山东省济南市历城第二中学2019-2020学年高一化学下学期开学考试试题（PDF）

156级高一下学期学情检测试题（化学）4.18一、单项选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共20分）1.下列各项中表达正确的是()A.F—的结构示意图：B.CO2的分子模型示意图：C.NaCl的电子式：D.N2的结构式：:N≡N:2.有关H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种微粒的说法正确的是()A.互为同位素B.是七种氢元素C.HD和H2均是单质D.电子数相同3.下列说法正确的是（）A.氟元素为非金属性最强的元素，氟无正价B.第ⅠA、ⅡA族元素都具有较强的金属性C.非金属性：FClBrI，则酸性HFHClHBrHID.碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)34.下列叙述正确的是()①两种原子构成的分子中的化学键都是极性键②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③含有非极性键的化合物一定是共价化合物④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高⑤难失去电子的原子，易形成阴离子⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键⑦离子化合物中一定含有离子键A.只有②⑦B.只有①⑦C.只有⑦D.只有①⑤⑦5.如图是Zn和Cu组成的原电池示意图，某小组做完该实验后，在读书卡片上记录如下，卡片上描述合理的是（）实验记录：①导线中电流方向：Zn→Cu②Cu极上有气泡产生，发生还原反应③锌片变薄实验结论：④Zn为正极，Cu为负极⑤正极反应式：Cu-2e-=Cu2+，发生氧化反应⑥H+向Cu极移动，SO42-向Zn极移动A.②③⑥B.④⑤⑥C.③④⑤D.①②③6.一定温度下，在容积为1L的容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列表述中正确的是（）A.该反应的化学方程式为2MNB.t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡2C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍7.在密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()。A.c(Z)＝0.5mol·L－1B.c(Y2)＝0.5mol·L－1C.c(X2)＝0.2mol·L－1D.c(Y2)＝0.6mol·L－18.可逆反应：2NO2(g)⇌2NO(g)＋O2(g)，在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部9.下列有机反应属于加成反应的是（）A.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClB.CH2=CH2+Br2CH2BrCH2BrC.CH4＋2O2CO2＋2H2OD.+HNO3+H2O10.生物质能是绿色植物通过叶绿素将太阳能固化为化学能而贮存在生物质内部的能量，它一直是人类赖以生存的重要能源。下列有关说法不正确的是（）A.农村通过杂草和动物的粪便发酵制沼气，沼气的主要成分是甲烷B.推广使用乙醇汽油，乙醇可由富含淀粉的谷物发酵产生C.开发生物质能有利于环境保护和经济可持续发展D.氢能可以通过电解海水获得，可大量推广使用二、不定项选择题（每题有一个或两个正确选项，每题4分，共20分，选对一个得一分，有错不得分，全对得四分）11.已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A.离子的还原性：Y2-＞Z-B.氢化物的稳定性：H2Y＞HZC.质子数：c＞bD.原子半径：XW12.下列有关化学反应速率的说法正确的是()A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%浓硫酸可加快产生氢气的速率B.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠固体，反应速率不变C.SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢3D.汽车尾气中的NO和CO可缓慢反应生成N2和CO2，减小压强速率减慢13.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)（）A.若R(OH)m为强碱，则W(OH)n也为强碱B.若HXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C.若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+7D.若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素14.下列说法正确的是()A.对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C.形成生成物化学键释放的能量小于破坏反应物化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多15．下列由实验得出的结论正确的是()。实验结论Ⅰ将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2－二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳Ⅱ乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的羟基氢与水分子中的氢具有相同的活性Ⅲ用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性大于碳酸的酸性Ⅳ甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的一氯甲烷具有酸性A．ⅠB．ⅡC．ⅢD．Ⅳ三、非选择题16．（共14分）下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。（1）a、b、c三种元素的原子半径由大到小的顺序是___（填元素符号）；b、f、h三种元素对应简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序是___（填化学式）。（2）c、d、e三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___（填水化物的化学式）。4（3）利用如图装置可比较a、e、h的非金属性强弱，则装置中试剂X、Z分别为___（填化学式）。16.（共8分，每空2分）（1），。（2）（3）1分、1分（4）元素i的原子结构示意图为___；写出元素i的最高价氧化物对应水化物溶液与元素d的单质反应的离子方程式___。（5）推测原子序数为34的元素在周期表中的位置___。16.（共6分，每空2分）（4），。（5）17．(16分)地球的表面积为5.1亿平方公里，其中海洋的面积为3.67亿平方公里，占整个地球表面积的70.8%。海洋是一个巨大的化学资源宝库，下面是海水资源综合利用的部分流程图，请根据该图回答下列问题：（1）淡化海水的方法有（写一种合理方法即可）。由海水提取的粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、（填化学式），之后（填操作名称），再加入适量（填试剂名称）。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。5（2）反应④由无水MgCl2制取金属镁的常用工业方法是。17.（共10分，每空2分）（1），，，。（2）（3）向苦卤中通入Cl2置换出Br2，再用空气吹出溴并用SO2吸收，转化为Br－，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl－、SO2、Br－还原性由强到弱的顺序是___________。（4）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出CO2。写出反应的离子方程式：_______________________________________。最后再用H2SO4处理所得溶液重新得到Br2，其反应的离子方程式为____________________________。17.（共6分，每空2分）（3）。（4），。18.（14分，每空2分）（I）利用反应CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4可设计为原电池。（1）负极材料是________(写名称)，电极反应为__________________________________。（2）正极电极反应式为______________________。（3）溶液中SO42－向________极移动。18.（共8分，每空2分）（1），。（2）（3）(II)工业合成氨反应：N2＋3H22NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。（4）如果将1molN2和3molH2混合，使其充分反应，放出的热量小于总理论数值，其原因是_____________。6（5）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10molNH3，则用N2表示的化学反应速率为________mol·L－1·min－1。（6）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。a．正反应速率和逆反应速率相等b．正反应速率最大，逆反应速率为0c．反应达到最大限度d．N2和H2的浓度相等e．生成1molN2的同时，消耗2molNH3f．生成3molH2的同时，生成2molNH318.（共6分，每空2分）（4）。（5）（6）19.(16分)A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图甲所示：(1)写出B的结构简式________________；（1分）A中官能团的名称为________。（1分）(2)验证有机物乙酸中含有—COOH所用的试剂是_________，（1分）实验现象是_____________。（1分）(3)写出下列反应的化学方程式：反应①________________________________________________________________________；反应④________________________________________________________________________。19（共8分，除标注外每空2分）（1）（1分），（1分）。（2）（1分），（1分）。（3），。7(4)实验室利用反应③制取C，常用上图乙装置：①a试管中主要反应的化学方程式为_____________。反应类型是________________。②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是________________________。③试管b中观察到的现象是_____________________________________。19.（共8分，每空2分）（4）①，。②③156级高一下学期学情检测试题（化学）4.18答案一、1-5ACAAA6-10DBABD二、11AD12BD13B14AC15AC三、16【答案】Mg＞C＞OH2O＞H2S＞PH3Mg(OH)2H2SO4、Na2SiO32Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑第四周期第ⅥA族（族的描述必须为罗马数字）17答案（1）蒸馏法（电渗析法、离子交换法等）Na2CO3过滤盐酸（2）电解法（3）SO2＞Br－＞Cl－（4）3CO2－3＋3Br2===5Br－＋BrO－3＋3CO2↑5Br－＋BrO－3＋6H＋===3Br2＋3H2O18【答案】(1).铁(2).Fe－2e－===Fe2＋(3).Cu2＋＋2e－===Cu(4).负(5).该反应是可逆反应，1molN2和3molH2不能完全反应，因此放出的能量总是小于理论数值(6).0.25(7).acef19【答案】(1)CH2==CH2羟基(2)Na2CO3溶液或石蕊溶液产生气泡或溶液变红(其他合理答案也可)(3)2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑2CH3CH2OH＋O2――→Cu△2CH3CHO＋2H2O（无条件扣1分）（4）①CH3COOH＋CH3CH2OH⇌浓硫酸△⇌CH3COOCH2CH3＋H2O（无条件扣1分）取代(或酯化)反应②防止倒吸③液体分为两层，上层为透明的油状液体，有香味