·L－1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是()A．醋酸溶液的pH小于盐酸B．醋酸的电离方程式：CH3COOH===CH3COO－＋H＋C．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Cl－)D．0.1mol·L－1的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后：c(H＋)＞c(OH－)解析：选C。A.醋酸是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离；所以常温下物质的量浓度相等的醋酸和盐酸溶液中，醋酸部分电离，氯化氢完全电离，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，则醋酸的pH大于盐酸，A错误；B.醋酸是弱电解质，弱电解质的电离过程是可逆的，故醋酸的电离方程式应该是用“”连接：CH3COOHCH3COO－＋H＋，B错误；C.假设体积都为V，在0.1mol·L－1的醋酸溶液中，根据物料守恒n(CH3COOH)＋n(CH3COO－)＝0.1V，所以c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1；在0.1mol·L－1的盐酸溶液中，HCl===H＋＋Cl－，n(Cl－)＝0.1V，所以c(Cl－)＝0.1mol·L－1，故c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Cl－)，C正确；D.物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和氢氧化钠溶液等体积混合后所得的溶液相当于醋酸钠的水溶液，醋酸钠为强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，故溶液中c(OH－)＞c(H＋)，D错误。6．(2019·绍兴适应性考试)类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC＝－lgC，pKa＝－lgKa。常温下，向某浓度H2A溶液中滴加NaOH溶液，测得pC(H2A)、pC(HA－)、pC(A2－)变化如图所示。下列说法正确的是()A．pH＝3.50时，c(H2A)c(HA－)c(A2－)B．从a点开始滴入NaOH溶液，溶液中c(H＋)c(H2A)先减小后增大C．将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性D．pH从3.00到5.30时，c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)先增大后减小解析：选B。由题可知H2A为弱酸，根据H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，pH变化时，HA－的浓度变化不大，因此，pC变化幅度不大的曲线，即图中随着pH的增大，pC先减小后增大的曲线是HA－的物质的量浓度的负对数；pH越大，c(H＋)越小，则电离平衡正向移动程度越大，所以由图可知，随着pH的增大，pC增大的曲线是H2A的物质的量浓度的负对数；随着pH的增大，pC减小的曲线是A2－的物质的量浓度的负对数。pH＝3.50时，pC(A2－)pC(HA－)，所以c(HA－)c(A2－)c(H2A)，A项错误；根据电离平衡常数Ka1可知，c(H＋)c(H2A)＝Ka1c(HA－)，温度不变，Ka1不变，随着NaOH溶液的滴入c(HA－)先增大后减小，故c(H＋)c(H2A)先减小后增大，B项正确；将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后生成NaHA，由图像可知，HA－的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，C项错误；根据物料守恒，n(H2A)＋n(HA－)＋n(A2－)始终不变，但溶液体积不断增大，故c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)逐渐减小，D项错误。选B。由题可知H2A为弱酸，根据H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，pH变化时，HA－的浓度变化不大，因此，pC变化幅度不大的曲线，即图中随着pH的增大，pC先减小后增大的曲线是HA－的物质的量浓度的负对数；pH越大，c(H＋)越小，则电离平衡正向移动程度越大，所以由图可知，随着pH的增大，pC增大的曲线是H2A的物质的量浓度的负对数；随着pH的增大，pC减小的曲线是A2－的物质的量浓度的负对数。pH＝3.50时，pC(A2－)pC(HA－)，所以c(HA－)c(A2－)c(H2A)，A项错误；根据电离平衡常数Ka1可知，c(H＋)c(H2A)＝Ka1c(HA－)，温度不变，Ka1不变，随着NaOH溶液的滴入c(HA－)先增大后减小，故c(H＋)c(H2A)先减小后增大，B项正确；将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后生成NaHA，由图像可知，HA－的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，C项错误；根据物料守恒，n(H2A)＋n(HA－)＋n(A2－)始终不变，但溶液体积不断增大，故c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)逐渐减小，D项错误。7．(2019·浙江4月选考，T21)室温下，取20mL0.1mol·L－1某二元酸H2A，滴加0.2mol·L－1NaOH溶液。已知：H2A===H＋＋HA－，HAH＋＋A2－。下列说法不正确的是()A．0.1mol·L－1H2A溶液中有c(H＋)－c(OH－)－c(A2－)＝0.1mol·L－1B．当滴加至中性时，溶液中c(Na＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)，用去NaOH溶液的体积小于10mLC．当用去NaOH溶液体积10mL时，溶液的pH＜7，此时溶液中有c(A2－)＝c(H＋)－c(OH－)D．当用去NaOH溶液体积20mL时，此时溶液中有c(Na＋)＝2c(HA－)＋2c(A2－)答案：B8．常温下，用浓度为0.1000mol·L－1的NaOH溶液分别逐滴加入20.00mL0.1000mol·L－1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是()A．V(NaOH)＝0mL时，两份溶液中，c(X－)c(Y－)B．V(NaOH)＝10.00mL时，c(X－)c(Na＋)c(HX)c(H＋)c(OH－)C．V(NaOH)＝20.00mL时，c(OH－)c(H＋)c(Na＋)c(X－)D．pH＝7时，两份溶液中，c(X－)＝c(Na＋)＝c(Y－)解析：选B。A.V(NaOH)＝0mL时，两份溶液中，pH：HXHY，则c(X－)c(Y－)，错误；B.V(NaOH)＝10.00mL时，对于HX溶液中溶质为等物质的量浓度的HX、NaX，溶液呈酸性说明电离大于水解，c(X－)c(Na＋)c(HX)c(H＋)c(OH－)，正确；C.V(NaOH)＝20.00mL时，对于HX溶液，溶质为NaX，由图知：c(Na＋)c(X－)c(OH－)c(H＋)，错误；D.pH＝7时，两份溶液中，由电荷守恒得：c(Na＋)＝c(X－)，c(Na＋)＝c(Y－)，但c(X－)c(Y－)，错误。9．(2017·浙江11月选考，T23)25℃时，在“H2A­HA－­A2－”的水溶液体系中，H2A、HA－和A2－三者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是()A．在含H2A、HA－和A2－的溶液中，加入少量NaOH固体，α(HA－)一定增大B．将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HA－)＝α(A2－)C．NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的电离能力D．在含H2A、HA－和A2－的溶液中，若c(H2A)＋2c(A2－)＋c(OH－)＝c(H＋)，则α(H2A)和α(HA－)一定相等解析：选C。在含H2A、HA－和A2－的溶液中，加入少量NaOH固体，α(HA－)不一定增大，如向NaHA溶液中加入NaOH固体，α(HA－)减小，故A项错误；将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，根据图示，溶液pH7，说明一定有HA－H＋＋A2－发生，故α(HA－)α(A2－)，故B项错误；在含H2A、HA－和A2－的溶液中，若c(H2A)＋2c(A2－)＋c(OH－)＝c(H＋)，则α(H2A)和α(HA－)不一定相等，如在NaHA溶液中，α(H2A)α(HA－)，故D项错误。二、非选择题10．常温下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题。(1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是________________________________________________________________________。(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“”“”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：_________________________________________________，此时，溶液中由水电离出的c(OH－)＝___________________________________。(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：________________________________________________________________________。(4)K点对应的溶液中，c(M＋)＋c(MOH)________2c(A－)(填“”“”或“＝”)；若此时溶液的pH＝10，则c(MOH)＋c(OH－)＝________mol·L－1。解析：(1)由题目信息可知0.01mol·L－1HA溶液的pH＝2，说明其完全电离，故为强电解质。(2)由图可知向100mL0.01mol·L－1HA溶液中滴加51mL0.02mol·L－1MOH溶液，pH＝7，说明MOH是弱碱，故其所对应的MA是强酸弱碱盐，水解显酸性，溶液中的H＋全部是水电离出来的，故水电离出的c(OH－)＝1×10－amol·L－1。(3)K点是由100mL0.01mol·L－1HA溶液与100mL0.02mol·L－1MOH溶液混合而成的，反应后的溶液为等物质的量浓度的MA和MOH溶液，溶液显碱性，故c(M＋)c(A－)c(OH－)c(H＋)。(4)由物料守恒得c(M＋)＋c(MOH)＝2c(A－)①，由电荷守恒得c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)②，故由①－②得c(MOH)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)≈0.005mol·L－1。答案：(1)强0.01mol·L－1HA溶液中c(H＋)＝0.01mol·L－1(2)M＋＋H2OMOH＋H＋1×10－amol·L－1(3)c(M＋)c(A－)c(OH－)c(H＋)(4)＝0.00511．已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH＋4、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：①c(Cl－)c(NH＋4)c(H＋)c(OH－)②c(NH＋4)c(OH－)c(Cl－)c(H＋)③c(NH＋4)c(Cl－)c(OH－)c(H＋)④c(Cl－)c(H＋)c(NH＋4)c(OH－)填写下列空白：(1)若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号)。(2)若四种离子的关系符合③，则溶质为_____________________________